1、20202021学年度第一学期期末学业水平检测 高三化学试题二语 2021.01说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上。非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。12020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A运载
2、火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点B运载火箭发射常采用肼(N2H4)、煤油、液氢等高能燃料C嫦娥五号探测器上的太阳能电池帆板主要成分是二氧化硅D探测器在月球表面采集到月壤，其组成元素铁、钙、镁等多为地球常见元素2下列装置能达到相应实验目的的是A图：加热胆矾制得无水硫酸铜B图：证明该温度下溶度积常数KspFe(OH)3CSD1molX与足量NaOH溶液反应需要3molNaOH7氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH4+和NH3H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是氨氮废水甲醇调pH至9，并升温至30鼓入空气
3、将氨赶出并回收低浓度氨氮废水微生物作用含硝酸废水达标废水NaOH溶液CO2、N2A过程、发生的化学反应都属于氧化还原反应B过程中调pH至9的目的是将NH4+转化为NH3H2OC过程中NH4+NO3，每转化1molNH4+转移8NA个电子D过程中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N28离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是A该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C阳离子中键数目是键数目的10倍D该离子液体与水能够形成氢键9中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突破
4、，该电池充放电过程中有关物质的转化如图所示。下列说法错误的是A放电时，电池总反应为16Li+S88Li2SB充电时，硫原子间形成非极性共价键C放电时，Li+向正极移动D充电时，阳极总电极反应式是S22eS10某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是A甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠B乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热D丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选
5、对但不全的得2分，有选错的得0分。11某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：下列说法正确的是A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、都用到玻璃棒C若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为2Fe2H2O22H+2Fe32H2OD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe212应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是AFeS2化学名称为二硫化亚铁B阳极反应为Mn2+e= Mn3+C随着电解，混合液pH逐渐增大D混合液中每增加1molSO42，理论上通过电路的
6、电子数为7NA13下列实验中，现象与结论均正确且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A常温下，用pH计测定CH3COONH4溶液的pHpH计读数为7.0CH3COONH4属于强电解质，不水解B常温下，将铁片加入过量浓硝酸中铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色浓硝酸将Fe氧化为Fe3，硝酸还原为NO2C用铂丝棒蘸取待测溶液做焰色实验火焰显黄色待测溶液中含有Na+，不含K+D用两支试管取0.1molL1酸性KMnO4溶液各2 mL ，分别加入5 mL 0.1molL1和0.2molL1 H2O2溶液两试管溶液均褪色，且加0.2molL1H2O2的试管中褪色更快其他条件不变，反应物浓度越大
7、，化学反应速率越快14室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AL1表示pH与lg的变化关系BNaHX溶液呈酸性CL2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1D当c(Na+)c(HX)c(X2)0时，溶液pH”、“”或“”“”或“”，下同)，逆反应速率：N_P。（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2 mol，容器压强为P0。则该温度下用压强表示的平衡常数KP 。碱液吸收法已知25
8、时，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：NH3H2OH2SO3CaSO4Kb1.8105Ka11.5102Ka21.0107Ksp7.1105先用氨水吸收SO2，并在空气中氧化；再加入石灰水，发生反应Ca22OH2NH4+SO42CaSO42NH3H2O，该反应的平衡常数为K。（4）若氨水吸收SO2恰好生成(NH4)2SO3溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（5）计算加石灰水发生反应的平衡常数K_(结果保留2个有效数字)。20(12分)有机物K是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）AB的反应类型为 ，D的名称为 。（2）E中含有的官能团名称为 ，
9、F的结构简式为 。（3）写出GH的化学方程式 。（4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出同时符合下列条件的一种M的结构简式 。能发生银镜反应； 能发生水解反应，且核磁共振氢谱有5组峰。（5）设计由甲苯和乙酸制备的合成路线 (无机试剂任选)。20202021学年度第一学期期末学业水平检测高三化学参考答案 2021.01选择题：1C 2A 3D 4C 5C 6B 7A 8C 9D 10A 11BC 12CD 13D 14AC 15A非选择题：16(12分)(1)滴液漏斗(或恒压分液漏斗) (1分)； 平衡气压，利于液体顺利流下 (1分)(2)塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高
10、于试管内液面，静置观察一段时间，若液面保持不变，则说明装置气密性良好 (2分) HCO3+H+CO2+H2O (1分) ； 中澄清石灰水变浑浊 (1分) 。(3)甘氨酸是两性化合物，会与柠檬酸(或H+)反应 或柠檬酸(或H+)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降 (2分)(4)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度 (1分)；加入生石灰，蒸馏 (1分)(5)15.3g (2分)17(12分)(1)(1分)m键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，n键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键(2分)(2)正四面体(1分) (1分)；SO32OHHSO3H+ (2分) (5)4.31013 (2分)20(12分)(1)取代反应 (1分)，苯甲醛 (1分)(2)碳碳双键、羧基 (2分)； (1分)(3) (2分)(4)或 (2分)(5)(3分)
