1、选择题热点押题练(一)(对应配套卷P133)1下列说法不正确的是()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物BO2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素CC2H6O有两种同分异构体D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)解析：选AA项，乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物，错误；B项，同素异形体是相同元素组成的不同单质，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素，正确；C项，C2H6O有两种同分异构体，分别为CH3CH2OH和CH3OCH
2、3，正确；D项，氨基酸分子中既有氨基也有羧基，正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A1.8 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA解析：选DHO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故1.8 g HO与D2O的混合物的物质的量为0.09 mol，而每个HO与D2O分子中均含有10个中子，故1
3、.8 g HO与D2O的混合物中共含有0.9 mol中子，即所含中子数为0.9NA，A错误；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O，每个H2O分子中含有2个OH 键，则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu元素化合价由2价降低到Cu3P中的1价，则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子，而1 mol P4被氧化失去20 mol电子，所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的
4、量为 mol，即0.3 mol，故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D正确。3下列离子方程式书写正确的是()A氧化钠溶于水：O2H2O=2OHB过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OC氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO23OH=HSOSOH2OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCO解析：选BA氧化钠在离子方程式中不拆，在水溶液中无O2，错误；B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，铵根离子不反应，正确；C.氢氧化钠和SO2的量未知，方程式无法判断对错，错误；D.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳
5、酸氢钠沉淀，错误。4下列说法不正确的是()ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好解析：选DNaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物
6、质状态无关，故D错误。5短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()Ab的核外电子排布式为1s22s22p4B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐C向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红Db的氢化物的沸点一定高于a的氢化物的沸点解析：选Ca的一种核素常用来鉴定文物的年代，则a为C；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为N；c、d为金属元素，且d原子最外层电子
7、数等于其 K 层电子数，则d为Mg，结合原子序数关系，则c为Na；往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色，则e为Cl。b元素的核外电子排布式为1s22s22p3，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B项错误；Mg与沸水反应生成 Mg(OH)2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点，D项错误。6下列说法正确的是()ACH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2
8、CH3互为同系物B乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽D甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时，随着比值增大，耗氧量和生成水的量都增大解析：选C二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故A错误；聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故B错误；氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故C正确；甲苯(C7H8)和甘油(
9、C3H8O3)两种化合物中氢的质量分数相等，总质量一定时，无论两者以何种比例混合，生成水的质量是定值，故D错误。7在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A该反应的H0，压强：p1p2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡
10、时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍解析：选CA项，由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，故正反应为放热反应，Hp2，错误；B项，容器相当于容器中加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故达到平衡时，容器中CO的平衡转化率小于50%，错误；C项，达到平衡时，容器中总物质的量为(0.150.150.050.05)mol0.4 mol，容器的总物质的量大于(0.150.150.050.050.1)mol0.5 mol，故总压强之比小于45，正确；D项，容器相当于容器增大压强，则平衡正向移动，n(CH3)2O增大，容器中n(CH3)2O大于容器中的2倍，错误。
11、8常温下，在20 mL 0.200 molL1的某酸HA溶液中加入20 mL 0.100 molL1的NaOH溶液，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)C反应所得溶液中再加入20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液后，溶液中c(Na)c(A)D中和20.00 mL pH1的HA溶液，消耗0.100 molL1 NaOH溶液的体积小于20.00 mL解析：选D0.100 molL1 NaOH溶液的pH13，又已知两溶液的pH之和为15，则0.200 molL1 HA溶液的pH2，故HA为弱酸。选项A，HA为弱酸，其溶液中存在HA分子，正确；选项B,20 mL 0.200 molL1
