1、化学实验测试题湖南省东安一中 夏尊华（425900）考点解读 1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6以上各部分知识与技能的综合应用。命题预测 高考理综试题中化学实验题由于分高，且往往是学生最没有把握的题型，从近几年高
2、考实验题的特点：1形式上，为小型研究性试题；2内容上，一般是无机实验题；3原理上，源于课本实验，装置不同于课本。我们认为2004年高考理综试题中化学实验题将呈现以下几个特点：对实验能力的考查：化学实验操作技能的考查有所加强，体现实验考查的新方向，新要求；在实验题型设计方面：依托教材和考纲，强调能力，体现考试说明中关于“以能力测试为主导”的命题思想，有助于检验考生的科学态度和创新精神。本卷总分：100分一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题4分，共32分）1要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是 （ ）A萃取 B重结晶 C加热 D过滤2、氯化苄（C6H5CH2Cl）由甲苯和氯反应而合成，
3、反应条件是 （ ）A浓硫酸存在下 B加热 C铁粉催化 D光照3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3 ，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量 H2SO4 溶液加金属 Na 结晶加过量 NaOH 加强热脱结晶水过滤。正确的操作步聚是 （ ）A B C D 5在烧杯中加入水和苯（密度：
4、0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠停留在苯层中不发生反应6学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸7在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用
5、右图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）（ ）Aabcd B.degh C.bcd D.acde8.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3-可以与I发生如下的反应：IO3+5 I+6H = 3I2+3H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3-。可供选用的物质是:自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是 ( ) A. B. C. D.二填空题9.（5分）以
6、下气体：H2 Cl2 CH4 NO SO2 ，（烧瓶的位置不能移动） (1). 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是 ，由B口进气，可收集的气体是 。 (2). 若烧瓶内充满水，可收集到的气体是 ，气体应由 口进入（填A或B） (3). 若在烧瓶内装有一定量的溶液，用以洗气，则气体应从 口进入 （填A或B）10.（10分）某工厂废液经测定得知含有乙醇、甲醇、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收甲醇、乙醇和乙酸，根据各物质的性质 (见下表) ，补充下列实验步骤，并回答有关问题：物质 甲醇乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点/ 65 77 78 118可供选择的实验用品：250 mL 蒸馏烧瓶，400 m
7、L 烧杯，250 mL 烧杯，温度计，冷凝器接受器,玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。1摩尔/LNaOH 溶液， 18.4 mol/LH2SO4 溶液，蒸馏水和冰（1）补充下列实验步骤，直至达到实验目的。第一步：组装蒸馏装置，检查其气密性；第二步：取100 mL 废液注入250 mL 蒸馏烧瓶中，滴入1 mol/LNaOH溶液，调整废液的pH=10 ；第三步：_ 。第四步：_ 得甲醇。第五步：_ _得乙醇。第六步：_ 得乙酸。（2）滴入 1 mol/LNaOH 溶液，使溶液的 pH=10 的目的是_ 。（ 3 ）使用 18.4 mol/LH2SO4 目的是（用化学方程式表示）_。11（14分）
8、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色沉淀，而是灰绿色转为红褐色的沉淀，请回答：（1）滴管下端插入液面的原因是_ _ ；生成红褐色沉淀的化学方程式为_ _ ；此反应中的02可能来自于_ 。（2）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaO
9、H溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I里加入的试是 。在试管II里加入的试是 。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞子后的实验步骤是 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 12（15分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： ；收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（2）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷泉的操作是 。该实验的原理是 。（3）某同学用氨气做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（ ） 瓶塞漏气 用胶
10、头滴管挤入的水太少 喷水用的导管太长 烧瓶内未集满氨气，尚有大量空气A B。 C。 D。（4）在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集氨气后，测得烧瓶中气体的密度是氧气的0.625倍。以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧杯中水的体积是（ ）A1/4L B。1/2L C。3/4L D。1L（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。13（10分）工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的
11、体积（填写混合气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替 （填物质的名称）（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 。（填写下列仪器似的编号）a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双空塞14（14分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装
12、置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005molL1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：浓度限值/mgm3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70该学生课外活动小组分成第一小组和第二
