1、1.1.4 能源的充分利用 写出下列反应的热化学方程式(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ(1)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO 2（g）H=290KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/molCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol能源的不当使用 新型能源的使用 被动式太阳房：利用太阳能采暖和降温的房子。氢能汽车 太阳能的使用 新型
2、能源的使用 一、能源1、概念：能提供能量的资源按转换过程 按利用历史按性质可再生能源不可再生能源风能、水能煤炭、石油、天然气等常规能源 新能源 可再生能源 不可再生能源 太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等核能 一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等2、分类：一、能源应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 丙烷石油中储量丰富 开采容易燃烧热值高 燃烧时污染小 储存、运输不方便 二、标准燃烧热25、101kPa下，mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出
3、890.31kJ的热量，热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31kJ/mol1、定义思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫标准燃烧热，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值。(1)研究条件(2)燃料的物质的量：1mol(3)生成稳定化合物(4)单位：KJ/mol2、概念理解：甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：一般如：C-CO2(g)S SO2(g)H H2O(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31kJ/mol25 101kPa，条件不同，反应
4、热不同二、标准燃烧热3、表示燃烧热的热化学方程式的书写应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)Hc(2)研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。(1)燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物。不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。二、标准燃烧热在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产
5、生的热量为多少？根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4 的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1=44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ特别提醒(1)“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃
6、烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。(2)“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。1、分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（）A、C（s）O2（g）=CO(g)H=-110.5 kJ/molB、C（s）O2（g）=CO2(g)H=-393.5 kJ/molC、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molD、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/molE、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H
7、=285.8 kJ/molBE2、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_3：1285.8 kJmol-12220 kJmol-14725.8 kJ 燃烧热 能源 1、能源的不正确的使用造成了空气污染和其它环境污染2、新型能源的开发和使用3、能源的分类燃烧热 能源 3、能利用燃烧的热化学方程式进行热量的计算1、标准燃烧热在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫标准燃烧热2、热化学反应方程式与表示燃烧热的热化学方程式的区别
