1、高考资源网（） 您身边的高考专家主观题热点押题练(五)(对应配套卷P155)1化合物甲(Fe3C)是一种常见材料的主要成分。一定条件下18.0 g甲和O2反应只得到一种金属氧化物乙(具有磁性)和2.24 L的CO2(已折算成标准状况)。金属氧化物乙溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液出现红褐色沉淀，该沉淀经高温灼烧可得到红棕色化合物丙。请推测并回答：(1)化合物甲与O2反应得到金属氧化物乙的化学方程式为_。(2)下列说法正确的是_。A可利用铝和化合物丙的高温反应产物来焊接钢轨B若将红褐色沉淀溶于足量盐酸中，加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则可证明红褐色沉淀不纯净C甲与过量浓硝酸反应
2、生成一种无色气体和红棕色气体的化学方程式为Fe3C22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3CO213NO211H2OD工业上可用金属氧化物乙来作为红色颜料解析：(1)根据质量守恒定律和金属氧化物乙具有磁性可推出金属氧化物乙为Fe3O4，化合物丙为Fe2O3，根据反应物和生成物的量的关系，可写出甲与O2在一定条件下反应的化学方程式为Fe3C3O2Fe3O4CO2。(2)A项，铝与Fe2O3发生铝热反应，生成的液态铁可用于焊接钢轨，正确；B项，高锰酸钾溶液褪色可能是高锰酸钾氧化了Cl，不能判断红褐色沉淀中是否有氢氧化亚铁，错误；C项，根据氧化还原反应配平原理及题给信息，可写出Fe3C22HNO3(浓
3、)=3Fe(NO3)3CO213NO211H2O，正确；D项，Fe3O4呈黑色，红色颜料为Fe2O3，错误。答案：(1)Fe3C3O2Fe3O4CO2(2)AC2亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的亚氯酸盐，常温下稳定，但加热条件下易分解，其分解实验和结果如下：请回答：(1)实验室检验气体Y常用的方法为_，白色沉淀的化学式：_。(2)写出NaClO2受热分解的化学方程式：_ _。(3)NaClO2与稀硫酸混合，生成一种新型的气体灭菌消毒剂ClO2，该消毒剂现已逐渐取代氯气对饮用水进行消毒，写出反应的离子方程式：_。解析：3.62 g NaClO2的物质的量为0.04 mol；滤液A中加入酸化后
4、的硝酸银溶液，生成5.74 g白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.04 mol，Cl元素完全转移到固体A中，故可以判断气体Y为O2，由此可判断出X中含有NaClO2受热分解产生的NaClO3和NaCl，其中NaClO3在二氧化锰的催化下，分解生成气体Y(O2)和固体A(NaCl)。(3)NaClO2与稀硫酸混合发生歧化反应，生成一种新型的灭菌消毒剂ClO2，故该离子方程式为5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。答案：(1)观察是否能使带火星的木条复燃AgCl(2)3NaClO2NaCl2NaClO3(3)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O3NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸
5、、制革等工业中用作还原剂。(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2O(l)H12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)H2则反应SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的H3_(用含H1、H2的代数式表示)。(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3 完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的10.0 mL NaHSO3(含少量淀粉)和40.0 mL KIO3(过量)酸性溶液混合，记录1055 间溶液变蓝
6、时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。a点时，v(NaHSO3)_ molL1s1。1040 区间内，显色时间越来越短，其原因是_ _。(3)已知：t 时H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107；NaHSO3溶液pH7。在t 时，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是_(填标号)。AH2OB稀H2SO4CH2O2溶液 DNaOH溶液某时刻，测得溶液的pH6，则此时，_。请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO)n(HSO)随pH的变化趋势图。(4)以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一
7、极，则该电解反应的化学方程式为_ _。解析：(1)将已知两个热化学方程式分别编号为，由盖斯定律：得到反应SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的H3。(2)混合后NaHSO3的浓度为0.004 0 molL1，反应所用时间为80 s，则v5.0105 molL1s1。升高温度反应速率加快，所以变色时间减小，即1040 时，温度升高，NaHSO3和KIO3反应的速率加快，显色时间减小。(3)NaHSO3中存在水解平衡，其平衡常数为K，则，K为常数保持不变，则加H2O，溶液的pH值增大，则c(OH)增大，所以的值减小，A错误；加稀H2SO4，溶液的pH减小，则c(OH)减小，所以的值增
8、大，B正确；H2O2溶液与HSO反应生成NaHSO4，溶液的酸性增强，则c(OH)减小，所以的值增大，C正确；加NaOH溶液，溶液的pH增大，则c(OH)增大，所以的值减小，D错误。NaHSO3中存在电离平衡HSOSOH，亚硫酸的Ka21.0107，则10，所以10。往NaOH溶液中通入SO2至过量，溶液中发生的反应为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3，溶液中碱性越强，则SO的浓度越大，所以n(SO)n(HSO)随pH的增大而增大。(4)在汞电极上NO可转化为NH2OH，氮元素化合价从5价降低到1价，得到电子，因此另一极应该是溶液中的氢氧根失去电子转
9、化为氧气，所以该电解反应的化学方程式为2HNO32H2O2NH2OH3O2。答案：(1)(2)5.0105升温反应速率加快，所以变色时间减短(3)BC10(4)2HNO32H2O2NH2OH3O24实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如下：有关物质的物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm3,20 )溶解性环己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚环己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL
10、环己醇的A中，在5565 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。(1)装置D的名称是_。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液：_ _。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_ _。(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156 的馏分。b水层用乙醚(乙醚的沸点为34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层。c过滤。d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置、分液。e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水。上述提纯步骤的
11、正确顺序是_。b中水层用乙醚萃取的目的是_ _。上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；操作d中，加入NaCl固体的作用是_ _。(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环己酮的产率为_(结果保留一位小数)。解析：(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置、分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；过滤；蒸馏，除去乙醚后，收集151156 的馏分。b中水层用乙醚萃取的目的是提取水层中少量的有机物，提高产品的产量。过滤和萃取中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，
12、还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗；操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，利于分层。(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，可以算出环己酮的质量为5.7 g，则其物质的量为0.058 2 mol,10 mL环己醇的质量为9.6 g，则其物质的量为0.096 mol，则环己酮的产率为100%60.6%。答案：(1)(直形)冷凝管(2)打开分液漏斗颈上的玻璃塞，打开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成的具有固定组成的恒沸物也被蒸出(3)dbeca提取水层中少量的有机物，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，利于分层(4)60.6%5某
13、研究小组按下列路线合成某药物X()：已知：RCOOHRCHO。请回答：(1)下列说法不正确的是_。A化合物A能发生银镜反应B化合物B能与 FeCl3发生显色反应C化合物X的分子式为 C17H21NO3D化合物F含有两种含氧官能团(2)化合物D的结构简式是_。(3)写出 BC的化学方程式：_ _。(4)利用题中有关信息及物质，设计以为原料制备E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；IR谱显示存在CONH和结构，1HNMR谱显示分子中有7种氢原子。解析：根据产物X的结构简式结合已知信息以及转化关系可推知A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，F转化为X时，先与氢气加成，再去掉。(1)A分子中含有CHO，因此A能发生银镜反应，故A正确；B不含酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应，故B错误；化合物X的分子式为C17H21NO3，故C正确；化合物F中只有醚键是含氧的官能团，故D错误。答案：(1)BD(2) - 9 - 版权所有高考资源网
