1、一、自然界中的元素二、各元素物质之间的转化1含碳元素物质之间的转化关系2含氮元素物质间的相互转化3含硫物质间的转化关系4海水化工考点一碳及其化合物考纲要求1.了解碳单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。考纲说明碳及其化合物作为中学化学重要知识点，是历届各省市高考内容之一。主要涉及到碳的同素异形体、CO2与CO、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化、CO的检验、温室效应等内容，以选择题、填空题、推断题、实验题等形式考查。1.(海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形
2、成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选DCO2不属于大气污染，酸雨pH5.6。2(上海高考)将0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C项正确。考点二氮及其化合物考纲要求1.了解氮元素单质及其化合物的主要性质
3、及应用。2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物性质的综合应用。考纲说明氮及其化合物的内容丰富，涉及面广，是历年高考命题的热点之一。试题以氮及其化合物的知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算相结合，考查同学们解决问题的综合能力。3.(新课标全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水解析：选B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。4(广东高考)NH3及其盐都是重要
4、的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。解析：(1)NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热抽取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故选A、C、G。(2)先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气
5、反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。关闭旋塞后再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧杯中来，石蕊溶液进入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。答案：(1)A、C、G(2)产生白烟氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液考点三硫及其化合物考纲要求1.了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.硫元素单质及其化合物知识的综合应用。考纲
6、说明硫及其化合物的知识一直是高考命题的热点之一。以氧化还原反应知识为主线考查硫及其化合物的转化关系是今后高考命题的趋势。5.(广东高考)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析：选BA项，利用了SO2的漂白性；B项，除水垢一般用盐酸而不用硫酸；C项，二者能发生反应生成粗硅(高温下)；D项，重金属离子一般用硫试剂(如硫化钠等)转化为难溶物除去。6(安徽高考)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能
7、氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1molL1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_。(3)验
8、证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。解析：(1)根据假设一是溶液中的NO将纯净的SO2气体氧化，得到了BaSO4沉淀，故只要在没有NO和不含O2的BaCl2溶液中，通入纯净的SO2气体不产生沉淀，且向不含O2的Ba(NO3)2溶液中，通入纯净的SO2气体产生白色沉淀，即可证明假设一成立。(2)实验1向盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，则SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；而实验2向盛有不含O2的25 mL 0.1molL1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，由于硝酸
9、根离子在酸性条件下具有强氧化性，会发生反应3SO22H2O2NO=3SO4H2NO，生成的硫酸为强酸故实验2中溶液pH小于实验1。(3)要想证明假设二是溶液中溶解的O2将纯净的SO2气体氧化，得到了BaSO4沉淀，可以模仿问题(2)设计在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，无明显现象证明和钡离子无关；然后设计在盛有含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用即可。答案：(1)无明显现象有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO33SO22H2O2NO=3SO4H2NO(3)实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无明显现象假设二成立实验2：在盛有含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成