13、小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留2倍有效数字）：分组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量/mgm判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。参考答案：1.C 利用固态碘受热易升华的性质，采用加热的方法将碘从其固态混合物中分离出来。2.D 苯的同系物侧链上的取代反应条件是光照。3.D 如果加入钠盐，溶液中增加了Na这种杂质，显然
14、选项 A,C 不符合题意。选项B 加入过量的SO42，除去了杂质 Ba2，而又引入杂质 SO42。选选项B 加入过量的SO42，除去了杂质 Ba2，而又引入杂质 SO42。选项D加入过量CO32除去了杂质 Ba2，过量的 CO32又与 HNO3 反应，生成 CO2 气体而排出。达到了提纯的目的。4.B 芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，并不能引入新的杂质。要除净Fe3，加入的 NaOH 溶液要过量。滤去 Fe(OH)3 不溶物后用适量 H2SO4 溶液中和过量 NaOH ，得纯净 Na2SO4 溶液，浓缩结晶即可。5B 从题给信息
15、：金属钠的密度为：0.97g/cm3，比苯的密度：0.88g/cm3大，但小于水的密度。故观察到的现象可能是：钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。6 B 分析喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液，石蕊为紫色，酚酞无色；浓盐酸和浓氨水有挥发性。7答：D 题目要求设计的实验装置在制气时，能够随开随用，随关随停，而所提供的仪器中没有长颈漏斗和双孔胶塞。根据题目提供的仪器，联想启普发生器或简易气体发生器的构造和工作原理，由 c和e组合可相当于启普发生器 容器 部分的上半部。实验时，块状大理石放在e的球形部分，e的上口用c塞紧。将e的下半部分放入酸溶液中，且使e中块状固体低于e外部酸液面。需要气体
16、时，打开c导管处的弹簧夹，e 外部的酸液由e下口进入跟固体接触发生反应而产生二氧化碳。当不需要时，用弹簧夹夹住c导管上的橡胶管，反应暂时继续进行，而产生的气体不能导出，于是把 c 中的酸从下口压出，固液反应物脱离，,反应停止。这就达到了目的，在此基础上，在e的外面再配备盛酸的容器和能将e固定的装置。应选用的仪器是 a ， c ， d,e 。 8B 这是一道信息题，利用给定的生活中常见的物质，鉴别食盐在存在着 IO3。要充分理解、消化题目给定的知识 IO3可在酸性溶液中与I发生反应，生成了I2单质，而鉴别I2的方法我们是知道的。9（1）H2 CH4 Cl2 SO2 （2）H2 CH4 NO A（
17、3）B常规仪器或装置都有其主要用途，但并非唯一用途。（1）作集气装置，由A口进气为向上排空气收集比空气轻的气体：H2 CH4 ；由B口进气，为向下排空气收集比空气重的气体： Cl2 SO2 。 （2）若烧瓶内充满水，则为排水集气法，收集难溶于水的气体：H2 CH4 NO，应由 A口进入。 (3)若作为洗气瓶，则应“长进短出”，气体应从B口进入。10. （1）第三步：向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片缓慢加热第四步：加热至65，收集馏出物第五步：加热至78，收集馏出物第六步：停止加热，待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入 18.4 mol/LH2SO4至过量，再加热至 118 ，收集馏出物。 （2）
18、将乙酸中和生成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸11. （1）避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 溶入NaOH溶液的02，溶入FeSO4溶液的02，空气中的O2。（2）方法一稀H2SO4和铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（3）方法二：稀H2SO4和铁屑 NaOH溶液 检验试管II出口处排出氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹 试管I中生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。本题考查有三个侧重点：一是侧重考查考生解决问题的创新思维能力；二是侧重考查考生的语言文字表达能力；三是侧重考查考生的实验能力。题目设计巧
19、妙，源于教材又高于教材。用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是高二教材重要的演示实验。方法一要求考生不但要知道怎样做该实验，还要求考生掌握为什么这样做？方法二设计制备Fe(OH)2的新方法，要求在制备过程中沉淀不转化，高于教材。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色Fe(OH)2沉淀，首先要排出大试管及稀H2SO4溶液与NaOH溶液中溶解的空气。12. （1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O向下排空气 碱石灰（2）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解
20、于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（3）D（4）C （5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。该实验以喷泉实验为背景命题，其中第（5）问，说明引发喷泉的方法，答案不唯一，是一道开放性实验题，（2）（3）（4）（5）问，源于教材，又高于教材，突出考察了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。图1是教材中的原图，图2去掉了原有的胶头滴管，创设了新情境，要求考生在已经掌握了喷泉实验操作及实验原理的基础上，说明图2装置引发喷泉的实验方法，考生必须想出办法让氨气与水接触，问题才能迎刃而解。是考察逆向思维和创新精神的好题。13. （1）N
21、2、O2的体积（2）偏低 （3）酸性高锰酸钾或溴水 （4）V（SO2）=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)(5) bceg 或 beg 或 ceg本题为信息型实验设计题，必须在接受有关信息的基础上，联系有关知识解决问题。信息1：混合气体中含有：SO2、N2、O2 ；信息2：N2、O2不与I2反应，SO2和I2发生反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；旧知识：碘使淀粉显蓝色。（1）混合气体进入反应管后，SO2和I2发生反应，N2、O2不反应。故增加的水的体积等于N2、O2的体积。（2）反应管内溶液蓝色消失后，此时溶液中的I2已与SO2反应完全，继续通气，SO2气体也被排出，计
22、入了N2和O2的体积，故测得的SO2含量偏低。（3）能与SO2反应且有颜色改变的均可代替碘的淀粉溶液。如：酸性高锰酸钾或溴水。14. （1）向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（2）蓝、无SO2I22H2OH2SO42HI （3）分组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量/mgm30.530.46三级：第一；抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。此装置的特殊性有两点：其一，除玻璃导管与大气相通外，注射器活塞可移动，若加热不便观察现象（注射器轻微移动不易看到）；其二，橡胶管连有单向阀，抽气时，使空气通过玻璃导管进入试管与A溶液反应，推动注射器时，直管的单向阀关闭，残气从单向阀的支管排出。据此，只能拉动注射器直接检查气密性。地址：湖南省东安县一中 邮编： 425900 姓名：夏尊华Email:xiazunhua 电话：13974624766
