1、盐类的水解(40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 3 分，共 39 分)1(双选)下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显碱性 D碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH)c(H)【解析】选 C、D。盐溶液不一定都呈中性，A 错误；B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸性；C 项，HCO3 水解使溶液呈碱性，正确；D 项，CO23 水解使溶液呈碱性，即 c(OH)c(H)，正确。2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2
2、S DHClO【解析】选 A。A 项 HCl 完全电离；B 项 NH4 水解，NH4 H2O NH3H2OH，有 NH3H2O 分子；C 项 S2水解，产生 H2S 分子；D 项 HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。3下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是()A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液 C向水中加少量 Na2CO3溶液 D向水中加少量 FeCl3溶液【解析】选 C。将纯水加热到 90，水的电离程度增大，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B 错误；向水中加少量 Na2CO3溶液
3、，CO23 与 H结合，水中 c(H)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，pH7，C 正确；向水中加少量 FeCl3 溶液，Fe3与 OH结合为弱电解质 Fe(OH)3，水中 c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pHbc Bcab Ccba Dbca【解析】选 B。盐酸中 HCl 电离出的 H抑制 H2O 的电离，所以 ba，因此 cab，故选 B。10室温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分别为 a molL1与 b molL1，则 a 和 b 关系为()
4、Aab Ba104b Cb104a Dab【解析】选 B。NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH)等于溶液中的 c(H)等于 109 molL1；CH3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH)1014109 molL1105 molL1，故ab 109105 104，即 a104b。11实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3 溶液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 浓HNO3 浓 H2SO4 A B C D【解析】选 B。碱及水解呈碱性的盐，因 OH可与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶
5、与玻璃瓶塞黏连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。12对于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性 B该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C若 HY能水解，水解方程式为 HYH2OY2H3O D若 HY能水解，水解方程式为 HYH2OH2YOH【解析】选 D。NaHY 溶液常见的有三种情况：NaHSO4，只电离，不水解；NaHSO3，其水溶液中 HSO3 电离程度大于水解程度，溶液显酸性；NaHCO3、NaHS，其水溶液中 HCO3 、HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因 Y2不确
6、定，故 A、B 两项错误。C 式为电离方程式而非水解方程式。13广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO4 CAl4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 DCH3COCl 的水解产物是两种酸【解析】选 B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和 CH3COCl 组成微粒分别为
7、Ba2与 O22 、P3与 Cl、Al3与 C4、CH3CO与 Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以 A 的产物是 Ba(OH)2和 H2O2，B 的产物为 H3PO3和 HCl，C 的产物是 Al(OH)3和 CH4，D 的产物是 CH3COOH 和 HCl，因此错误的为 B 项。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 31 分)14(10 分)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，0.1 molL1 NaHSO3溶液的 pH小于 6，则：(1)NaHCO3 溶 液 中c(H2CO3)_c(CO23 )(填“”“”或“HCO3 CO2
8、3 H，HCO3 H2OH2CO3OH，溶液的 pH 大于 8，说明 HCO3 的水解程度大于电离程度，故 c(H2CO3)c(CO23 )(2)c(H2SO3)15(12 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验 编号 HA 物质的量浓 度(molL1)NaOH 物质的量浓 度(molL1)混合溶 液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH”“”“0.2，根据电荷守恒，溶液中 c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7 时，c(H)c(OH)，故 c(A)c(Na)。(3)实验得到的是
9、等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，由 pH c(Na)c(H)c(OH)。(4)由于 HA 为弱酸，所以 pH3 的 HA 溶液中 c(HA)103 molL1，而在 pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA 过量很多，故混合溶液中 c(OH)(3)大于 c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)HClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】选 D。NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaC
10、N 溶液的 pH 较大，说明 CN水解程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度 HCNHClO，A 项错误。pH 大小为 HClOHCN，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，则 c(CN)c(ClO)，D 项正确。二、非选择题(本题包括 2 小题，共 20 分)3(8 分)(2021青岛高二检测)某盐或“类盐”的化学式为 XmYn(最简结构)，将一定量的该盐溶于足量的水。(1)若 m n，测 得 该 盐 溶 液 的 pH 为 5，则 该 盐 与 水 反 应 的 离
11、 子 方 程 式 可 能 为_。(2)若 m n，测 得 该 盐 溶 液 的 pH 为 9，则 该 盐 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 可 能 为_。(3)若 mn，X、Y 为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。【解析】(1)若测得溶液的 pH 为 5，溶液呈酸性，说明阳离子水解，离子方程式可能为 XnnH2OX(OH)nnH；(2)pH 为 9 说明溶液呈碱性，阴离子水解，离子方程式可能为 YmH2O+HY(m1)OH。(3)X、Y 为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出说明阴离子
12、和阳离子都能水解；则 XmYn为 Al2S3，XmYn溶于水的化学方程式为 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。答案：(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(合理即可)4(12 分)(2021北京通州高二检测)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_；农 业 上 用 石 膏 降 低 其 碱 性 的 反 应 原 理：_。(2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、
13、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH)_。(4)25 时，将 a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4 )c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为 Na2CO3H2O NaOHNaHCO3；石膏主要成分是 CaSO4，Na2CO3、CaSO4 反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式
14、为 Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3；(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH 是强电解质，完全电离，要使 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液稀释后 pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于 NaOH，即 mn；(3)常温下，pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的c(OH)Kwc（H）1014106 molL1108 molL1；(4)在 25 下，氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中 c(NH4 )c(Cl)，又根据电荷守恒关系有 c(NH4 )c(H)c(Cl)c(OH)，故有 c(H)c(OH)，所以溶液显中性。答案：(1)Na2CO3H2O NaOHNaHCO3 Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)(3)108molL1(4)中
