1、第1课时 氯气的性质基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(D)A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有HClOC将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色，含有HClO，使变红后的试液褪色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。2下列
2、氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(C)ACuCl2BFeCl2CNaClDFeCl3解析：A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。3新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是(A)选项新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气B与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱解析：新制氯水主要成分为Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO，其中Cl2为黄绿色，久置氯水
3、成分为H、Cl、H2O，故选A。4下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(D)A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸ABCD解析：氯气、液氯的成分都是Cl2分子；新制氯水成分为Cl2、HClO、HCl、H2O；久置氯水成分为HCl和H2O，盐酸成分为HCl和H2O，HCl水溶液使干燥蓝色石蕊试纸变红，HClO使其褪色，故选C。6下列有关含氯物质的说法中正确的是(C)A光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C向新制的氯水中滴入紫色石蕊试
4、液，溶液将先变红后褪色D铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl2解析：氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，不是Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B项错误；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，同时次氯酸具有强氧化性，能漂白，因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C项正确；氯气氧化性强，能将铁氧化为3价，则铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl3，D项错误。7下列有关试剂的保存方法，错误的是(D)A氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存B
5、少量的金属钠保存在煤油中C漂白液应避光密封保存D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中解析：氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故A正确；钠是活泼的金属，极易与水及氧气反应，少量时可以保存在煤油中，故B正确；漂白液会失效，应避光密封保存，故C正确；新制的氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故D错误。8如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是(B)A浓硫酸BNaOH溶液C水DNaCl溶液解析：通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色布条褪色，而不是
6、无明显现象，故A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故D错误。二、非选择题9漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其有效成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。(1)甲同
7、学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是Ca(ClO)2H2OCO2=2HClOCaCO3(用化学方程式表示)。(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是2HClO2HClO2，2HClCaCO3=H2OCO2CaCl2(用化学方程式表示)。解析：(1)敞口放置时次氯酸钙与空气中的CO2和H2O反应生成碳酸钙和次氯酸。(2)生成的次氯酸见光分解生成盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。102020年“新型冠状病毒肺炎”疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO2H
8、Cl(浓)=NaClAH2O(已配平)，某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：(1)A的名称为 氯气 。(2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有 NaClO、HCl、NaCl、H2O (填化学式)，上述反应中的NaClO属于 盐 类(填物质类别，下同)，NaCl属于 盐 类。(3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入 NaOH(合理即可) (填化学式)。(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：ClOH=HClO解析：(1)因为：NaClO2HCl(浓)=NaClAH2O(已配平)根据质量守恒可知：A为Cl
9、2，故A的名称为氯气。(2)在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是单质不属于电解质也不是非电解质，其他的都是电解质。NaClO、NaCl都是盐类。(3)氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理。(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为ClOH=HClO。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列实验过程中，不会产生气体的是(C)解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H与NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，没有气体产生；D
10、项H2O与Na2O2反应产生O2。2下列说法错误的是(D)ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染CCl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。3已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠
11、的方法可以生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。下列说法不正确的是(BD)AA、C、E一定含有同种元素B若在B中点燃铜丝会产生白色的烟CC与D反应属于复分解DD物质可能为FeCl2解析：电解熔融的氯化钠生成Na和Cl2，其中A能与水反应生成C，B能与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2、D为FeCl3；A与水反应生成的C能与FeCl3反应生成NaCl，C为NaOH；CO2与NaOH反应生成E，FeCl3与Ca(OH)2反应生成F，E与F反应生成NaCl，则E为Na2CO3、F为CaCl2；根据上述分析，A、C、E中都含有Na元素，A正确；B为Cl2，铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，B
12、错误；C为NaOH，D为FeCl3，C与D反应的化学方程式为3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，属于复分解反应，C正确；由于Cl2具有强氧化性Fe与Cl2反应生成的D为FeCl3，D错误。4现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是(C)AAgNO溶液B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D饱和食盐水解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石苏溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。二、非选择题5用如图装置(气密性良好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤：将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。待黄
13、绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 氧化剂 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤，引起钠燃烧的原因是 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 。(3)生成白色固体的化学方程式是2NaCl22NaCl。(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是Cl22OH=ClClOH2O，吸收氯气，防止其污染环境。解析：(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素化合价由1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性
14、。(2)Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧。(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2NaCl22NaCl。(4)氯气有毒不能直接排空，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。6为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： Cl2、HCl、HClO 。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据： 氯水显浅黄绿色 。(3)取适量新制饱和
15、氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？ 不合理 。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)： 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： HCl和HClO中和了NaOH 。 HClO氧化了酚酞 。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；b 再向
16、试管内滴加2滴NaOH溶液 ，振荡试管。实验现象及结论.若 溶液恢复红色 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；.若 溶液仍为无色 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。解析：(1)溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物HClO具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液显红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO，故可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后恢复红色，说明酚酞还存在，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH溶液后仍为无色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
