1、物质的量浓度基础过关练1小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmolL1。表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S) B物质的量浓度(c)C质量分数() D摩尔质量(M)B5.9 mmolL1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度。2从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 molA取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)0.1 L1 molL1
2、0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14 g。3下列关于1 molL1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中含有1 mol Na2SO4B1 mol Na2SO4溶于1 L水中C可与1 molL1 BaCl2溶液完全反应D1 L溶液中含142 g Na2SO4D该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 molL1，B错误；溶液体积未知，1 molL1Na2SO4溶液不一定能与1 molL1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 mol Na2SO4，
3、其质量是142 g，D正确。4实验中需1 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A1 000 mL B950 mL C900 mL D500 mLA由于没有950 mL的容量瓶，选择大于950 mL相近规格的容量瓶，所以应选择1 000 mL规格容量瓶。50.5 L 1 molL1FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1KCl溶液中的Cl的数目之比为()A52 B31 C152 D13C微粒数目之比等于其物质的量之比，前者n(Cl)0.5 L1 molL131.5 mol，后者n(Cl)0.2 L1 molL10.2 mol，两者Cl的数目之比为1.50.215
4、2。6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有() A B C DC称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，错误。7今有0.1 molL1Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A111 B321 C113 D323C0.1 molL1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mo
5、lL1；0.1 molL1 MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1 molL1；0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3 molL1；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1 molL10.1 molL10.3 molL1113。8配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()A容量瓶中原有少量的蒸馏水B用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D定容时，俯视容量瓶的刻度线BA项，容量瓶中原有少量蒸馏水对所配得的溶液浓度无影响，错误；B项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，正确；C
6、项，洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶，硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，错误；D项，定容时俯视刻度线，使溶液体积减小，所配溶液的浓度偏高，错误。9实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中CA项，需称取Na2CO3固体的质量：mnMcVM0.2 molL10.5 L106 gmol110.6 g，固体放在右盘，会导
7、致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，正确。10将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL
8、溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)c(NaOH)6.1 molL1。(2)(NaOH)100%100%20%。(4)据稀释定律：c1V1c2V2得10 mL103 LmL16.1 molL1100 mL103 LmL1c2c20.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL111下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_molL。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液
9、100 mL，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制所需的基本步骤如下：ABCD EF(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视刻度线_。解析(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)6 molL1。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量6 molL10.1 L40 gmol124.0 g固体氢氧化钠。(3)配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶
10、液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CFDBAE。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。(5)溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积变小，浓度偏高。答案(1)6(2)24.0(3)CFDBAE(4)100 mL容量瓶(5)偏低无影响偏高12配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：(1)配制0.5 molL1的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15 ml、20 mL、50 mL量筒，应最好选用_量筒。(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、
11、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；可以长期贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线解析(1)质量分数98%、密度1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度c molL118.4 molL1，配制0.5 molL1
12、的硫酸溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4 molL1V0.5 molL1500 mL，解得V13.6 mL，应选择15 mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶，胶头滴管。(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故A项
13、正确；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故B项错误；向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故C项正确；用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故D项正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，故E项正确；摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，V偏大，则浓度偏低，故F项错误。答案(1)13.615 mL(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)C(4)ACDE拓展培优练13(易错题)下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.
14、4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 molL1DA项，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；B项，没有指明标准状况，22.4 L氨气的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na和SO的物质的量相等时，K和Cl的物质的量浓度一定不相等，错误；D项，250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol，所以其物质的量浓度为1 m
15、olL1，正确。14(双选)密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()Ac BmCd DW%AD用定义式检验A项：c，其中n，V的单位需要调整，即c，错误；用定义式检验B项；m质m液，其中m液V，得mdVW%，正确；用公式c检验C项和D项：即c，d，C项正确；W%，D项不正确。15将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1B根据稀释时NO的物质的量守恒可知：5 molL1a mL103LmL12b
16、 mL103LmL1c(NO)，则c(NO)molL1，故选B。16常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mLC设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL，选C。17(素养题)某0.2 L无土栽培用的
17、营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：甲乙(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1_，V2_。解析(1)硫酸根离子物质的量浓度4.0 molL1，则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)c(SO)4.0 molL1；根据钾离子守恒可知，c(K)c(KCl)2c(K2SO4)，则c(KCl)c(K)2c(K2SO4)9.0 molL14.0 molL121.0 molL1，溶质氯化钾的质量m(KCl)McV74.5 gmol11.0 molL10.2 L14.9 g。(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl)c(KCl)c(NH4Cl)，则：c(NH4Cl)c(Cl)c(KCl)9.0 molL11.0 molL18.0 molL1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)8.0 molL10.2 L1.6 mol。(3)据cn/V可知Vn/c，V11.6 mol/(8 molL1)0.2 L，V21.6 mol/(1.6 molL1)1.0 L。答案(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.2 L1.0 L
