1、第2课时 氧化剂和还原剂 概念认知自主学习一、氧化剂和还原剂1含义及关系2常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质卤素单质、O2、S等某些阳离子H、Ag、Fe3、Cu2等含较高价态元素的物质某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等分类实例常见还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等3.氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原
2、生成的物质。(1)非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？提示：非金属元素通常有正价和负价，非金属单质在氧化还原反应中，化合价可以升高，也可以降低，故可能作氧化剂如 Cl2、O2，也可能作还原剂，如 C、H2。(2)(情境思考)王安石元丰行示德逢节选雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。电闪雷鸣时会发生如下反应：N2O2=2NO 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO分析三个反应是否为氧化还原反应，并说明原因。若是氧化还原反应的，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示：三个反应都是氧化还原反应。
3、反应氧化剂O2、还原剂N2、NO既是氧化产物又是还原产物；反应氧化剂O2、还原剂NO、NO2既是氧化产物又是还原产物；反应 NO2既是氧化剂又是还原剂、HNO3是氧化产物、NO是还原产物。二、氧化性和还原性1氧化性和还原性氧化剂具有氧化性即得到电子的能力还原剂具有还原性即失去电子的能力2基本概念的关系(1)氧化剂具有氧化性得电子 化合价降低发生还原反应生成还原产物。(2)还原剂具有还原性失电子 化合价升高发生氧化反应生成氧化产物。3氧化性、还原性和元素化合价之间的关系价态性质实例最高价只有_性Fe3中间价既有_性又有_ 性Fe2最低价只有_ 性Fe氧化氧化还原还原(1)金属阳离子只具有氧化性，
4、不具有还原性吗？提示：金属阳离子处于中间价态如 Fe2，既有氧化性又有还原性。(2)(情境思考)绿色植物利用太阳的光能，利用二氧化碳和水制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用。光合作用所产生的有机物主要是碳水化合物，并释放出能量。反应方程式为6CO26H2OC6H12O6(葡萄糖)6O2反应中哪种物质表现氧化性？它是否具有还原性？生成 1 分子 O2 转移多少电子？提示：反应前后碳的化合价由4 降低到 0 价，故 CO2 为氧化剂，表现氧化性，CO2中氧显2 价，化合价可以升高，故具有还原性；产物 O2 中的氧元素是由2 价的 O化合价升高得到的，故氧化产物为 O2，氧元素化合价升高 2
5、价，故生成 1 分子 O2转移 4 个电子。三、生产、生活中的氧化还原反应(情境思考)近年来，医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的 H3AsO3 用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl266M。(1)上述反应方程式中 M 是什么物质？提示：由原子守恒可知 M 为 H2O。(2)上述反应是否属于氧化还原反应？如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。提示：反应中 As 的化合价降低，Sn 的化合价升高，属于氧化还
6、原反应；由反应中元素化合价变化知 H3AsO3 是氧化剂，As 为还原产物，SnCl2 为还原剂，SnCl26是氧化产物。能力形成合作探究知识点一 物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2。Na、Mg、A
7、l 单质与 H2O 反应情况如下，Na 与冷水剧烈反应，Mg 加热才反应，Al 加热条件下也难反应，故还原性：NaMgAl。(4)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS氧化性：Cl2S。判断还原剂还原性的原理类似。(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，氧化性越弱，但也有特例，如 HClO4 的氧化性弱于 HClO。(2)氧化性或还原性还受下列因素的影响。温度：如浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。浓度：如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。酸碱性：如 KMnO4 的氧化性随
8、溶液酸性的增强而增强。1(思维升华)氧化性越强，得电子数目越多，还原性越强，失电子数目越多，这种说法对吗？请举例说明原因。(宏观辨识与微观探析)提示：不正确。氧化性 Cl2S，但二者与 Fe 反应时，Cl2 得到一个电子将铁氧化为 FeCl3，S 得到两个电子将 Fe 氧化为 FeS；还原性 NaFe，但发生反应时 Na 失去一个电子。2(情境应用)2019 年 3 月 20 日，华人盛典组委会公布嫦娥四号探月工程团队获得“世界因你而美丽20182019 影响世界华人盛典”大奖。嫦娥四号探测器由长征三号乙运载火箭成功发射，飞向太空。火箭巨大的推动力是靠反应：C2H8N22N2O4=2CO23N
