1、吉林省长春市20052006学年度第一学期高一期中考试化学试卷可能用到的原子量：H1，O16，Na23，C12一、单项选择题(每题2分，共50分)1、关于燃料充分燃烧的说法错误的是( ) A、充足的空气要适量 B、充足的空气就是指空气的量越大越好 C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以雾状喷出2、金属钠着火时，能用来灭火的是( ) A、水 B、干沙 C、煤油 D、冰雪3、科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A、赤色海潮 B、白色污染 C、绿色食品 D、棕色烟气4、下列措施中，符合易燃、易爆物的安全要求的是( ) A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，
2、不让风吹进来 B、为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送 C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置5、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A、K B、Ca C、Na D、Fe6、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面项措施中可采用的是( ) 抑制水中所有动植物的生长 不随意排放工业废水 禁止使用农药和化肥生活污水经净化处理后再排放 减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物含量，防止形成酸雨 A、 B、 C、 D、7下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是(
3、) A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B、2n+H2SO4=ZnSO4+H2 C、C+H2OCO+H2 D、Fe3O3+3CO=2Fe+3CO28、下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A、2KClO32KCl+3O2 B、2P+5Cl2=2PCl5 C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、H2+Cl2=2HCl9、下列化学反应中，SO2被还原的是( ) A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=3S+2H2O C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+PbO2=PbSO410、在3Cl2+8NH3=6NH
4、4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为( ) A、1：6 B、3：1 C、1：3 D、6：111、反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中磷单质发生的变化是( ) A、只被氧化 B、被氧化与被还原的个数比为5：3 C、只被还原 D、氧化剂与还原剂的质量比是5：312、已知M2O+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O中的M的化合价为( ) A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+6价 13、当X2O和SO离子数之比为1：3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为( ) A、+1 B、+2 C、+3 D、+414、Cl2和H2O发生的反应
5、：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。下列反应中不属于歧化反应的是( ) A、3NO2+H2O=2HNO3+NO B、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O15、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A、K+、Na+、NO3、MnO B、Mg2+、Na+、Cl-、SO C、K+、Na+、Br-、Cu2+ D、Na+、Ba2+、OH-，SO16、绝大多数盐类是电解质，而醋酸铅是弱电解质，能证明醋酸铅是弱电解质的方法是( ) 比较相同浓度的醋酸铅和硫酸
6、镁溶液的导电性 硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失测定醋酸铅的熔点 测定醋酸铅的溶解度 A、 B、 C、 D17、下列离子方程式正确的是（ ） A、NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H+HCO=H2O+CO2 B、H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+OH-=H2O C、硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+ D、氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1：06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得晶体的质量( ) A、等于1.06g B、大于106g而小于286g C、等于286g D、大于286g19、把C
7、O2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( ) A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl20、已知反应：BrO+Cl2=Br2+2ClO5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) A、ClOBrOIOCl2 B、BrOCl2ClOIO C、BrOClOCl2IO D、Cl2BrOClOIO21、下列电离方程式正确的是( ) A、MgSO4=Mg2+SO B、Ba(OH)2=Ba2+OH C、Al2(SO4)3=2Al3+3SO D、Ca(NO3)2=Ca2+2(NO)22、与离
8、子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3相对应的化学方程式是( ) A、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 B、2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3+3B3(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 D、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO423、鉴别下列各组物质中，只能采用焰色反应的是( ) A、K2CO3和NaCl B、KCl和NaNO3 C、NaCl和MeCl2 D、NaCl和KCl24、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是( ) A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是
9、碱性氧化物 B、NO2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化刑又是还原剂25、CO与H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的过氧化钠后，Na2O2增重的质量为( ) A、15g B、3g C、6g D、无法计算二、填空题26、(4分)氧化钠一般是用间接的方法制取的，例如： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 请用双线桥分析该反应，指出谁是氧化产物，谁被还原。(写化学式)27、(7分)过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如： Na2O
10、2+CO=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：(2) 通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。(3) 若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用，写出KO2与CO2反应的化学方程式：_。28、(6分)写出下列反应的离子方程式：(1) 将二氧化碳通入过量澄清石灰水中_。(2) 氢氧化钡溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液_。(3) 硫酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液_。三 29、(6分)按下图所示各步变化中，A为金属，B为淡黄色固体粉末，且每一种物质均含有A元素。 试判断出
11、A、B、C、D、E、F各是什么物质(用化学式表示)? A_ B_ C_ D_ E_ F_四、实验题30、(6分) 为子测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示。该装置（包括水的总质量为ag，将质量bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称量此装置的总质量为cg不考虑空气中的水）。则：(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式为_。 (2)无水CaCl2的作用是_。(3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际值是偏大还是偏小?_。31、(9分)纯碱中常含有少量的NaCl等杂质(杂质均不与酸反应)，利用右图的仪器装置测定纯碱中Na2CO3的百分含量(图中：空气某溶液纯碱稀硫
12、酸浓H2SO4碱石灰)。其实验步骤是：a、如图所示，组装好实验仪器并检查其气密性。b、准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1g)c、准确称量一定质量的纯碱(设为ng)并放进广口瓶内。d、从分液漏斗缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止。c、缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m2g)根据上述实验，回答下列问题： (1)上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，理由是_，如果这两步操作太快会导致实验结果_(填“偏低”，“偏高”或“不变”)(2)实验进行至e时，鼓入空气的作用是_。装置A中盛装的液体应当选用_，其作用是_；如果撤去A，直接向装置B中鼓入空气，则会导致测定结果_（填“
13、偏高”、“偏低”或“不变”。） （3）装置C的作用是_；如果撤去C，测定结果会_（填“偏高”、“偏低”或“下变”。） (4)根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的计算式为_。五、计算题。(本题包括2小题，共12分)32、(5分)将一定量的NaOH和NaHCO3混合物放在密闭容器中加热，发生如下反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，充分反应后，生成CO2气体m1g，将反应后的固体残渣与过量盐酸反应，又生成CO2气体m2g。 （1）固体残渣的成分是_。 (2)原混合物中NaHCO3的质量为_g，NaOH的质量为_g。(不必写计算过程)3
14、3、(7分)Na2O和Na2O2均能和CO2反应，但Na2O与CO2反应不生成O2， 现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收1760gCO2，即育32gO2放出，试计算该混合物中的Na2O和Na2O2的质量分数。 参考答案一、选择题225=50（分）题号12345678910111213答案BBCDBBDCBCDDC题号141516171819202122232425答案BBACDBCCDDDB二、填空题 失去6e- （4分）26、2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 N2是氧化产物 NaNO2被还原 得到23e-27、1. Na2O2+SO2=Na2SO4
15、 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O22. 最高价3. 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O228.1. CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O2. Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2C3. Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O三、29. A. Na B. Na2O2 C Na2CO3 D NaOH E NaCl F NaHCO3四、实验题30、（1） （2）吸收水蒸气 （3）偏小 31、（1）使产生的CO2充分被吸收 偏低。 2. 尽可能排出产生的CO2 碱溶液 吸收空气中的CO2 偏高 3. 吸收水 偏高 4. 五、计算题5（分）32. 1. Na2CO3 2. g， g。7（分）33. 解：2Na2O22CO2O2156 88 32 x=8.8 y x 3.2 y=15.6Na2OCO262 44 z=12.4z （17.68.8）Na2O%=10%=44%Na2O2%=100%=56%32. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 106 44 x= y m1 y=Na2O32HClCO2106 44 z=z m2 (共有Na2CO3)第一步生成的Na2CO3：-=NaHCO3NaOHNa2CO384 40 106 W=P W =P=
