1、天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分。试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2-3分100第I卷 基础题（共80分）一、选择题：每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂
2、CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确；B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确；C. 钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C错误；D. 1molNa2O2与足量水反应生成0.5mol氧气，氧元素化合价从1价升高到0价，因此转移1mol电子，D正确，答案选C。2. 下列反应中，水只作还原剂的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B. 2Na+2H2O2NaOH+H2C. 2F2 + 2H2O
3、 = 4HF + O2 D. 2H2O2H2+O2【答案】C【解析】A. 反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O2NaOH+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D. 反应2H2O2H2+O2是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的
4、溶液【答案】A【解析】A. Cl2没有漂白性，不能使有色布条褪色，A正确；B. 氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；C. NaClO溶液具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误；D. 过氧化钠具有强氧化性，Na2O2与水反应后的溶液能使有色布条褪色，D错误，答案选A。点睛：注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，因此氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。另外选项D中过氧化钠溶于水首先生成双氧水和氢氧化钠，双氧水不稳定分解生成氧气和水，因此过氧化钠溶于水最终的生成物是氢氧化钠和氧气，由于双氧水具有漂白性，因此过氧化钠也是一种常用的漂白剂。4.
5、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A. 盐酸溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 硫酸铜溶液【答案】D【解析】A. 铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，A错误；B. 硫酸锌溶液与铁不反应，B错误；C. 硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，C错误；D. 硫酸铜溶液与铁发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜的相对原子质量大于铁，因此反应后溶液质量减少，D正确，答案选D。5. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A. 利用紫外线杀死细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次
6、氯酸分解【答案】D【解析】试题分析：自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。考点：考查氯水的性质点评：该题以金鱼的养殖未载体，侧重考查学生对氯水组成、性质的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6. 制取氯水最好的方法是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】氯气溶于水即可得到氯水，又因为氯气是有毒气体，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，所以制取氯水最好的方法是装置C，答案选C。7. 分别往含有下列
7、离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+【答案】A【解析】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，则H+浓度升高，A正确；B. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HCO3-结合氢离子生成水和二氧化碳，浓度减少，B错误；C. 氯气具有强氧化性，能氧化Br-，浓度减少，C错误；D. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，Ag+结合氯离子生成氯化银沉淀浓度降低，D错误，答案选A。8. 下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D .氧化铁【答案】D【解析】A. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A错误；B. 碳酸
8、氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B错误；C. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D .氧化铁是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，D正确，答案选D。9. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉【答案】C【解析】A. NaOH与三种物质均反应，不能除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质，A错误；B. Cl2水能把氯化亚铁氧化为氯化铁，达不到除杂的目的，B错误；C. Fe粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后即可得到氯化亚铁溶液，C正确；D. Mg是活泼的金属，与三种物质均反
9、应，不能除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质，D错误，答案选C。10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2浓度为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3【答案】C【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中Fe3和Fe2浓度为1:3，所以未反应的Fe3+的物质的量为0.5n，因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：0.5n=2：1，答案选C。11
10、. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3C. 与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D. 与足量盐酸反应消耗HCl的量：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；B. 常温时水溶解性:：Na2CO3NaHCO3，B错误；C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，C正确；D. 根据方程式Na2CO
11、32HCl2NaClH2OCO2、NaHCO3HClNaClH2OCO2可知与足量盐酸反应消耗HCl的量：Na2CO3NaHCO3，D错误，答案选C。12. 下列说法正确的是A. 铝盐和铁盐都可以作净水剂.B. 在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C. 将CO2通入CaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末【答案】A【解析】A. 铝盐和铁盐溶液均可以产生胶体，因此都可以作净水剂，A正确；B. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2有碳酸氢钠胶体析出，B错误；C. 盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液中至饱
