1、二.离子反应的应用1.物质的检测与含量测定检测-Ag+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+Ca2+Ba2+NH4+CO32-SO32-SO42-I-CL-Br-含量测定-中和滴定法测定酸.碱溶液的浓度酸碱中和滴定1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质HOHH2O3.公式：C(H)V(H)=C(OH)V(OH)例1 用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：HOHH2On(HCl)=n(NaOH)C(HCl)V(HC
2、l)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032molL127.84103L=C(NaOH)25.00103LC(NaOH)=molL1 0.1149答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149molL1 讨论 运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？1.准确测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器 滴定管 2.准确判断中和反应是否恰好完全 选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半 分中内不发生新的变化，即说明达到终点。酸滴定碱碱滴定酸甲基橙酚酞黄色变成橙色红色变成橙色红色变成无色无色变成红色 4、酸碱中和滴
3、定的仪器和试剂 （1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度0.1mL,估计值0.01mL。（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。（4）试剂 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：未知准确物质的量浓度的碱或酸溶液指示剂：一般用酚酞或甲基橙滴定管(酸式滴定管、碱式滴定管)标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管的使用 0120.62mL滴定管的使用 例2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平
4、刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒B100mL量筒C.50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管C练4：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管 中 溶 液 全 部 排 出，则 体积（）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30 ml，D、小于30mlC5.中和滴定实验步骤(一)、用前检验（是否漏水）(二)、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次标准盐酸润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液氢氧化钠润洗）以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例(三)、装液滴定管中加入装标准液HCl液体 取一定体积即25ml未知
5、浓度的 NaOH于锥形瓶(不润洗)装标准液 HCl 待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数(四)、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次记录消耗体积的平均值 (五).将平均值代入公式计算 举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例（1）、滴定前的准备工作检查洗涤润洗装液赶气泡，调液面（2）、滴定准确量取待测液25.00ml于锥形瓶
6、中，滴入23滴酚酞，振荡。把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。记录滴定后液面刻度。重复上述操作一至两次。（3）、数据处理cAVAVB=cBcBVBVA=cA次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值123例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.0
7、06.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(8)滴定后
8、，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(10)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)(11)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(13)过早估计滴定终点。(偏低)(14)过晚估计滴定终点。(偏高)(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)俯视 仰视练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
9、加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）练6：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定。B、振荡时液体飞溅出来。C、开始读标准酸时用仰视。D、终点读标准酸时用俯视。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。偏大偏小偏小偏小无影响练7下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。D的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积为_mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是_；在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的，如果读数时视线偏高，则所得溶液的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_ _温度计5.0酸碱中和滴定A偏大加水、盖塞子、倒立、不漏水；正立、塞子旋转180、倒立、不漏水方可使用。思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ANaCl,BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3 B
