1、第2课时 气体摩尔体积基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是(C)A标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L解析：标准状况下，水是液体，1 mol水的体积不是22.4 L，A项错；只有标准状况下，1 mol任何气体体积为22.4 L，B项错；C项正确；只有标准状况下，1 mol N2的体积为22.4 L，D项错。2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(A)A单位物质的量的气体所占
2、的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下，1molO2的体积约是22.4 Lmol1解析：据气体摩尔体积定义知，A项正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，B项错误；气体摩尔体积单位是Lmol1，C项错误；体积的单位是L，D项错误。3下列有关5.6 L(标准状况下)CO2的说法正确的是(A)A质量为11 gB与0.2 mol CH4原子总数相同C含有2 mol氧原子D摩尔质量为44解析：5.6 L(标准状况下)CO2物质的量是0.25 mol，质量为0.25 mol44 gmol111 g，故A
3、正确；CO2物质的量是0.25 mol，原子总数为0.75 NA,0.2 mol CH4原子总数为1 NA，原子总数不相同，故B错误；CO2物质的量是0.25 mol，含有0.25 mol20.5 mol氧原子，故C错误；摩尔质量为44 gmol1，故D错误。4下列四种气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是(D)ABCD解析：含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。5标准状况下，2.24
4、 L某气体的质量为2.8 g，则此气体的相对分子质量为(D)A28 gmol1B28 molC28 gD28解析：标准状况下某气体的体积为2.24 L，其质量为2.8克，则气体的物质的量为2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，该气体的摩尔质量为M2.8 g0.1 mol28 gmol1，所以该气体的相对分子质量为28。6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(A)A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一
5、定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。7向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。下列说法不正确的是(B)A两种气体所含的碳原子物质的量相等B两种气体的质量相等C两种气体所含的原子数目不相等D两种气体的分子数目相等解析：CO、CO2的物质的量相等，且每个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳原子物质的量相等，故A正确；CO、CO2的物质的量相等，但CO2摩尔质量大于CO的摩尔质量，所以CO2质量大于CO的质量，故B错误；CO、CO2的分子数相等，但是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不相等，故C正确；CO、CO2的物质的量相等，所以分子数目相等，故D正确。8草酸
6、(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(D)A草酸的摩尔质量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L解析：A项，根据草酸的分子式：H2C2O4，相对分子质量为1212216490，故草酸的摩尔质量是90 gmol1，正确；B项，草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，即6.021023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为0.5 mol，含有氧原子0.5 mol42 mol，个数
7、为26.0210231.2041024，正确；D项，草酸沸点为150 ，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，错误。三、非选择题9“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝是古代交通不发达时，相隔千里之远的贵妃娘娘才能吃到的水果，现在寻常百姓在千里之隔的北方也能品尝到南方的水果。将南方盛产的水果往北方长途运输的过程中，为了便于储藏和运输，农户们把接近成熟的水果提前摘下来，销售前再用乙烯将其催熟。现有56.0 g乙烯(分子式为C2H4)气体的物质的量是 2_mol ，标准状况下乙烯的体积是 44.8_L ，所含的乙烯分子数约是 1.2041024 个。解析：
8、根据气体相关计算公式n(标准状况)可知：n(C2H4)2 mol；V(C2H4)n(C2H4)Vm2 mol22.4 Lmol144.8 L；N(C2H4)n(C2H4)NA2 mol6.021023 mol11.2041024。10同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 11 。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 32 。(3)若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为 32 ，质量之比为 11 ，密度之比为 23 。解析：(1)根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，A容器
9、和B容器的容积比是11。(2)原子总数相等，则分子总数之比为32，物质的量之比为32，两容器容积比是32。(3)两容器的体积比为32，则两气体的物质的量之比为32，质量之比为(332)(248)11，密度之比为(13)(12)23.11随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的排放会给环境带来一定的影响，汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，因此汽车尾气是否达标是衡量汽车性能的重要指标之一。(1)标准状况下，1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少？(2)与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？答案：(1)n44.6 mol。
10、(2)4.6 g NO2中氧原子的物质的量为20.2 mol，因此CO的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法中正确的是(A)A1 mol H2O含有的原子数目为3NAB1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gC1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：1 mol H2O含有的原子数目为3NA，故A正确；S和O2的摩尔质量与物质的量大小无关，二者摩尔质量都是32 gmol1，故B错误；构成气体分子可以是单原子、双原子和多原子
11、分子，则1 mol气体中含有原子数不一定相等，故C错误；不是标准状况下，22.4 L CO2气体的物质的量不一定是1 mol，故D错误。2两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(CD)A分子个数比为1716B同温同压下两种气体的体积之比是1716C氢原子个数比为1217D原子个数比为1716解析：设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为1716，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是1716，故B正确；氢原子个数比为431712，故C错误；原子个数比为548564，故D错误。3只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(C)选项甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗
12、常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量解析：A项对应公式n，B项对应公式n；C项只能求出固体的质量，不知摩尔质量，无法求解其物质的量；D项对应公式n。4(2021成都高一检测改编)现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是(CD)A两容器中气体的压强相等B甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C甲乙两容器气体的质量相等D甲乙两容器气体所含原子数之比为87解析：由mV可推知，气体的质量相同，但气体的摩尔质量不同，物质的量不同，两
13、容器中气体的压强不相等，故A错误；甲容器中气体的平均摩尔质量为28 gmol1、乙容器中气体的摩尔质量32 gmol1，二者不相等，故B错误；由mV可推知，甲乙两容器气体的质量相等，故C正确；甲乙两容器气体所含原子数比为2287，故D正确。二、非选择题5(1)3.011023个氯气分子的物质的量是 0.5_mol 。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是 3_mol ，所含的SO的物质的量是 1.5_mol ，所含H2O的数目是 9.031024或15NA 。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 13 。(4)0.5 mol NaOH中含有
14、电子的物质的量是 10_mol ， 0.25 mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为1.5 mol106.021023mol19.031024或15NA。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子；0.5 mol
15、 NaOH所含Na数目为0.5NA，设Na2CO3的物质的量为x mol，则2xNA0.5NA，解得x0.25。6一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是 672 mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是 76_gmol1 。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为 C 和 S (填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL。(2)根
16、据质量守恒定律，有m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g，物质的量n(XY2)为n(O2)0.01 mol，故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32，故X为碳元素，Y为硫元素。7现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为 0.4NA (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为 28_gmol1 。气球中收集到的气体中，电子总数为 2.8NA (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为 4.48 L。
