1、第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、电解质的电离 1.强电解质与弱电解质(1)概念 _(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物,弱电解质主要是某些_化合物。2.电离方程式的书写 弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“”。离子 共价 共价(1)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH3COOH:_;NH3H2O:_。CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O +OH-4NH(2)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中 以第一步电离为主)。如H2CO3:_(主),_(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步 写出。如Fe(OH
2、)3:Fe(OH)3 Fe3+3OH-。H2CO3 H+H+3HCO3HCO23CO【微点拨】强酸酸式盐书写电离方程式时,完全电离,写成离子形 式,如NaHSO4=Na+H+;弱酸酸式盐写电离方程 式时,完全电离,但酸式酸根离子不能拆成离子形式,如NaHCO3=Na+,H+。24SO 3HCO3HCO23CO 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:2.电离平衡的特征 3.外界条件对电离平衡的影响(1)温度:温度升高,电离平衡_移动,电离程度 _。(
3、2)浓度:稀释溶液,电离平衡_移动,电离程度 _。(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电 解质,电离平衡_移动,电离程度_。向右 增大 向右 增大 向左 减小(4)加入能反应的物质:电离平衡_移动,电离程度 _。三、电离平衡常数 1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数:根据HA H+A-,可表示为 Ka=向右 增大 cAcHcHA（）（）。（）(2)一元弱碱BOH的电离常数:根据BOH B+OH-,可表 示为Kb=2.意义 相同条件下,K值越大,表示该弱电解质_电离,所对 应的酸性或碱性相对_。3.影响因素 越易 越强 cBcOHcBOH)（）（）。（4.电离度 不同的弱电解质在水
4、中_的程度是不同的,一般用 电离度和电离常数来表示。电离度弱电解质在溶 液里达电离平衡时,_占_ _(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离 度表示弱酸、弱碱在溶液中_。电离 已电离的电解质分子数 原来总 分子数 离解的程度【微点拨】电离平衡常数与酸(碱)性强弱的关系 1.(RJ选修4P44改编)下列说法正确的是()A.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 B.强电解质一定是离子化合物 C.共价化合物一定是弱电解质 D.氨水和醋酸均为弱电解质【解析】选A。B.强电解质不一定是离子化合物;C.共价化合物不一定是弱电解质;D.氨水为混合物。2.(RJ选修4P44改编)下列说法
5、正确的是()A.强酸的导电性一定大于弱酸 B.强电解质都极易溶于水 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.室温下,酸的pH7【解析】选D。导电性与离子的浓度有关,与强弱无关,A项错误;强电解质与溶解度无关,而与电离程度有关,B项错误;乙醇溶于水不能电离出自由移动的离子,不是电解质,C项错误;室温下,酸的pH7,D项正确。3.(RJ选修4P43改编)某酸碱指示剂是一种有机酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红 色)H+In-(黄色),若向含此指示剂的5 mL 0.1 molL-1的盐酸中加入10 mL 0.1 molL-1的 NaOH溶液,则溶液的颜色变化为()A.红色变为无
6、色 B.黄色变为无色 C.红色变为黄色 D.黄色变为红色【解析】选C。向含此指示剂的5 mL 0.1 molL-1的盐酸中加入10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液时,氢离子浓度减小,平衡向右移动,所以溶液由红色变为黄色。4.(RJ选修4P44改编)下列说法正确的是()A.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 B.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 C.电离常数不只与温度有关,还与浓度有关 D.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大【解析】选A。A.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱;C.电离常数只与温度有关,与浓度无关;D.c(H+)还与酸溶液浓度有关。
