1、单元素养检测(四)(第四章)(75分钟100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1(2021北京东城区高二检测)下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是()【解析】选D。将铁管道与直流电源的负极相连即为让金属作电解池的阴极，防止金属的腐蚀，属于电化学保护，故A不选；将钢铁输水管与金属镁相连，形成原电池，即让被保护金属作原电池的正极，防止金属的腐蚀，属于电化学保护，故B不选；将铁管道与锌相连，形成原电池，即让被保护金属作原电池的正极，防止金属的腐蚀，属于电化学保护，故C不选；在表面喷油漆是为了将金属和空气隔绝，防止金属生锈，不属于电化学防护，故D选
2、。2(2021泰安高二检测)如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是()A.B电极为原电池的正极BC中阳离子向A极移动CA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸DA电极发生氧化反应【解析】选B。B极上有气泡产生，则B极上发生得电子的还原反应，为正极，故A正确；B电极是原电池的正极，A电极为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，即阳离子向B极移动，故B错误；A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，故C正确；A极的质量减小，则A极材料发生失去电子的氧化反应，作原电池负极，故D正确。3图甲为一种新型污水
3、处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是()A.a极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为CH3CHO3H2O10e=2CO210H【解析】选C。根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子
4、移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2 L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2 L22.4 Lmol14264 gmol164 g，故B正确；b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2Cl2e=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极反应为CH3CHO3H2O
5、10e=2CO210H，故D正确。4(2021永州高二检测)我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极b为电池的负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应为O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O【解析】选D。正极O2即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；电极b为O2得电子发生还原反应，电极反应为O24e=2O2，故C错误；电极a失电子发生氧化反应，
6、则电极反应为2H2S2O24e=S22H2O，故D正确。5三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成【解析】选B。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多
7、的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H)减小，所以负极区溶液pH升高，故C错误；当电路中通过1 mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应
8、产生氧气的物质的量是n(O2)1 mol40.25 mol，故D错误。6(2021成都高二检测)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()Aa电极发生还原反应BH由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO10e12H=N26H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【解析】选C。b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；原电池中阳离子从负极移向正极，即H由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，故C正确；原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流
9、向a电极，故D错误。7用下列装置能达到预期目的的是()A.甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的【解析】选D。电解精炼铝可以让粗铝作阳极，纯铝作阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，A项错误；乙装置是原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，产生的电流会迅速衰减，B项错误；丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，C项错误；丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，D项正确。8Mg/LiFePO4电池的总反应为xM
10、g22LiFePO4xMg2Li1xFePO42xLi，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是()A放电时，Li通过锂离子导体膜向Mg极移动B充电时，阴极上的电极反应式为Mg22e=MgC可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D若负极减少12 g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极【解析】选B。放电时为原电池，Li1xFePO4/LiFePO4极为原电池正极、Mg为负极，阳离子移向正极，即Li通过锂离子导体膜向Li1xFePO4/LiFePO4极移动，故A错误；原电池负极反应为Mg2e=Mg2，充电时原电池负极与外加电源负极相接，为阴极，阴极反应与原电池负极反应相反，即Mg
11、22e=Mg，故B正确；Mg是活泼金属，能与磷酸反应，发生自损耗现象，即不能用磷酸溶液代替非水电解质，故C错误；负极减少12 g Mg，物质的量为0.5 mol，负极反应为Mg2e=Mg2，电路中转移电子0.5 mol21 mol，但电子不能进入电解质中，故D错误。9我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递Li的醚类作电解质，电池的总反应为6LiN22Li3N。下列说法正确的是()A.固氮时，锂电极发生还原反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N6e=6LiN2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li向钌复合电极迁移【解析】选B。固氮时，锂电极失电子发生氧
