1、化学键与物质构成(建议用时：40分钟)基础过关练1下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键B化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。2下列属于共价化合物的是()ACl2 BNaOHCHNO3D(NH4)2SO4CA项中的Cl2属于单质，不符
2、合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。3下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是 ()AHHH2 BHClHClCH2O(l)H2O(g) DCSiSiCD物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状态变化。4下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰的升华C氢气与氯气反应生成氯化氢D溴化氢溶于水B加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，HBr共价键断裂形成氢离子和溴离子；
3、只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。 5下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3CPCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。6下列叙述中正确的是 ()A元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引D金属原子和非金属原子只形成离子键A元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子
4、键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。7下列电子式，正确的是()C氯化铵的电子式为，溴化铵的电子式为；氯化钙的电子式为。8下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OAA中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只
5、存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。9下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和gBA项，a是Na，c是Al，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。10下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2B只含离子键的有MgO、Ca
6、Br2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B项符合题意。11C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_；(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_；(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_；(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。解析离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2
7、O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO312随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1
8、)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2与Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；非金属性：ClS，故酸性：H2SO4H2SO4(3)(合理即可)13如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述_(填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时
9、，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是_(填名称)元素，其在元素周期表中位于_族，其氢化物分子的电子式为_。解析据元素周期表结构可知各元素分别为氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期A族的氟元素。答案(1)a(2)cfNN拓展培优练14下列表示物质形成过程的电子式正确的是()15(易错题)下列关于化学键的说法正确的是 ()含有金属元素的化合物一定是离子化合物A族和A族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合
10、物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCDBAlCl3属于共价化合物，错；A族的H元素和A族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。16(双选)下列各组中的元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、O BK、Mg、Cl CN、Cl、H DNa、S、HCDA项全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成离子
11、化合物，不符合题意；B项只有一种非金属，只能形成离子化合物，不符合题意；C项既能形成NH3、HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl，符合题意；D项，既能形成H2S等共价化合物，又可形成Na2S等离子化合物，符合题意。17(素养题)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ()AXYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2B由题意可知
12、，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。18对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。AAAAAAA0123(1)其原子能形成共价键的主族元素有_元素。(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是
13、_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_，属于_化合物。解析根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 (1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na与OH之间，共价键在OH内的O原子与H原子之间。 答案(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH离子键、共价键离子
