1、水的电离电解质在水溶液中的存在形态(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分)1下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH【解析】选A。B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。【加固训练】(双选)下列叙述不正确的是()A在熔融和溶解时均不导电的物质，叫做非电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D在水中导电的物质一定是电
2、解质【解析】选A、D。非电解质是在熔融和溶解时均不导电的化合物，A错误；单质、混合物都不属于化合物的范畴，因此二者都既不属于电解质，也不属于非电解质，B正确；电解质溶液导电能力的强弱与离子所带的电荷浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小，其导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确；在水中导电的物质不一定是电解质，如SO2，D不正确。2在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是()ANaOH溶液BCa(OH)2溶液CBaCl2溶液 D氨水【解析】选B。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入NaO
3、H溶液、BaCl2溶液、氨水，溶液中分别有强电解质Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成，溶液中仍然存在着大量离子，其导电能力无明显变化。由于H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4微溶物和水，故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱至最弱，继续加入Ca(OH)2溶液后，溶液中存在Ca2和OH，溶液的导电能力又逐渐增强。3向0.1 molL1的H2SO4溶液中滴入0.1 molL1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是()【解析】选A。题给溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大溶液导电能力越大，硫酸是强
4、电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以开始时溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度又逐渐增大，即溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，A项正确。4(2021长沙高二检测)下列措施对水的电离无影响的是()A升高温度B. 加入稀醋酸C加入氢氧化钠 D. 加入食盐【解析】选D。选项分析结论A水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移有影响B加入稀醋酸后，其电离出的H导致水的电离平衡左移
5、有影响C加入NaOH后，其电离出的OH导致溶液中c平(OH)增大，使水的电离平衡左移有影响D加入NaCl后，其电离出的Na、Cl对水的电离平衡无影响无影响【互动探究】(1)若将选项B改为“加入金属钠，水的电离是否移动？怎样移动？提示：加入钠时发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，其原理为水电离产生的 H 得到电子变为 H2，c平(H)减小，水的电离平衡向右移动。(2)A、B、C选项所采取的措施均能使水的电离平衡发生移动，这三种情况下，KW 分别发生怎样的变化？提示：KW 只受温度的影响，故A项升温后，由于平衡向右移动，KW增大；B、C项温度无变化，故 KW 不变。二、非选择题(本题包括1小
6、题，共10分)5现有下列物质：100 纯水25 0.1 molL1HCl溶液25 0.1 molL1KOH溶液25 0.1 molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_，水电离的c水(OH)等于溶液中c平(OH)的是_，水电离的c水(H)等于溶液中c平(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是同一温度下，_时，水的电离度相等。【解析】水的电离过程吸热，升温时促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c酸(H)远大于水电离出的c水(H)，酸电离的c酸(H)可看成溶液中的c平(H)
7、；强碱溶液中，由于碱电离的c碱(OH)远大于水电离的c水(OH)，碱电离的c碱(OH)可看成溶液中的c平(OH)。答案：(1)(2)酸溶液中的c酸(H)等于碱溶液中的c碱(OH)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6(双选)在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c平(H)相等B由水电离出的c平(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c平(OH)都是0.01 molL1D两者都抑制了水的电离【解析】选A、D。若该温度下水的离子积常数为Kw(这里没有说是25 )，则在0.01 molL1的NaOH
8、溶液中，由水电离的c平(H) molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的c平(H)水c平(OH) molL1。【方法规律】水电离出的c平(H)或c平(OH)的计算思路KW表达式中c平(H)、c平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)稀酸溶液中，c平(OH)来自水的电离，故水电离出的c平(H)水c平(OH)溶液。当忽略水电离出的c平(H)水时，c平(H)溶液c平(H)酸。(2)稀碱溶液中，c平(H)来自水的电离，故水电离出的c平(OH)水c平(H)溶液。当忽略水电离出的c平(OH)水时，c平(OH)溶液c平(OH)碱。(3)反应条件改变，水的电离平衡
9、发生移动；但由水电离出的c平(H)与水电离出的c平(OH)一定相等。(4)相同温度下，若酸溶液中的c平(H)等于碱溶液中的c平(OH)，则酸溶液与碱溶液中水电离出的c平(H)或c平(OH)相等。7.(双选)(2021合肥高二检测)如图表示溶液中c平(H)与c平(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线上任意点均有c平(H)c平(OH)Kw(T1)或Kw(T2)BM区域内任意点均有c平(H)T2DXZ线上任意点均有c(H)107【解析】选C、D。由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，则在对应温度下，其水的离子积都相同，A正确；XZ连线的斜率是1，存在c平(H)c平(OH)，在X、Z连线的上方
10、，c平(H)c平(OH)，B正确；水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c平(H)、c平(OH)及Kw都增大，所以T1107molL1，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共14分)8.在水的电离平衡中，c平(H)和c平(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014mol2L2，B点水的离子积为多少？造成水的离子积变化的原因是什么？(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置呢？原因是什么？(3)100 时，若盐酸中c平(H)5104 molL1，则由水电离产生的c平(H)是多少？【解析】(1)Kwc平(H)c平(OH)106 molL1106 molL11012mol2L2。由于水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使c平(H)c平(OH)，但Kw不变。(3)盐酸中c平(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c平(OH)2109 molL1，c平(H)水c平(OH)2109 molL1。答案：(1)11012mol2L2水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否盐酸中c平(H)c平(OH)，所以不在B点(3)2109 molL1
