1、第二部分 考前仿真模拟 考前仿真模拟(二)时间：50 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一个选项符合题意)7中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()选项描述分析A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用
2、器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏 答案 A解 析 “熬 胆 矾 铁 釜，久 之 亦 化 为 铜”发 生 的 反 应 是：Fe CuSO4=FeSO4Cu，属于置换反应，A 错误；K 元素焰色反应为紫色，B正确；司南之杓(勺)有磁性，故材质为磁铁“Fe3O4”，C 正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，可见烧酒的酿造方法为加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，D 正确。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 1.0 molL1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2
3、 L O2 混合后所含分子数为 0.75NACNa2O 和 Na2O2 混合物的物质的量为 1 mol，其中含有的阴离子总数为 NAD室温下，将 9 g 铝片投入 0.5 L 18.4 molL1 的 H2SO4 中，转移的电子数为 NA答案 C解析 1 L 1.0 molL1 NaAlO2水溶液中溶质 NaAlO2所含氧原子数为2NA，但溶剂水中也含有氧原子，A 错误；标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2反应生成 0.5 mol NO2，剩余 0.25 mol O2，且 NO2存在平衡：2NO2N2O4，则混合反应后所含分子数不可能为 0.75NA，B 错误；Na2O、Na
4、2O2中阴离子分别为 O2、O22，故 1 mol Na2O 和 Na2O2 的混合物所含阴离子总数为 NA，C 正确；室温下 Al 遇浓硫酸钝化，则 9 g 铝片投入浓硫酸中，转移的电子数小于 NA，D 错误。9(2019北京师大附中高三期中)松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是()A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应D二者均能与 H2 以物质的量之比为 13 发生反应答案 D解析 二者的分子式相同，均为 C20H30O2，互为同分异构体，故 A 正确；二者所含官能团的种类和数目相同，均含有 1 个羧基和 2 个碳
5、碳双键，故 B 正确；二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故 C 正确；羧基不能与氢气加成，二者均能与 H2以物质的量之比为 12 发生反应，故 D 错误。10短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示。下列判断正确的是()A原子半径：WZYXBW 不可能与氯元素形成化合物 W2Cl2CX、Z、W 形成的简单氢化物中 X 的简单氢化物沸点最高DW 与 Y 形成的化合物在水溶液中能稳定存在答案 C解析 根据元素在元素周期表中的位置可推知 X 为 N，Y 为 Al，Z 为Si，W 为 S。原子半径：AlSiSN，A 错误。S 原子最外层有 6 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电
6、子，二者可形成结构式为 ClSSCl 的化合物，B 错误。NH3、SiH4、H2S 中，由于 NH3 分子间可形成氢键，而 SiH4 分子间和 H2S分子间无氢键，故 NH3的沸点最高，C 正确。由于 Al2S3在水溶液中会发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3 和 H2S，故 Al2S3 不能在水溶液中稳定存在，D 错误。11氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()A实验室也可以用装置甲制备 SO2、C2H4B实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C实验过程中应该关闭弹簧夹 3
7、，让装置丙中的 NaOH 溶液充分吸收多余的 Cl2D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体答案 B解析 实验室一般用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，该反应不需要加热，实验室制备 C2H4时的加热温度为 170，实验中需要使用温度计，该装置中无温度计，A 错误；实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，使铁屑转化为氯化亚铁，然后开始装置甲中的反应，甲中反应生成的氯气将乙中的氯化亚铁氧化，从而得到氯化铁，B 正确；实验过程中不能关闭弹簧夹 3，否则会因气压过大而造成仪器炸裂，C 错误；氯化铁易水解，将三颈烧瓶中的氯化铁溶液直接加热浓缩、冷却结晶，难以制得氯化铁晶体
8、，D 错误。12化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解 NO3 的原理如图所示。下列说法不正确的是()AA 为电源的正极B溶液中 H从阳极向阴极迁移CAg-Pt 电极的电极反应式为 2NO3 12H10e=N26H2OD电解过程中，每转移 2 mol 电子，则左侧电极就产生 32 g O2答案 D解析 根据题给电解装置图可知，Ag-Pt 电极上 NO3 转化为 N2，发生还原反应：2NO3 10e12H=N26H2O，则 Ag-Pt 电极作阴极，B 为电源的负极，故 A 为电源的正极，A、C 两项正确；在电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中 H从阳极向阴极迁移，B 正确；左侧电极为阳极
