1、20142015学年度阳谷二中第一学期期中考试高二化学试题说明 ：1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。 2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：一1 一12 一14 一16 一32 一35.5 一23 一24 一27 一56 一64第卷(选择题，共60分) 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意。）1已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动
2、，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低2在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.3molL1min1Bv（N2）=0.05molL1s1Cv（N2）=0.2molL1min1Dv（NH3）=0.3molL1min13甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B. 甲酸与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶
3、液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 （ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂5下列变化为放热的化学反应的是 （ ）AH2O(g) = H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g) = H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应6.用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸
4、式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数7 体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是（ ） A.醋酸硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸 C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸8对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O29一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (
5、 )容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A B C D10、下列有关问题，与盐类的水解无关的是 （ ） ANaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B盐酸可作铁制品的除锈剂 C实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体11下列实验基本操作正确的是 （ ） A用碱式滴定管量取0.10 molL-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等 D用玻璃
6、棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3612、将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大13、下列方程式书写正确的是 （ ）A. HCO3的电离方程式：HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32C. CO32的水解方程式： CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 14在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O
7、（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（） A未达平衡状态，反应逆向进行 B未达平衡状态，反应正向进行 C已达平衡状态 D无法确定15对于可逆反应：2A（）B（）2C（） H0，下列各图正确的是 （ ）16关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性 BpH 7的溶液一定呈中性Cc（OH-） c（H+）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性17体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙
8、容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （）A等于p B.大于p C.小于p D.无法判断18室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合R%时间50 2105Pa15 2105Pa50 2106Pa19在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是 （ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正
9、反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体2025时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42） Dc（NH4+）c（SO42） c（H+）+c（NH4+）21下列热化学方高考资源网程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） H =923kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H =8023kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =5716kJ
10、/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） H =283kJ/mol22盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1 =Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为 （ ） AQ1+ Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3） C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q323、已知
11、N2+3H2 2NH3 HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为 （ ）A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大24在20mL01mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡逆方向移 动，可加入的试剂是 （ ） A20mL水 B浓盐酸C冰醋酸DNaOH溶液25常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO
12、3、ClDc(Fe3) 01mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN26在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的18倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da bD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= -1.5 kJmol-1第II卷(非选择题，共40分)二、非选择题（
13、本题共包括4个小题，总共40分。） 31.（10分）有下列物质Cu 液态SO2CH3COOH NaHCO3 Ba(OH)2溶液 熔融NaCl 稀氨水 BaSO4 蔗糖（C12H22O11） 固态苛性钠 （1）属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、CO32-、OH 、H+五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所
14、得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。32（14分）按要求写出方程式：（1）写出下列物质的电离方程式： 碳酸氢钠： 醋酸： （2） 写出下列反应的热化学方程式： 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ： 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： （3） 写出下列物质水解的离子方程式： K2CO3 ： （NH4）2SO4 ： FeCl3 ： 33（10分）化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：I
15、、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从02 s内该反应的平均速率v（O2）= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变 CNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 D容器内密度保持不变 E容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向
16、 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）II、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）3B（g）2C（g） H 0，起始时，c（A）0.2mol/L，c（B）0.6mol/L，c（C）0.4mol/L。当平衡时，下列数据可能存在的是 。ac（A） 0.4mol/L bc（B）1.0mol/L cc（A） 0.3mol/L且c（C）0.2 mol/L dc（C）1.0 mol/LIII、常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： 则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“a”或“
17、b”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 （选填“”、“”、“”）m2。34（6分）I、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞试液作指示剂。请填写下列空白：(1) 滴定过程中，眼睛应 ， 如何判断滴定达到终点： D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ mL， (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0100 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25000202022第二次25000462654第三次25000422040 依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 II、（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”）
