1、第2课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课程目标1了解影响盐类水解平衡的因素。2能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。3会判断溶液中粒子浓度的大小关系。4知道水解常数。图说考点基 础 知 识自学思记尝试 新知预习一、盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越_外界条件温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会_水解，加碱会_水解外加盐加入水解性质相反的盐会_盐的水解典型实例：氯化铵水解平衡移动。NH4+H2ONH3H2OH(正反应为吸热反应)。加热加水加NH
2、3加NH4Cl加HCl加NaOHc(NH4+)_c(NH3H2O)_c(H)_c(OH)_pH_水解程度_二、盐类水解的重要应用1热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为_。加热促进CO32-的水解，溶液碱性_，去污能力增强。2盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为_。4制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4
3、(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。6泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。三、水解平衡常数即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)Na2CO3溶液温度越高，去污能力越强。()(2)FeCl3溶液稀释，水解程度增大，pH减小。()(3)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH浓度相等。()(4)NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。()(5)MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2。()2为使Na2S溶液中c（Na
4、）c（S2）的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A BC D3关于FeCl3水解的说法错误的是()A稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl4已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HAHB，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB
5、混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)5有等物质的量浓度下列四种溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，其中c(NH4+)大小关系判断正确的是()Aabcd BcabdCacbd Dabdc6(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“
6、抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。技 能 素 养合作探究分享提升点一盐类水解平衡的移动例1如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B
7、水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。状元随笔解影响盐类水解因素类题的方法解题步骤解题注意事项第一步：审题，明确题目信息分析题干信息，了解考查的是哪种物质的水解；分析选项信息，明确可能导致水解平衡移动的因素第二步：析题，明确信息之间的联系分析题干中物质水解后溶液的酸碱性，再将选项中的条件置于题干物质水解环境中，分析对该物质水解的影响，建立两个信息之间的联
8、系第三步：解题，确定题目答案通过以上两步分析确定题目答案提升1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)不变状元随笔水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。关键能力1盐类的水解平衡在一定条件(如温度、浓度)下的盐溶液中，当盐类水解的速率和酸碱发生中和反应的速率相等时，就达到了水解平衡状态。和所有平衡体系一样，水解平衡具有“逆”“吸热”“程度小”“等”“定”“动”“变”等特征。2不同条件
9、对FeCl3水解平衡的影响情况：Fe33H2OFe(OH)33H(正反应吸热)。条件移动方向c(H)pHFe3水解程度现象升高温度向右增降增大颜色变深通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右减升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀加少量NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体状元随笔水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升温水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。提升点二溶液中离子浓度大小比较例2常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 m
10、olL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)状元随笔 分析粒子浓度关系的策略(1)若使用的是“”或“c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c
11、(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)2下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象3采取下列措施后，溶液颜色变深的是()A加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)C氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、F
12、eCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()ABCDc(A2)c(H)c(OH)7(双选)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(p
13、H7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)8有下列六种物质的溶液：NaClNH4ClNa2CO3Al2(SO4)3CH3COOHNaHCO3。(1)25 时，0.1 molL1溶液的pH_(填“”“”或“”)7，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下
14、，浓度均为0.1 molL1的和的溶液中离子种类_(填“相同”或“不相同”)。(3)室温下，使用pH计测定0.1 molL1NH4Cl溶液的pH5.12，由此可以得到的结论是_(填字母)。a溶液中c(H)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H)107 molL1e物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH7练后感悟溶液中粒子浓度大小比较的一般思路1从盐类水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)。2弄清溶液中的平衡关系并分清主次3灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。第2课时影响盐类水解
15、的因素及盐类水解的应用基础知识新知预习一、大促进大促进抑制促进抑制促进降低降低升高升高升高降低升高降低升高升高降低升高升高降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低升高降低升高升高降低降低升高增大增大减小减小减小增大二、1CO32-H2OHCO3-OH增强2抑制Fe3水解3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H6Al33HCO3-=Al(OH)33CO2三、c（HA）c（MOH）c（MA） 越大增大即时性自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2解析：在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，c（Na）c（S2）的值增大；中加入适量的NaO
16、H溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故c（Na）c（S2）的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c（Na）c（S2）的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c（Na）c（S2）的值减小。答案：C3解析：解本题时应依据平衡移动的原理，从影响盐类水解的因素入手，抓住盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2OFe(OH)33H的平衡正向移动，A项正确；FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，B项正确