9、，电极反应式为 2H2O4e=O24H，则每转移 2 mol 电子，左侧电极产生 16 g O2，D 错误。1325 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A1.0 mol/L NH4HCO3 溶液 pH8.0，由此可知 Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)B向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中cNH3H2OcHcNH4 增大C向 CH3COONa 溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO24)c(CH3COOH)D图中曲线可以表示向 100 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.02 mol/L NaOH 溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略
10、不计)答案 C解析 1.0 mol/L NH4HCO3 溶液 pH8.0，说明 NH4 的水解程度小于HCO3 的水解程度，说明 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，A 错误；表达式cNH3H2OcHcNH4 为 NH4 的水解平衡常数，只与温度有关，故向氨水中加入 NH4Cl 固体，其比值不变，B 错误；根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)2c(SO24)c(Na)c(H)，根据物料守恒有 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，且 溶 液 呈 中 性，综 合 两 式 可 得 2c(SO 24)c(CH3COOH)，故 c(SO24)7，D 错误。第
11、卷(非选择题，共 58 分)二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分)26(2019广东汕头高三期末)(14 分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。(2)A 装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成 21.3 g Cl2 时转移的电子数目为_NA。(3)装置 B 可用于监测实验过程中 C 处是否堵塞，若 C 处发生了堵塞，则 B 中可观察到_。(4)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时 C
12、 中、依次可放入_(填选项 a 或 b 或 c)。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将 D 中少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。答案(1)长颈漏斗(2)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O 0.5(3)液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，
13、形成一段液柱(4)b(5)溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的 Cl2 也可将 I氧化为 I2解析(1)根据图示可知仪器 a 名称为长颈漏斗。(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。若将漂白粉换为 KClO3，根据得失电子守恒、原子守恒，可得方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，由方程式可知：每转移 5 mol 电子，反应产生 3 mol 氯气，21.3 g Cl2 的物质的量是 0.3 mol，所以反应转移了 0.5 mol 电子，转移电子数目为 0.5NA。(3)反应产生的
14、Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；装置 B 亦作安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞。若发生堵塞时 B 中的气体压强增大，使 B 中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱。(4)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.为干燥的有色布条不褪色，中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但 U 形管中盛放的应是固体干燥剂，错误；b.处是湿润的有色布条褪色，是干燥剂无水氯化钙
15、不能吸收氯气，只吸收水蒸气，中干燥的有色布条不褪色，可以证明；c.为湿润的有色布条褪色，为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和 Cl2，进入到中无氯气，不会发生任何变化，不能验证。(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的 Cl2 都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层。27(15 分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS)，该物质可转化为 H2S，主要反应如下：.水解反应：COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)H1.氢解反应：COS(g)H2(g)