12、化反应，故A错误；脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N6e=6LiN2，故B正确；固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；脱氮时，Li向锂电极迁移，故D错误。10已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO存在。我国研究的AlH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如图。下列说法错误的是()A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向Al极迁移BNi极的电极反应式是HO2eH2O=3OHC电池工作结束后，电解质溶液的pH降低DAl电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.031023个电子【解析】选C。根据电池装置图分析，可知Al较活泼
13、，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH(阴离子)穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO存在，可知HO得电子变为OH，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2eH2O=3OH，B正确；根据电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3，Al3和过量的OH反应得到AlO和水，Al电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，Ni极的电极反应式是HO2eH2O=3OH，因而总反应为2Al3HO=2AlOH2O OH，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；
14、Al电极质量减轻13.5 g，即Al消耗了0.5 mol，Al电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，因而转移电子数为0.53NA9.031023，D正确。11中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9HC当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NADA极的电极反应式为ClOHH2e=ClOH【解题指南】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。要注意
15、原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。【解析】选B。原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9H，B极不是阳极，故B错误；根据电子守恒可知，当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NA，故C正确；A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClOH2eH=OHCl，故D正确。12(2021哈尔滨高二检测)海泥细菌电池作为一种新型电池是一种新型海洋可再生能源技术。海泥细菌电池可以作为电源在海底原位
16、长期驱动检测仪器，在海底仪器电源自供给技术及其长期运行方面具有良好的应用前景，将来有望服务于“透明海洋”研究等海洋开发的诸多方面。下列有关海泥细菌电池原理的说法不正确的是()A.电子在外电路中由B极流向A极B正极发生的反应O24H4e=2H2OC每当有1 mol质子穿过海泥、海水交界面时，A极消耗5.6 L O2D海水和海泥作为电极电解质的一部分富含盐分，导电性高，内阻小，有利于电池电能输出【解析】选C。由图可知，A极是正极，B极是负极，电子由负极B经过用电器流向正极A，故A正确；A极是原电池正极，正极上O2得电子生成H2O，电极反应式为O24H4e=2H2O，故B正确；当有1 mol质子穿过
17、海泥、海水交界面时，电路中转移1mol电子，正极反应式为O24H4e=2H2O，则A极消耗0.25 mol O2，标准状况下的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L，但选项中没有已知气体的存在状态，所以A极消耗O2的体积不一定是5.6 L，故C错误；海水和海泥作为电极电解质的一部分富含盐分，可增强水的导电性，减小导电阻力，有利于电池电能及时输出，故D正确。13(2021济南高二检测)受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型图如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳
18、极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止微生物污染。下列有关说法正确的是()A.a极为阴极B处理污水时，Cl移向a极，b极附近溶液的pH减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为O22OH2e=O3H2OD为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极【解析】选C。根据题干信息(通电后水垢在阴极表面析出)和装置图中信息可知：多孔铂电极b为阴极，与电源的负极相连，则a电极为阳极，电解含Cl的污水，则阴极反应式为2H2O2e=H22OH，OH结合Ca2生成水垢Ca(OH)2析出，阳极通入空气，氧气在阳极上产生臭氧的反应式为O22OH2e=O3H2O，据此分析解答。通电后水垢在阴极表面析出，则装置图中b
19、为阴极，a为阳极，故A错误；处理污水时，阴离子Cl移向阳极a，阴极生成Ca(OH)2析出，则阴极b附近溶液的pH增大，故B错误；阳极a通入空气，氧气在阳极上产生臭氧的反应式为O22OH2e=O3H2O，故C正确；Fe是比较活泼金属，易被阳极生成的Cl2、O3氧化，导致游离氯、臭氧减少，杀菌效果减弱，所以多孔铂电极a不能换成Fe电极，故D错误。14(2021福州高二检测)如图是某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液的过程，下列说法不正确的是()A.阳极的电极反应式为NO3e2H2O=NO4HB物质B与物质C是同一种物质CA物质可为氨气D阴、阳两极转移的电子数之比为11【解析】选B。阳极NO失电子发
20、生氧化反应生成NO，电极反应式是NO3e2H2O=NO4H，故A正确；阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故B错误 ；阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，阴极反应为NO5e6H=NHH2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故C正确；电解过程中两个电极转移电子数一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为11，故D正确。152019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.放电时B电极反应式为I22
21、e=2IB放电时电解质储罐中离子总浓度增大CM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为4NA【解析】选C。放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I，电极反应式为I22e=2I，A正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以Cl通过M膜进入负极区，K通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极反应式Zn22e=Zn，A极增重65 g转移2 mol电子，所以C区增加2 mo
