1、高考资源网（） 您身边的高考专家静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64 知识技能学习能力习惯养成总分内容基本概念基本理论元素化合物学法题卷面整洁分数207010102-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共32分。每小题只有一个正确选项。）1下列
2、与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列说法正确的是A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸
3、出C二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率DH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子 B25时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA D常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA5下列说法中正确的是A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳的
4、电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl6在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)， C 的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示， 下列该反应的、判断正确的是A0，0 B0C0，0 D0，”或“=”或“”）（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。（3）25时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.9610-9
5、2。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。（学法题）通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 三、实验题（本题共一小题,共10分）20.（10分） .（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成
6、沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。来源:Zxxk.Com（1）如上图连接好装置。实验前应进行操作 （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3氧化了（3）甲同学认为猜
7、想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液实验步骤预期现象和结论第卷 提高题（共20分）21（10分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O22N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为_。（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因
8、此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：_。22（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：a取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化b另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该
9、无色气体遇空气变成红棕色c向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成d向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有
10、的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，溶液中一定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研考试答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成卷面整洁总分第卷 基础题（共80分）一、 选择题: 每小题2分，共32分. 每小题只有一个正确选项。题号12345678答案题号91011121
11、3141516答案二、简答题（本题共三小题,共 38分）17（1） （2） （3） （4） ， 。18（1） ， （2） ， （3） ， （4） ， （5） （6） 。（学法题） 19（1） ， ， （2） ， ， （3） （学法题） 三、实验题（本题共一小题,共10分）20.（1） （2） 。.（1） （2） （4） （5）实验步骤预期现象和结论第卷 提高题（共20分）21（1）_ （2）_ （3）_22（1）_ （2）_ （3）_ g。（1）_ ， _ （2）_ 静海一中2015-2016第一学期高三化学学生学业能力（12月）调研考试答案一、 选择题: 每小题2分，共32分. 每小题只有一
12、个正确选项。题号123456789答案BBDCABACC题号10111213141516答案ADDADCC二、简答题（本题共三小题,共 38分）17.（1）A （2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= -183 kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-504 kJmol-1 （4） 14.4 0.7518.（1）正；O24e2H2O=4OH；（2）Ag；AgNO3溶液（3）X，三个方程式（4）13；0.05molHCl（5）2Cu2OH2eCu2OH2O（6）略 题组：略19（1） 减小 d c （2） 75%；不变； （3）c2（CO)c（O2)/c2（C
13、O2)2.9610-92题组：略三、实验题（本题共一小题,共10分）22. . （1）B（2）66.7%（1）检查装置的气密性 （2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4(4)SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4+ 2Fe2+ + 4H+ (5)实验步骤预期现象和结论将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确23（1） 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （2） 2Ba2+2H2SO3+O2=2BaSO4+4H+（3）Si4e6OH=SiO3H2O（4）K=c（H4SiO4） 正方向 由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=，增大压强平衡向正反应方向移动。24.（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）9.6（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+ OH-、CO32-、AlO2-（2）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O- 11 - 版权所有高考资源网