9、24H2O 产生的能量来提供。你知道反应过程中 N2O4 起了什么作用？该性质比偏二甲肼(C2H8N2)强还是弱？(科学探究与创新意识)提示：反应过程中 N2O4 中 N 的化合价降低表现氧化性，其氧化性大于偏二甲肼(作还原剂)。【典例】已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性：XYB在 Y、X、W、Z中以 Z的还原性最强C氧化性：Z2W2D反应 2ZY2=2YZ2 能发生【思维建模】解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维流程如下：【解析】选 C。在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产
10、物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性 X2W2，还原性 WX；中氧化性 W2Y2，还原性 YW；中氧化性 Z2X2，还原性XZ，所以 Y的还原性最强，D 中反应不能发生。【母题追问】(1)向含有 Z和 X的溶液中通入 Y2，能否发生反应？提示：根据氧化性强弱：Z2X2W2Y2 可知，Y2 与 Z和 X不能反应。(2)向含有 W和 X的溶液中通入少量 Z2，发生反应的是什么？提示：还原性 WX，通入少量 Z2，只有 W发生反应，离子方程式为 2WZ2=2ZW2。高锰酸钾消毒剂，化学品名称是高锰酸钾，俗名是灰锰氧、PP 粉，是一种常用的消毒剂。若反应为 KMnO4 与浓盐酸
11、的反应，反应为 Cl2 与 KBr 溶液的反应，利用如图所示装置，设计实验，证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，限选试剂：KBr 溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。已知 Cl2 是一种黄绿色的气体，有毒，可用 NaOH 溶液吸收，Br2 是深红棕色发烟挥发性液体，微溶于水，水溶液呈棕黄色。(1)利用所给试剂，若要证明氧化性：KMnO4Cl2，Cl2Br2，需要的反应原理是什么，请用化学方程式表示出来。(2)装置 a、d 中所盛装的试剂分别是什么？通过什么现象可证明氧化性：KMnO4Cl2。答案：(1)16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2KBr Cl2=Br22KCl
12、(2)装置 a 中是浓盐酸，d 中是 KBr 溶液；装置 a 中浓盐酸与 c 中 KMnO4 混合后高锰酸钾紫色褪去生成黄绿色气体可证明氧化性：KMnO4Cl2。【加固训练】1根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br【解析】选 B。在氧化还原反应中，还原剂的还原性还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性 IFe2；由反应式(2)知，还原性 Fe2Br，故还原性 IFe2Br。2(2019南京高一检测)PbO2、KMnO4、Cl2、FeC
13、l3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H【解析】选 D。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于 Cu2，反应可以发生，A 正确；KMnO4 的氧化性强于 Cl2，反应可以发生，B 正确；Cl2 的氧化性强于 Fe3，反应可以发生，C 正确；PbO2 的氧化性强于 KMnO4，反应不能发生，D 错误。知识点二 氧化还原反应的基本规律1守恒规律还原剂失电子总数=等于氧化剂
14、得电子总数=等于氧化剂化合价降低的总数=等于还原剂化合价升高的总数2强弱规律还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入 FeBr2 溶液时，还原性：Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入 FeI2 溶液时，还原性：IFe2，若氯气的量不足时首先氧化 I。4价态规律(1)高低规律应用：判断物质的氧
15、化性、还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“价态归中，互不交叉”，三种情况：如：同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。(3)歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价高价低价。1(思维升华)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能解释其中的道理吗？(科学探究与创新意识)提示：氧化性 AgCu2，根据先后规律，少量的铁只与氧化性强的 Ag发生反应，结果只有银白色物质析出。2已知 SO2 具有较强的还原性，浓硫酸具有吸水性和强氧化性，那么能否使用浓硫酸干燥 S
16、O2？(科学探究与创新意识)提示：能。硫元素的化合价有2、0、4、6，SO2 和浓硫酸中硫元素的化合价分别为4、6，中间没有价态，不能发生氧化还原反应，故可以干燥。3(情境应用)苹果汁是人们喜欢的一种饮料，由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色，这是由于 Fe2与空气中的氧气作用生成了 Fe3。上述过程中Fe2发生了什么反应？利用氧化还原反应的规律求算Fe2与O2的物质的量之比？提示：Fe2发生氧化反应生成 Fe3；根据电子守恒 n(Fe2)(32)n(O2)20(2)，n(Fe2)n(O2)41。【典例 1】(2020聊城高一检测)R2On8在一定条件下可以把 Mn
17、2氧化成 MnO4，若反应中 R2On8变为 RO24，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则n 值为()A1 B2 C3 D4【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)明确 MnO4中锰的化合价、RO24中元素 R 的化合价。(2)应用化合价升降相等或得失电子相等来解题。【解析】选 B。锰的化合价从2 价升高到7 价，失去 5 个电子，所以根据电子守恒可知，1 mol 氧化剂所得到的电子是 2 mol552 mol 即 R 在反应中得到 1 个电子，因此反应前 R 的化合价是7 价，则 n2。【典例 2】(2020重庆高一检测)(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOH
