1、第1课时 氧化还原反应基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是(A)ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A项，Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(D)解析：铜制器具产生铜绿、铁制菜刀生锈、金属冶炼中，金属元素
2、化合价都发生了改变，与氧化还原反应有关，醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故选D。3(2021临沂高一检测)下列反应中，一定发生电子转移的是(B)ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2解析：在反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，一定发生了电子转移 ，所以选B。4已知CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是(D)AH2都是还原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物
3、与还原产物的质量比为115离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(A)解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本反应类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子转移分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。6下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(B)解析：A项，FeFeSO4应为失电子，CuSO4Cu应为得电子；C项：2HClCl2应失2e；D项：2H22H2O应失4e，O22H2O应得22e。7实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的
4、说法正确的是(D)ANaNO2发生氧化反应B生成1个N2时转移6个电子CNH4Cl中的氮元素被还原D被氧化和被还原的元素是同一种元素解析：在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1个N2，转移3个e，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。8海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(C)A2NaBrCl2=Br22NaClB2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO解
5、析：在反应5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O中，反应物中Br被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。二、非选择题9高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的什么性质？(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：高锰酸钾水溶液为什么易变质，且临用前需用温水配
6、制，并立即使用？高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用？答案：(1)高锰酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。(2)KMnO4易与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，容易发生氧化还原反应。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1周杰伦曾唱过一首歌曲叫青花瓷，歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(CD)A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化
7、还原反应C该反应中铜失电子，O2得电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：该反应中，Cu由0价升高到2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B错误，C、D正确。2下列对氧化还原反应的分析中合理的是(D)AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原BKMnO4受热分解，锰元素化合价一部分升高，一部分降低，因此锰元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4属于氧化还原反应D反应2H2O2H2O2，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去
8、电子被氧化而不是被还原；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。3中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(AC)AC3N4中C的化合价为4B反应的两个阶段转移电子数相等C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为4价，故A错误；由于两
9、个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段中发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2OO2，H2O2中氧元素由1价变为0价和2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。二、非选择题4已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反
10、应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素化合价降低，碳元素化合价升高。(3)K2Cr2O7也可以与盐酸反应，发生的化学反应为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成。(2)判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化。(3)。5饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，铝元素
11、的化合价升高，则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子；而氮元素的化合价降低，则该元素的原子被还原(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：。解析：在上述反应中，Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化；N由5价降低到0价，得到电子，被还原。6自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2OH2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)指出方法一中的被氧化、被还原的物质，分析盐酸在该反应中的作用。(2)请分析方法二反应中若有10个电子转移，则能产生几分子的ClO2?答案：(1)被还原的是NaClO3，被氧化的是HCl，盐酸在该反应中起到还原剂和酸性两个作用。(2)反应中NaClO3ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子的ClO2。