17、；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3的水解程度越大，C项错误；FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D项正确。答案：C4解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为AH2OHAOH和BH2OHBOH。已知HA的酸性比HB的强，所以A水解程度小于B的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：c(HB)c(HA)，A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH浓度小于A、B的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓
18、度，H浓度很小，D正确。答案：D5解析：NH4+的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中NH4+的浓度。(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32-的水解相互促进，而(NH4)2SO4溶液中SO42-对铵根离子的水解无影响，即溶液中c(NH4+)：ab；NH4Cl溶液中Cl不影响铵根离子的水解，NH4HSO4溶液中H抑制铵根离子的水解，即溶液中c(NH4+)：dc；则c(NH4+)由大到小的顺序排列为abdc，D正确。答案：D6解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液
19、呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。解析：(3)纯碱是Na2CO3，在其水溶液中CO32-水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3) CO32-H2OHCO3-OH技能素养例1解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，
20、碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO32-与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右提升1解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，A正确；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应，平衡正向移动，c(OH)减小，pH减小，B错误；加入NaOH固体，c(OH)增大
21、，平衡逆向移动，C错误；因水解是吸热过程，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，故c(HCO3-)c(CO32-)增大，D错误。答案：A例2解析：本题考查溶液中粒子浓度的比较。Na2CO3溶液中通入适量CO2，反应生成NaHCO3，所得溶液可能是NaHCO3溶液或Na2CO3和NaHCO3混合溶液，则有c(Na)2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)，A错误。常温下pH6的NaHSO3溶液中，c(H)106 molL1 ，c(OH)108 molL1，根据物料守恒可得c(Na)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)，据电荷守恒可得c
22、(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)，综合上述两式可得：c(SO32-)c(OH)c(H2SO3)c(H)，则有c(SO32-)c(H2SO3)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1，B正确。等物质的量浓度、等体积的NaCO3和NaHCO3混合溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)Ka1（H2CO3）c（H），c(CO32-)c(HCO3-)Ka2（H2CO3）c（H），由于Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，则有Ka1（H2CO3）c（H）Ka2（H2CO3）c（H），故有c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)
23、c(HCO3-)，C错误。0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合，恰好反应生成等浓度的NaHC2O4和NaCl，据电荷守恒可得2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D错误。答案：B提升2解析：草酸的电离平衡常数比碳酸大，说明草酸的酸性比碳酸强，所以CO32-水解程度比C2O42-大，溶液的碱性更强，pH更大，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，草酸溶液的c(H)更大。将等浓度、等体积的草酸溶液和碳酸溶液混合，由于草酸电离程度大，故c(HC2O4-)c(HCO3-)，草酸二级电离比碳酸二级电离程度大，故c(C2O42-)c(CO3
24、2-)，但由于都电离出H，故H浓度最大，所以a、c正确。答案：大于草酸ac形成性自评1解析：因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。答案：D2解析：把FeCl3固体直接溶于水时，易发生水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，配制溶液时，为抑制水解应加适量盐酸，A项错误；因CO32-H2OHCO3-OH，温度升高，c(OH)增大，故去油污效果好，B项正确；发生反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，C项错误；由于NH4+H2ONH3H2OH，NH4Cl溶液显酸性，故M
25、g粉投入到NH4Cl溶液中产生H2，D项错误。答案：B3解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4解析：NH4+、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而CO32-的水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH
26、4NO3、FeCl3固体时，CH3COO浓度减小，加入Na2CO3固体时，CH3COO浓度增大。答案：A5解析：NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，二者相互促进水解，所以Na2CO3溶液中c(CO32-)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)。同理，NaHCO3溶液中c(CO32-)大于NH4HCO3溶液中c(CO32-)。H2CO3是弱电解质，所以c(CO32-)最小。答案：B6解析：由题意知二元酸H2A为弱酸。两溶液中均含有A2、HA、OH、Na、H，其离子种类相同，A错误；二者阴离子均为：A2、HA和OH，二者的n(A2)n(HA)n(H2A)相等，但NaHA中n(H2A)较
27、大，故n(A2)n(HA)较小，且NaHA中n(OH)较小，故NaHA溶液中n(OH)n(A2)n(HA)较小，B错误；两种溶液根据电荷守恒都有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C正确；Na2A溶液呈碱性，c(OH)c(H)，D错误。答案：C7解析：0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A选项正确；0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子
28、的水解程度，则c(NH4+)c(NH3H2O)，B选项错误；0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，由物料守恒可知，2c(Na)3c(CO32-)3c(HCO3-)3c(H2CO3)，即HCO3-c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)，C选项正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Cl)，D选项错误。答案：AC8解析：(1)25 时，0.1 molL1NH4Cl溶液中铵根离子发生水解使溶液显酸性，溶液的pHc(OH)，a正确；NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，且水解程度很小，b正确；NH4Cl溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O为弱碱，c正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H)107 molL1，d错误；物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，因NH4+水解显酸性，故溶液的pH7，e错误。答案：(1)NH4+H2ONH3H2OH(2)相同(3)abc
