1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(十二)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013长春高一检测)关于钠的描述正确的是()钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火不可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2A.B.C.D.2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=Al+H2C.金属
2、铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3+3H2D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H23.(双选)下列实验操作中,溶液里无固体析出的是()A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒4.(2013聊城高一检测)若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是()A.Fe3+、S、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、C、Cl-C.S、Na+、K+、CD.S、K+、Cl-、OH-5.下列反应没有氢气生成的是()A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.铜块放入稀硫
3、酸中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热6.(能力挑战题)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.6 g二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013衡阳高一检测)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。(1)写出涉及反应的化学方程式: _。(2)混合物中A
4、l和Fe的质量分别为_和_。8.(10分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。(1)实验之前必须进行的操作是_,操作方法是_。(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为_。(3)U形管右端仪器a的作用是_。答案解析1.【解析】选D。钠是活泼金属,自然界中只有化合态,错误;钠能与水剧烈反应,着火不能用泡沫灭火器灭火,且不会从溶液中置换出铜,正确、错误;钠的密度小于煤油,错误;钠在空气中燃烧
5、产物不是Na2O,而是Na2O2,正确。2.【解析】选C。A项电荷不守恒;B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒;D项应生成Fe2+。3.【解析】选C、D。四项实验操作中都有化学反应:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,并且反应放出热量,使溶液温度升高。由于Mg(OH)2难溶于水,所以在A项中还有化学反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2。B项中的Ca(OH)2溶液已是饱和的,温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,反应又消耗水(溶剂),必有Ca(OH)2固体析出。【易错提醒】金属钠与水溶液反应的理解误区(1)钠不与溶质反应,并不说明钠不发生反应,因为钠与溶剂水反应。(2)钠与水反应生成的
6、氢氧化钠不与溶质反应生成沉淀,并不说明没有固体产生,如将钠投入某溶质的饱和溶液中,由于钠消耗了水,使溶质析出。4.【解析】选B。加入铝粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液,又可能是强碱性溶液,A在碱性环境下Fe3+不能大量共存;B中Ba2+、Mg2+与C都不可大量共存;C在碱性环境下可共存,酸性环境下C不可大量共存;D在碱性环境下可共存,酸性环境下OH-不可大量共存。5.【解析】选C。A项,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2;B项,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;C项,铜与稀硫酸不反应,不会生成氢气;D项,发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。6
7、.【解析】选A。根据反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,两者产生的气体量之比为12,若Al完全反应,则产生气体量相同。可判断出,两个反应中酸应该不足,碱应该过量。m(HCl)=0.1 L3 molL-136.5 gmol-1=10.95 g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2636.53210.95 gm(H2)=0.3 g则Al与NaOH反应生成的H2的质量为0.3 g2=0.6 g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222732m(Al)=5.4 g0.6 g所以答案选A。【技法小结】利用反应规律判断反应
8、物是否过量的方法解答此类题目也可根据Al与盐酸、NaOH溶液反应的规律来分析判断。本题中1,所以Al与盐酸反应时,Al过量;Al与NaOH溶液反应时,NaOH过量。7.【解析】Al、Fe都与盐酸反应产生氢气,但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,又由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同,都为6.72 L,则铁产生的氢气为8.96 L-6.72 L=2.24 L,进而求得铝、铁的质量分别为5.4 g、5.6 g。答案:(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H
9、2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)5.4 g5.6 g8.【解析】(1)实验之前必须检查装置的气密性。(2)当钠与H2O接触时,有气泡生成,随着反应的进行,U形管左侧液面下降,钠与水脱离,反应停止,右侧液面上升。(3)关闭K后U形管右侧液面上升,U形管中的气体可由a逸出;实验过程中U形管右侧液面升高,水可以进入a;可由a向U形管中加入液体。答案:(1)检查装置的气密性关闭K,从U形管右侧加水至右侧液面高于左侧液面,长时间液面保持不变,证明装置的气密性良好(2)关闭K,Na仍与H2O反应生成H2,导致U形管左侧气压增大,液面下降,右侧液面上升,当Na与H2O脱离,反应即停止(3)当右侧液面上升到一定程度时,水可进入a中,同时a还可以向U形管中加入水关闭Word文档返回原板块。