16、H2S(g)CO(g)H2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：恒温恒压下，密闭容器中发生反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的体积不再改变b化学平衡常数不再改变c混合气体的密度不再改变d形成 1 mol HO 键，同时形成 1 mol HS 键一定条件下，密闭容器中发生反应，其中 COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图甲所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)v(H2S)的是_(填字母)。反应的 H2_，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示，其中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的是曲线_(填“A”或“B”)。(2)硫化氢是天然气
17、及石油中的含硫杂质，近年来发现 H2S 可用于高效制取氢气，发生的反应为 2H2S(g)S2(g)2H2(g)，设起始时容器中只有 H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图丙所示。A 点时，H2S 的转化率为_。B 点时，设容器的总压为 p Pa，则平衡常数 Kp 为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)NaHS 是一种可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 时，反应 Hg2(aq)HS(aq)HgS(s)H(aq)的平衡常数 K1.751038，H2S 的电离平衡常数 Ka11.0107，Ka27.01015。NaHS 的电子式为_。Ksp(HgS)_。答案(
18、1)d ABC 7 kJmol1 B(2)50%p(3)NaSH 4.01053解析(1)反应为 COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)，反应前后气体总体积不发生改变，容器的体积始终不变，故 a 不能说明反应达到平衡状态；化学平衡常数只随温度改变，反应在恒温条件下进行，化学平衡常数不变，故 b 不能说明反应达到平衡状态；混合气体的密度 mV，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，故 c不能说明反应达到平衡状态；形成 1 mol HO 键时，同时形成 1 mol HS键，相当于生成 0.5 mol H2O 时，同时生成 0.5 mol H2S，表明 v(正
19、)v(逆)，可以判断化学反应达到平衡状态。反应方程式中 COS 和 H2S 的化学计量数相等，二者化学反应速率相等，在整个反应过程中，始终有 v(COS)v(H2S)，因此 A、B、C 三点均符合。反应为 COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)，根据反应热反应物总键能生成物总键能，反应的焓变 H2 E(CO)E(CS)E(HH)2E(HS)E(C=O)7 kJmol1；H20，正反应吸热，随着温度升高，正反应化学平衡常数增大，则曲线 A 代表正反应的化学平衡常数，曲线B 代表逆反应的化学平衡常数。(2)根据图像，A 点时，H2S 和 H2的物质的量相等，都为 10 mol，根据 2H2S
20、(g)S2(g)2H2(g)可知，参加反应的 H2S 为 10 mol，剩余的 H2S也为 10 mol，H2S 的转化率为10 mol1010 mol100%50%。根据的分析可知，起始时 H2S 的物质的量为 20 mol，B 点时，H2S与 S2的物质的量相等，设分解的 H2S 的物质的量为 x mol，则 20 molx molx2 mol，解得 x403，故平衡时容器中含有203 mol H2S、203 mol S2 和403 mol H2，H2S、S2和 H2的物质的量分数分别为14、14、12，平衡常数 Kpp22p4p42 p。(3)NaHS 是离子化合物，Na和 HS间形成离
21、子键，H 和 S 之间以共价键连接，则 NaHS 的电子式为 NaSH。反 应 Hg2 (aq)HS(aq)HgS(s)H(aq)的 平 衡 常 数 K1.751038，即 KcHcHScHg2cHcHScHg2cS2cS2Ka2KspHgS1.751038，则 Ksp(HgS)7.010151.7510384.01053。28(14 分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有2、4、6、7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：已知 25 时，部分物质的溶度积常数如下：(1)酸溶浸过程中，
22、硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_(任写一条)。(2)除杂 1 过程加入 MnO2 后，发生氧化还原反应的离子方程式为_；滤渣 2 的主要成分是_。(3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是_。a抽滤的本质是加压过滤b抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中(4)电解 1 过程阳极电极反应式为_。(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2 的原因是_。(6)“CO2 歧化法”制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式：_。答案(1)提供除杂 1 所需要的酸性环境、抑制 Mn2的水解
