1、学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法中正确的是( )A难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，离子就已沉淀完全【解析】Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A错误；溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，B错误；BaSO4饱和溶液中加
2、入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，C错误；沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0105mol/L时，一般可认为沉淀完全，D正确。【答案】D2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)【解析】根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)。【答案】C3在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常
3、数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)。【答案】C4将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A所得溶液中c(Ag ) c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大【解析】一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明A
4、g和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。【答案】C5在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是()ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DNa2CO3【解析】S2、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH)增大，pH增大；由于Al3水解显酸性，使c(OH)减小
5、，故pH减小。【答案】B6已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的c
6、(Ag)。【答案】C7已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A1.4106 mol/LB2.3106 mol/LC1.4109 mol/LD2.3109 mol/L【解析】c(Zn2)c(OH)，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)4c3(Zn2)1.21017，所以c(Zn2)1.4106 mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106 mol/L。【答案】A8室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg()D14lg()【解析】
7、由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)() molL1，KWc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg 14lg()。【答案】C9某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 【导学号：29910049】请回答下列问题： (1)A点表示Ag2SO4是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp_(填“”、“ac10在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是() 【导学号：51182027】A在t 时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b
8、点C图中a点对应的是t AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数K816【解析】根据溶度积的定义，Kspc(Ag)c(Br)710771074.91013，故说法A正确；AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag)减小，故说法B错误；此时的离子积Ksp，说明此溶液属于不饱和溶液，故说法C正确；两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度不一定小，故说法D正确。【答案】B能力提升11已知在25 时KspMg(OH)23.21011，KspCu(OH)22.21020。(1)假设饱
9、和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，_。【解析】第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据Ksp和c(Mg2)计算c(OH)。第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH)相等。【答案】(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)2Cu22OH=Cu(OH)21.45109