12、和不反应，不会产生碳酸钙沉淀，C错误；D. 澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能区别Na2CO3和NaHCO3粉末，D错误，答案选A。点睛：选项C是解答的易错点，解答时可以认为如果反应，则应该生成碳酸钙和盐酸，而盐酸能溶解碳酸钙，这说明假设不成立，二者不反应，与之类似的还有CO2通入氯化钡、硝酸钡以及SO2通入氯化钙、氯化钡等。其中SO2需要注意，如果是通入硝酸钡溶液中则可以生成硫酸钡沉淀，原因是酸性溶液中硝酸根能氧化SO2，注意与CO2的区别。13. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入AgNO3溶液
13、D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B用湿润的有色布条，褪色；D用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。考点：混和气体的检验 14. 下列物质NaHCO3 Al Fe2O3 Al(OH)3 MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐、氢氧化铝是两性氢氧化物，二者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，另外铝也既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁、氧化镁均是碱性氧化物
14、，只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选C。15. 甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaClC. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr【答案】B【解析】已知氧化性：Cl2Br2I2，可发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2+2KI=2KCl+I2，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明有单质溴生成，没有碘单质产生，因此甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有NaCl，
15、则乙中含有KI，答案选C。16. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH- =Al(OH)3B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2O【答案】D【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，B错误；C. FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
16、-，C错误；D. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2O，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的难点和易错点，主要是由于二者反应时生成物会随着量的不同而发生变化，例如如果是硫酸氢钠过量，则生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O。解决的策略是采用设“1”法，即将少量物质的物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的物质的量。大部分酸式盐与强碱的反应都可以用这种方法解决。17. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。玻璃管内
17、装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：在锥形瓶中，KClO3与HCl（浓）反应产生Cl2，所以处为黄绿色；Cl2在处与Br反应生成Br2，所以处为橙色；Cl2（可能还有挥发的Br2）在处与I反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以处为蓝色；Cl2（可能还有挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以处是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固体均为白色）。考点：考查卤素单质的性质18. 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO
18、3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-，因此NaHCO3是电解质，A正确；B、氧化铝的熔沸点高，Al2O3可用作耐火材料，这与其能否与酸碱反应没有关系，B错误；C、铁比铝更易被腐蚀与铝比铁活泼没有因果关系，C错误；D、钠容易失去电子，因此钠的金属性强于铝，D错误，答案选A。点睛：解答选项D时需要注意氧化性和还原性或金属性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少或数目无关，如N
19、a原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。19. 2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加A. 2.1g B. 3.6 g C. 7.2 g D. 不可确定【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，比较碳酸钠、氢氧化钠与过氧化钠的化学式，根据Na元素守恒可知，固体质量增加的相当于是CO与H2的质量，所以7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加7.2g，答案选C。考点：考查过氧化钠与二氧化碳、水的
20、反应的计算20. 将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2【答案】C【解析】假设均是2mol，2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先与CO2反应，1molCO2消耗1mol过氧化钠生成1mol碳酸钠，剩余的1mol过氧化钠恰好与1mol水蒸气反应生成2mol氢氧化钠，所最终残留固体是
21、碳酸钠、氢氧化钠，答案选C。21. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA. B. C. D. 【答案】B【解析】当铁不足时，溶液中有反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+和没有反应的硝酸铜中的Cu2+，不溶物为硝酸铜和铁反应生成的Cu；当溶液中有Fe2+、Cu2+时，不溶物为Cu，不可能是Fe；溶液中不可能只有Cu2+，一定含有Fe2+，不溶物中一定有铜；溶液中只有Fe2+时，不溶物可能是Fe、Cu（铁过量时），也可能是Cu
22、（铁恰好完全反应时）；由以上分析可知，可能出现的是，答案选B。点睛：要会利用金属活动顺序表分析氧化还原反应的先后顺序，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但需要注意一些极活泼的金属在溶液中不能置换出后面的金属，例如钾、钙、钠等。22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A. 混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B. 混合物中一定有Na2
23、O2、NaHCO3C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】B【解析】试题分析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、根据以上分析可知，混合物中可能含Na2CO3NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C
24、、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误。考点：本题考查钠及其化合物的性质。二、简答题23. （1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）_，总反应的化学方程式为_ 。A产生无色气体 B产生白色沉淀 C.产生蓝色沉淀 D.产生红色固体（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：_。（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_。【答案】 (1). AC (2). 2Na+C
25、uSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 (3). 2H2O2Na2O24Na+4OHO2、OH+HCO3CO32+H2O (4). 2Fe3+Fe3Fe2+ (5). 取反应后的少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明已经除尽【解析】（1）钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为产生无色气体，同时有蓝色沉淀生成，答案选AC，总反应的化学方程式为为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，过氧化钠先与水反应生
