1、自我小测1在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是()温度浓度催化剂压强反应物本身的性质A BC D2下列说法错误的是()A催化剂影响反应速率的原理是降低反应的活化能B升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C等量的甲烷在纯氧中燃烧的火焰温度比在空气中燃烧时高D用物质的量浓度相同的盐酸分别跟相同质量的石灰石块和石灰石粉末作用，其反应速率后者快3(双选)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用正催化剂4可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，升高温度对该反应产生的影响是()Av(正)增大，
2、v(逆)减小Bv(正)减小，v(逆)增大Cv(正)、v(逆)不同程度增大Dv(正)、v(逆)同等程度增大5对于反应MN=P，如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%需要的时间为()A2 min B3 min C6 min D9 min62012年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂降低了反应速率C升高温度能加快反应速率D改
3、变压强对反应速率无影响7下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO28如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a处改变的条件可能是_；b处改变的条件可能是_。9某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeC
4、l3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论：_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解的速率。10“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速
5、率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 sB22.044.0 sC44.0 sD数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，
6、得到的结论是_。参考答案1解析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因(即反应物本身的性质)是主要因素。答案：B2 解析：催化剂能降低反应的活化能，增加活化分子的百分含量，加快反应速率，A正确；无论反应的热效应如何，升高温度均能增大反应速率，B错；甲烷在纯氧中燃烧，增大了反应物的浓度，燃烧充分，C正确；石灰石粉末的表面积大，跟盐酸反应速率快，D正确。答案：B3 解析：反应物若为固体或纯液体，增加反应物的量或改变压强不影响反应速率，温度和催化剂影响反应速率，与反应物的状态无关，正催化剂能使反应速率增大。答案：CD4 解析：升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应
7、，v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。答案：C5解析：因为温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍，反应由10 升高到40 ，则反应速率增加到原来的3327倍，故完成反应的10%所需时间为54 min/272 min。答案：A6 解析：使用催化剂能加快反应速率，故A、B错误；D项，改变压强对于有气体参加的化学反应来说，能改变反应速率。答案：C7解析：一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快。使用催化剂可以加快反应速率。答案：D8 解析：a以后到平衡过程正、逆化学反应速率比原来平衡状态时都增大，且v(正)v(逆)，与原平衡的反应速率又不是连续的，故可想到是升高了反应温度或增
8、大了压强所致，又因为v(逆)v(正)，故只能采用升高温度的方法。b以后到平衡过程反应速率比原来平衡时变小了，且v(正)与原平衡的速率是连续的，因此只能是降低生成物(SO3)的浓度。答案：升高温度降低SO3的浓度9 解析：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响；由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性酸性10 解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O)数值成反比，利用两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
