1、第4章 章末系统总结一、重点知识梳理二、实验探究氢氧化亚铁的制备方法教材中有关Fe(OH)2的制备方法,实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。要较长时间观察到白色沉淀的生成,关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。方法1:装置如图中图甲所示。在试管中加入适量的5% FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1 molL1 NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2:装置如下图中图乙所示。实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2
2、排出装置中的空气;然后闭关K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。若拔去广口瓶上的橡胶塞,则白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。图甲图乙即时训练1某研究性学习小组在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中,设计了如图所示实验方案:按照图示进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行,最终在_容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及的化学方程式有_。解析:依题意,关闭弹簧夹C后,容器A中的反应仍在进行,产生的氢气将A中生成的FeSO4溶液压入容器B中,与容器B中的NaOH溶液
3、接触,生成Fe(OH)2沉淀。答案:BFeH2SO4=FeSO4H2FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO42两同学为制得纯净的Fe(OH)2,使用如图所示的装置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是_。(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是_,B中发生反应的离子方程式为_。解析:(1)A管产生的气体将含FeSO4的溶液压入B管,但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化,很快转化成了Fe(OH)3。(2)打开a,使A管中反应一段时间,产生的氢气沿a鼓入B管,排尽了装置中空气,防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。答案:(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成Fe22OH=Fe(OH)2