26、成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水，发生反应的离子方程式依次为：2H2O2Na2O24Na+4OHO2、OH+HCO3CO32+H2O；（3）氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，所以欲除去溶液的Fe3+所发生反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，则证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为取反应后的少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明已经除尽。24. （1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）_；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。（2）制取漂白粉的化学反
27、应方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，漂白粉的有效成分是_，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_，_。【答案】 (1). 先变红色，然后褪色 (2). H+、HClO (3). H+HCO3CO2+H2O (4). 2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O (5). 1：1 (6). Ca(ClO)2 (7). Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO、 (8). 2HClO2HClO2【解析】（1）新制氯水具有酸性和强氧化性，则在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是先变红色，然后褪色，这是由于氯水中含有H+、HClO；向氯水中加入NaHCO
28、3溶液，其中的氢离子与碳酸氢根反应，则发生反应的离子方程式为H+HCO3CO2+H2O；（2）工业上利用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，则制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的质量比为1：1，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易吸收空气中的水和CO2而易变质，反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO、2HClO2HClO2。25. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E
29、、C外余化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。（2）若反应是在加热条件下进行，则A的化学式是_；若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是_。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_，该反应中B体现了_性。（4）写出F与B反应的离子方程式 _。【答案】 (1). 催化剂 (2). 氧化剂 (3). KClO3 (4). H2O2 (5). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (6). 还原性和酸性 (7). Fe3O48HFe22Fe34H2O【解析】D为黄绿色气体，D是氯气，则B是氯化
30、氢。E为Fe，因此H是氯化铁。铁能在C中燃烧，除D、E、C外其余皆是化合物，所以C是氧气，因此A是双氧水或氯酸钾，F是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，所以G是氯化亚铁。（1）反应中二氧化锰起催化剂的作用，反应中浓盐酸被氧化，二氧化锰起氧化剂的作用。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾，化学式是KClO3；若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是H2O2。（3）浓盐酸与MnO2共热获得氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，该反应中氯元素化合价降低，有氯化锰生成，因此浓盐酸体现了还原性和酸性。（4）四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe
31、3O48HFe22Fe34H2O。三、实验题26. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_
32、的广口瓶。【答案】 (1). 浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失 (2). 无水硫酸铜 (3). 证明有水蒸气产生 (4). 无水氯化钙 (5). 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (6). 吸收氯气 (7). Ag+Cl-=AgCl (8). 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) 点睛：本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、物质检验等，解答的关键是搞清楚实验的目的与原理，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷
33、性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。本题中首先检验水蒸气的存在是第一个难点，判断的依据就是如果不先检验水蒸气，后续实验会带出水蒸气，造成干扰。第二个难点是检验氯化氢存在时必须排除氯气的存在对实验的干扰。另外对实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。其次也要注意有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。例如氯气、SO2等气体最后必须有尾气处理装置。四、计算题27. 向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了
34、中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL（1）生成氢气的质量为_g.（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是_（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为_.（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是_.（4）原混合物中有铁_g.【答案】 (1). 0.15g (2). NaCl (3). 1.2 mol/L (4). 3 mol/L (5). 7g【解析】（1）氢气的物质的量是1.68L22.4L/mol0.075mol，因此生成氢气的质量为0.075mol20.15g；（2）加入300 m
35、L NaOH溶液反应后，亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，溶液中的溶质主要是NaCl。根据钠离子守恒可知氯化钠的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，为0.3L2mol/L0.6mol，如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为0.6mol0.5L1.2mol/L；（3）根据氯原子守恒可知原盐酸中溶质的物质的量是0.6mol，浓度是0.6mol0.2L3.0mol/L；（4）向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，这说明溶液中全部是亚铁离子，其中与盐酸反应放出氢气消耗铁的物质的量是0.075mol，质量是0.075mol56g/mol4.2g。根据方程式Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3+Fe3Fe2+可知关系式为FeFe2O3，所以氧化铁的物质的量是，则原混合物中铁的物质的量是0.075mol+0.05mol0.125mol，质量是0.125mol56g/mol7g。
