1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A基态 Na的电子排布图：B基态 Na的结构示意图：C基态 Na 的电子排布式：1s22s22p63s1D基态 Na 的简化电子排布式：Na3s1答案 D答案 解析 Na 的简化电子排布式为Ne3s1。解析 2下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态 N 原子的价电子排布D.表示处于激发态的 B 的电子排布图答案 A答案 解析 A 项，单核 10 电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每
2、个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确；B 项，此图违背了洪特规则，错误；C 项，正确的价电子排布图为，错误；D 项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。解析 3(2018天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案 A答案 解析 A 项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C 项，2p 的 3 个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D 项，表示 B 原子的基态核外电子，错误。解析 4已知元素 X、Y 同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是()AX 的原子序数一定大于 YB第一电离能 Y 一定小于 XCX 和 Y
3、在形成化合物时，X 显负价、Y 显正价D气态氢化物的稳定性：HmX 大于 HnY答案 B答案 解析 由电负性大小可知 X 在 Y 的右边，A、C、D 均正确；如果 Y、X分别是A、A 族，因为第A 族最外层 p 能级半充满，所以 Y 的第一电离能大于 X，B 错误。解析 5(2018福州模拟)微粒 M 和 N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A原子核外电子排布式：M 为 1s22s2，N 为 1s2B结构示意图：CM 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有一对成对电子DM 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有1 个未成对电子
4、答案 C答案 解析 A 项，M 为 Be，N 为 He，两者不属于同族，错误；B 项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C 项，推断出 M 为 O，N 为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D 项，有可能 M 为 B、F，N 为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。解析 6下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述答案 B答案 解析 在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成
5、能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为 s、p、d、f 等，A 错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2，B 正确；电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C 错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4 个方面进行描述，D 错误。解析 7下列说法错误的是()Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式 1s22s
6、22p2x违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了构造原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理答案 A答案 解析 ns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量，A 错误；对于 C 原子来说，2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道，最后 2 个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则，B 正确；根据轨道能量高低顺序可知 E4sB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案 A答案 解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电离能：FNPS，A 正确；原子半径：PSNF，B 错误；电
7、负性：FNSP，C 错误；F 无正价，D 错误。解析 11(2018济南模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A 3p 能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子C M 层 全 充 满 而 N 层 为 4s2 的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子答案 C答案 解析
8、A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2的原子，其M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的15的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核解
9、析 外电子总数的15且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。解析 12(2018东北育才模拟)已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素 X 的常见化合价是1 价B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案 D答案 解析 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素；D 项，若元素 Y 处于第三周期，则
10、Y 为 Al，Al 不与冷水反应。解析 二、非选择题(共 28 分)13(9 分)现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。(1)已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G 位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(1)(2)3 哑
11、铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)B d 1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量答案 解析 由题给信息可知元素 A、B、C、D、E、F、G 分别为 H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物 NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为 p 电子，p 电子云有 3 个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。(3)题图中 3s 轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。解析 14(9 分)X、Y、Z、M、R、
12、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为 105。Y 是良好的半导体材料，晶体 Y 结构与金刚石类似；Z原子价电子层的 p 轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；X与 M相差一个电子层；M 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中 Q 的基态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 _；化 合 物 XM 的 电 子 式 为_。(2)X、Y、Z、M 的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)Q 元素可形成两种常见的离子 Q2与 Q3，其中化学
13、性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与 R 位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1个电子的元素有_(填元素名称)。答案(1)Cl 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Na Cl(2)NaSiPCl(3)Fe3 Fe3的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态(4)钾、铬、铜答案 解析 Y 为硅；Z 的价电子层的 p 轨道半充满，说明为 ns2np3结构，为第A 族元素，核外电子总数为 15，为磷元素；M 为氯元素；X与 Cl相差一个电子层，则 X 为 Na；R 为 22 号元素钛；Q 为 26 号元素铁。(1)电负性最大，即
14、非金属性最强，为 Cl 元素。Q 为 26 号元素铁，核外电子排布式为Ar3d64s2，NaCl 为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。(2)Na、Si、P、Cl 处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。(3)Fe3的 3d 轨道处于半充满状态，比 Fe2稳定。(4)第四周期中，最外层电子排布为 4s1的有 K、Cr、Cu。解析 15(10 分)已知：A.第一电离能 I1 是指气态原子 X 处于基态时，失去一个电子转化为气态基态正离子 X所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数的变化曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分
15、子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：根据信息回答下列问题：(1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从 A 图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 的变化规律是_。(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应的水化物的性质相似，它们都具有
16、_性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定 Mg 电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系：_。答 案 (1)Na Mg(2)从 上 到 下 依 次 减 小 (3)五 A(4)两 Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO22 2H2O(5)0.931.57(6)元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小答案 解析(1)由 A 图可以看出，同周期的A 族元素的第一电离能最小，而A 族元素的第一电离能小于A 族元素的第一电离能，故 NaAlNa，同主族中电负性 Mg Be，最小范围应为 0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。解析