22、l K、2 mol Cl，离子总数为4 NA，D正确。二、非选择题：本题共5小题，共55分。16(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。(1)FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(2)K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，Zn作为负极材料，电极反应式为_，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。【解析】(1)FeCl3和KClO在强碱性条件下反应，实质是ClO氧化Fe3，ClO的还原产物是Cl，FeCl3氧化成目标产物(K2FeO4)。(2)Zn作负极，失去电子，在碱
23、性环境中Zn2e2OH=Zn(OH)2，K2FeO4作正极，6价铁元素得到电子，在碱性环境中FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；书写总反应的离子方程式时，关键是抓住Fe和Zn的存在形式分别是Fe(OH)3和Zn(OH)2。答案：(1)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(2)Zn2e2OH=Zn(OH)2FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH17(10分)钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这
24、样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_。(3)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2，试写出该电化学腐蚀的正极反应式_。【解析】(1)海水呈弱碱性，故轮船的钢铁船体在海水中易发生吸氧腐蚀，钢铁与外接电源负极相连，充当电解池的阴极，得到保护。(2)ClO在正极得电子生成Cl和OH，故正极电极反应式为ClOH2O2e=2OHCl。(3)SO在正极得电子
25、生成S2和OH，故正极电极反应式为SO8e4H2O=S28OH。答案：(1)吸氧负(2)ClOH2O2e=Cl2OH(3)SO8e4H2O=S28OH18(10分)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示：(1)根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/97.81152 050沸点/892444.62 980a.100 以下b100300 c300350 d3502 050 (2)放电时，电极A为_极。(3)放电时，内电路中Na的移动方向为
26、_(填“从A到B”或“从B到A”)。(4)充电时，总反应为Na2Sx=2NaxS(3x5)，则阳极的电极反应式为_。【解析】(1)原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，控制温度低于444.6 ，高于115 时满足要求。(2)电极A中Na是活泼金属，易失电子，作负极，被氧化，Nae=Na。(3)Na在负极产生，应移向正极，即A到B。(4)原电池充电过程本质是电解原理，阳极反应为S2e=xS。答案：(1)c(2)负(3)从A到B(4)S2e=xS19(11分)如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O填写下列空白：(1)请写出甲、
27、乙两池的名称。甲电池是_，乙池是_。(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是_，电极反应方程式为_；乙池中B(石墨)电极的名称是_。(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_。(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为_mol。(忽略溶液体积的变化)【解析】(1)甲池能自发进行氧化还原反应而构成原电池，乙池有外接电源，所以乙池为电解池；(2)根据
28、2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O；O2发生还原反应，所以该电极是正极；乙池中B(石墨)电极与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极，(3)乙池中石墨电极B是阳极，A为阴极，离子放电顺序为阳离子 AgH，阴离子OHNO，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，生成酸，所以pH变化为降低；(4)乙池中A(Fe)极发生Age=Ag，质量增加5.40 g时，n(Ag)0.05 mol，转移0.05 mol电子，则根据得失电子守恒，理论上消耗
29、O2标准状况下的体积为 mol22 400 mLmol1280 mL；(5)乙池加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4、2H2O2H2O2，Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1 mol铜转移电子0.1 mol20.2 mol，根据原子守恒知，生成0.1 mol水需要0.1 mol氢气，生成0.1 mol氢气转移电子0.1 mol20.2 mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4 mol。答案：(1)原电池电解池(2
30、)负极CH3OH6e8OH=CO6H2O阳极(3)降低(4)280(5)0.420(14分)(1)(2020全国卷节选)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗的CH4和CO2体积比为_。(2)我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2该装置工作时，阴极的电极反应：_
31、；协同转化总反应：_；若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需为_(填“碱性”“中性”或“酸性”)。(3)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极增重_g。【解析】(1)由装置图知为电解装置，电极A为阴极，由球棍模型可知反应物为CO2，产物为CO，固体电解质传递O2，则电极反应式为CO22e=COO2。由球棍模型知，阳极的反应物为甲烷，生成物为乙烷、乙烯和水。生成的乙烯和乙烷的体积比为21，即物质的量之比为21，设物质的量分别为2 mol、1 mol，由原子守恒知消
32、耗的CH4的物质的量为(2 mol1 mol)26 mol，转移电子的物质的量为2 mol221 mol2110 mol，则消耗的CO2的物质的量为10 mol25 mol，则消耗的CH4和CO2的物质的量之比为65，即体积比为65。(2)石墨烯作阳极，ZnO石墨烯作阴极，CO2被还原生成CO，电极反应式为CO22H2e=COH2O；石墨烯作阳极，阳极Fe2失电子生成Fe3，Fe3继续与H2S反应生成Fe2与S，故协同转化总反应为CO2H2S=COH2OS，Fe2、Fe3易水解，只能在酸性条件下存在；(3)电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2时，阳极上铅离子失电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb22H2O2e=PbO24H，23.9 g PbO2的物质的量为0.1 mol，反应转移的电子数目为0.2 mol，蓄电池正极为PbO2，PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO22e4HSO=PbSO4 2H2O，由电极反应式可知，当PbO2得到2 mol电子时，正极增重64 g，则反应转移的电子数目为0.2 mol，正极增重6.4 g。答案：(1)CO22e=COO265(2)CO22H2e=COH2OCO2H2S=COH2OS酸性(3)6.4