18、NO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除 Cl2 单质外，还可应用上述反应中的_作氧化剂。【解析】(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3 中氮的化合价分别为2、5，生成 N2O3(氮的化合价为3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH3
19、、NO 中氮的化合价分别为3、2，生成 HNO2(氮的化合价为3)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；中，N2O4(氮的化合价为4)生成 HNO3(氮的化合价为5)、HNO2(氮的化合价为3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由反应知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由反应知氧化性：MnO4Cl2，还原性：ClMn2。由此推知：氧化性强弱顺序为 MnO4Cl2Fe3I2，还原性强弱顺序为Mn2ClFe2I。所以 KMnO4 可氧化 Cl、Fe2和 I，Cl2 可氧化 Fe2和 I，FeCl3 只能氧化 I。所
20、以只能选 FeCl3 氧化 I而使 Cl不被氧化。答案：(1)(2)KMnO4 FeCl31根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂，并且用于除甲醛。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后Na2SO3 转化为()ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S【解析】选 A。由 Na5ClO34ClO2 中氯元素化合价降低可知：Na243SONa264SO中硫元素化合价升高。2金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液
21、，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O(1)第一步反应是不是氧化还原反应？属于四种基本反应类型中的哪类反应？提示：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 中，元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应。(2)第二步反应中的氧化剂、还原剂分别是什么？氧化产物和还原产物的个数之比是多少？提示：NH4NO2 发生了自身的氧化还原反应，氮元素发生了归中反应，NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂；氧化产物和还原产物都是 N2，NH4N2，NO2N2，都变化三价，故氧化产物和还原产物的个数之比为
22、11。(3)从氮元素的角度分析上述反应中含氮物质中既有氧化性又有还原性的物质是哪些？提示：NO2中 N 为3 价，N2 中 N 为 0 价，都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故 NaNO2、NH4NO2、N2 既有氧化性又有还原性。【加固训练】1(2020焦作高一检测)在反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()A21 B12 C31 D13【解析】选 A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中 3 个 S 原子有 2 个化合价降低，1 个化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 21。2
23、ClO2 遇浓盐酸会生成 Cl2，反应方程式为 2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为 9.6321023，则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为()A11.2 L B33.6 LC22.4 L D44.8 L【解析】选 C。n(e)9.63210236.021023 mol1 1.6 mol。因为 2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反应转移的电子数为 8e，即 5Cl28e，所以 n(Cl2)58 n(e)58 1.6 mol1 mol，标准状况下 V(Cl2)1 mol22.4 Lmol122.4 L。三言两语话重点1掌握“2 剂”与“2 性
24、”的关系氧化剂：得电子，表现氧化性；还原剂：失电子，表现还原性。2牢记 2 个比较氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。3牢记 3 个守恒：电子守恒，电荷守恒，质量守恒。4掌握并应用 4 个规律(1)守恒规律(2)价态规律(3)先后规律(4)强弱规律。学情诊断课堂检测1真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O33Cl23C=2AlCl33CO。对于该反应下列说法不正确的是()AAl2O3 为氧化剂 BCO 为氧化产物CAlCl3 为还原产物DC 为还原剂【解析】选 A。Cl 元素的化合价降低，氯气是氧化剂，故 A 错误；C 元素的化合价升高，失去电子被