23、(任写一种)(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O CoS 和 NiS(3)b(4)Mn22H2O2e=MnO24H(5)锰的化合物可催化 H2O2 的分解，使消耗的 H2O2 增多(6)3K2MnO4 4CO2 2H2O=2KMnO4 MnO2 4KHCO3(或3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3)解析(1)除杂 1 是用 MnO2将 Fe2氧化为 Fe3，这个过程需要酸性的环境，同时，酸性环境能抑制 Mn2的水解。(2)除杂 1 过程加入 MnO2后，将 Fe2氧化为 Fe3，发生氧化还原反应的离子方程式为 MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O；滤渣
24、 1 为氢氧化铁，再加入硫化铵将滤液 1 中钴、镍转化为难溶物，故滤渣 2 的主要成分是 CoS 和 NiS。(3)抽滤的本质是减压过滤，a 项错误；抽滤成功的关键在于合理控制水的流速，b 项正确；微粒直径小于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中，c 项错误。(4)电解 1 过程中，阳极是 Mn2失电子产生 MnO2。(6)“CO2 歧化法”制备 KMnO4是传统工艺，该歧化反应锰的化合价由6 价变为7 价和4 价。三、选考题(两个题中任选一题作答，共 15 分)35(2019湖南永州高三模拟)化学选修 3：物质结构与性质(15 分)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子
25、的核外价电子排布式为_。(2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(3)H2O 与 H2S 为同族元素的氢化物，H2O 可以形成 H3O或 H9O4 等，而 H2S 几乎不能形成类似的 H3S或 H9S4，其原因是_。(4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_，N2O 与 CO2 互为等电子体，且 N2O 分子中 O 只与一个 N 相连，则 N2O 的电子式为_。(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 AlP 的熔点为 2000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶
26、体类型为_。A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数 a546.35 pm(1 pm10 12 m)，其密度为_g/cm3(列出计算式即可，用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值)。答案(1)4s24p3(2)ClPS ClSP(3)氧的电负性大且原子半径小，H2O 分子间及与 H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键(4)sp 键和 键(5)原子晶体 14，14，344585.46351083NA解析(1)砷的核电荷数 为 33，基态砷原子的核外电子排布式 为Ar3d104s24p3，价电子排布式为 4s24p3。(2)P、S、Cl 均为第三周
27、期主族元素，它们的第一电离能呈增大趋势，但 P 原子的 3p 轨道为半充满结构，相对稳定，三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 ClPS；非金属性越强，电负性越大，三种元素的电负性由大到小的顺序为 ClSP。(3)氧的电负性大且原子半径小，H2O 分子间及与 H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键，故 H2O 可以形成 H9O4 或H3O，而 H2S 几乎不能形成类似的 H9S4 或 H3S。(4)COS 分子的结构式为 O=C=S，含有 键和 键，COS 分子中 C原子形成 2 个 键，孤对电子数为42220，则为 sp 杂化；N2O 分子中O 只与一个 N 相连，则结
28、构式为 N=N=O，电子式为。(5)AlP 晶体熔点为 2000，且晶胞中形成的是立体网状结构，应为原子晶体；A、B 点的原子坐标分别为(0,0,0)、(1，12，12)，可知晶胞边长为 1，由此可推知 C 点的原子坐标为(14，14，34)；晶胞中含有 P 原子数为 8186124，Al 原子数也为 4，则 1 mol晶胞的质量为 4(2731)g458 g，晶胞的体积为(5.4635108)3 cm3，晶胞密度为4585.46351083NAg/cm3。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)某合成药物的中间体 H 的合成路线如下：已知：RCH=CHCH3NBS RCH=CHCH2BrR
29、CH=CH2HBr 过氧化物RCH2CH2Br回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。H 中含有的含氧官能团名称是_。(2)AB 的 反 应 类 型 为 _，设 计 CD 的 目 的 为_。(3)DE 的化学方程式为_。(4)M 和 N 均与 G 互为同分异构体。M 中含有苯环，苯环上有 2 个支链，且苯环上的一氯代物只有 2 种，M 遇 FeCl3 溶液显紫色，能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则满足条件的 M 有_种(不考虑顺反异构)。N 为芳香族化合物，0.5 mol N 与足量银氨溶液反应生成 2 mol Ag，核磁共振氢谱显示其峰面积之比为 122，则 N 的结构简式为_。(5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。答案(1)酯基、羰基(2)取代反应 防止碳碳双键被氧化 解析 由 B 的结构简式，结合已知信息则可推出 A(4)根据题意可知 M 中含酚羟基、醛基，且苯环上 2 个支链位于对位，据此可写出满足条件的 M 有 本课结束