12、的HA溶液和20 mL 0.100 molL1的NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质为NaA、HA，且n(NaA)n(HA)，又溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(Na)c(H)c(OH)，正确；选项C，反应所得溶液中再加入20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液，恰好得到NaA溶液，因A发生水解，故溶液中c(Na)c(A)，正确；选项D，因为HA为弱酸，故pH1的HA溶液的浓度大于0.100 molL1，则中和20.00 mL pH1的HA溶液消耗0.100 molL1 NaOH溶液的体积大于20.00 mL，错误。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下
13、列说法正确的是()AH5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH键键能为H1解析：选BA项，液态水转化为气态水是吸热过程，所以H50，错误；B项，H1H2H3H4H5，所以H1(H2H3H4)H50，正确；C项，H2H3H4H5H10，错误；D项，OH键键能为，错误。10下列关于实验方案的设计或试剂的选择的说法中正确的是()A向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该溶液中含有 SOB为检验 Fe3O4中2 价的铁元素，可先用浓盐酸溶解 Fe3O4，再滴加 KMnO4 溶液观察紫色是否褪去C测定某石灰石中碳酸钙的含量时，应将石灰石与稀盐酸反应后的混合气体依次通过盛
14、有饱和碳酸氢钠溶液与浓硫酸的洗气瓶，经碱石灰充分吸收后测其增重(已知石灰石中不含其他可与酸生成气体的杂质)D可用氯水和淀粉溶液鉴别KBr、NaI 和 KCl 三种白色固体解析：选D若溶液中含有SO，滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，也有白色沉淀生成，A项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应，也会使紫色褪去，B项错误；石灰石与盐酸反应生成的CO2中混有氯化氢，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，导致测得碳酸钙的含量偏高，C项错误；氯水与KBr、NaI反应生成Br2、I2，溶液显黄色，再滴加淀粉溶液，出现蓝色的原溶液为NaI，D项正确。11某溶液中可能含有K、Na、Mg2、Cl、HCO、SO中的几种，且所含离子浓度均相
15、等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥得沉淀4.88 g。向所得沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列推测不正确的是()A4.88 g沉淀中含有0.01 mol Mg(OH)2B原溶液一定存在SO、HCO、Mg2C第步实验共消耗0.4 mol HClD只需在少量所得滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3 溶液即可确定原溶液中是否同时存在K和Na解析：选C根据可知2.33 g沉淀一定为BaSO4，即原溶液中一定存在0.01 mol的SO，则中沉淀除了BaSO4外，还可能含有BaCO3和Mg(OH)2中的
16、至少一种，再根据原溶液中所含离子浓度均相等进行判断，若同时含有BaCO3和Mg(OH)2，则二者的物质的量均应该为0.01 mol，刚好符合中得沉淀4.88 g，故A、B正确；中溶解的沉淀为0.01 mol BaCO3和0.01 mol Mg(OH)2，共需要消耗0.04 mol HCl，C错误；根据溶液呈电中性知，原溶液中一定还存在带正电荷的阳离子K或Na，若两种离子同时存在，则原溶液中一定存在Cl，若加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液后产生沉淀，则说明原溶液中存在Cl，也就能确定K与Na同时存在，D正确。12草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)难溶于水，难溶于硫酸；受热易分解；不同温度下，分
17、解产物不完全相同。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解产物，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：下列说法正确的是()A将草酸亚铁受热产生的气体点燃，未出现燃烧现象，则说明产生的气体中一定没有COB阶段的反应方程式为2FeC2O42H2OFe2O33COCO24H2OC取适量受热后的剩余固体，加入浓盐酸完全溶解后，继续滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明该固体产物中含有FeOD用草酸或草酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应可制得草酸亚铁晶体解析：选D晶体在受热时，一般先失去结晶水，然后发生分解反应。3.60 g的FeC2O42H2O为0.02 mol，H2O为0.04 mol，质量为0.
18、72 g，则阶段草酸亚铁晶体失去了结晶水。阶段，根据碳原子守恒，若都生成CO2，则固体质量应减小1.76 g；若都生成CO，则固体质量减小1.12 g，现减小1.28 g，则生成CO和CO2的混合物，根据碳原子守恒及1.28 g，可得阶段发生反应的化学方程式为2FeC2O4Fe2O33COCO2，故B错误；A项，产物中有水蒸气、二氧化碳，故CO不能燃烧，错误；C项，浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，错误；D项，由题干信息草酸亚铁晶体难溶于水，难溶于硫酸可知正确。13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓
19、入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e=Fe3B鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为He=HD处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭解析：选C在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe2e=Fe2，A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O22e2H=2OH，每生成1 molOH有1 mol电子发生转移，B错误；不鼓入空气时，正极发生的还原反应为He=H，C正确；处理含有C2O的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，D错误。1420 时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O的分布曲线BQ点对应的溶液中lgc(H)c(OH)，即lgc(H)lgc(OH)，故B错误；电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；根据质子守恒，因此有c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，故D正确。