25、氧化，CO 为氧化产物，故 B 正确；Cl 元素的化合价降低，被还原，AlCl3 为还原产物，故 C 正确；C 元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，则 C 作还原剂，故 D 正确。2(2020焦作高一检测)已知在某温度时发生如下三个反应：CCO2=2CO；CH2O(g)=COH2；COH2O=CO2H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性的顺序是()ACOCH2 BCOH2CCCH2CO DCCOH2【解析】选 D。在相同条件(温度)下，由知还原性：CCO；由知还原性：CH2；由知还原性：COH2。故还原性由强到弱的顺序为 CCOH2。3有一未完成的离子方程式为5X6
26、H=3X23H2O，据此判断，元素 X 在缺项物质中的化合价为()A7 B5 C4 D1【解析】选 B。由原子守恒知缺项物质含有 1 个 X 原子 3 个氧原子，设缺项中 X 的化合价为 a，由得失电子守恒知 1(a0)50(1)，则 a5。4将 SO2 通入足量 Fe2(SO4)3 溶液中，完全反应后再加入 K2CrO4 溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO242Fe24W；Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Fe3Cr2O27CCr2O27能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D反应中 W 为 O
27、H【解析】选 C。反应中，SO2 为还原剂，Fe3为氧化剂，则还原性：SO2Fe2，氧化性：Fe3SO24。反应中，Fe2为还原剂，Cr2O27为氧化剂，则还原性：Fe2Cr3，氧化性：Cr2O27Fe3。由上述分析可知，还原性：SO2Fe2Cr3，则有还原性：SO2Cr3，A 错误。由反应可得氧化性：Cr2O27Fe3，B 错误。由于Cr2O27具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C 正确。根据质量守恒定律可知，反应中 W 为 H，D 错误。【加固训练】从 2008 年中国进入高铁时代到现在，十年间中国高铁发展迅速，被称为中国“新四大发明”之
28、一，中国已经成功拥有世界先进的高铁集成技术、施工技术、装备制造技术和运营管理技术。高铁的运行离不开铁轨，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应方程式如下：2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3，其中 Al 是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选 B。该反应中，铝元素的化合价由 0 变为3，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。5单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是()A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂C单宁被还
29、原 D单宁中某元素化合价降低【解析】选 A。单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选 A。6.南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7 是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的
30、 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】(1)反应中氯元素的化合价由1 升高到 0，被氧化；K2Cr2O7 中铬元素的化合价由6 降低到3，被还原，K2Cr2O7 作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2 为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个 Cl2 分子，另外 8 个 HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 6834。答案：(1)氯 K2Cr2O7(2)Cl2 HCl(3)34(4)素养新思维
31、7.(1)铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和 Fe3的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2 结合的能力，这说明
32、NaNO2 具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3 表现了_性和_性，则生成 1 分子 NO 转移电子数为_；56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为_g。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2 具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3 与 Fe2不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。(3)Fe 和 HNO3(稀)的反应中，一部分 HNO3(稀)起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3。氮的化合价由5 降低到2价，生成 1 分子 NO，转移 3 个电子；56 g Fe 参加反应时，参加反应的 HNO3 为252 g，被还原的 HNO3 为 252 g 14 63 g。答案：(1)B(2)氧化 C(3)酸 氧化 3 63
