1、第4章 章末系统总结一、重点知识梳理二、实验探究氢氧化亚铁的制备方法教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。方法1：装置如图中图甲所示。在试管中加入适量的5% FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1 molL1 NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2：装置如下图中图乙所示。实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2
2、排出装置中的空气；然后闭关K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。若拔去广口瓶上的橡胶塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。图甲图乙即时训练1某研究性学习小组在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中，设计了如图所示实验方案：按照图示进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行，最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有_。解析：依题意，关闭弹簧夹C后，容器A中的反应仍在进行，产生的氢气将A中生成的FeSO4溶液压入容器B中，与容器B中的NaOH溶液
3、接触，生成Fe(OH)2沉淀。答案：BFeH2SO4=FeSO4H2FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO42两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_，B中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)A管产生的气体将含FeSO4的溶液压入B管，但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化，很快转化成了Fe(OH)3。(2)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。答案：(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成Fe22OH=Fe(OH)2
