1、高效课堂教学设计：（授课日期： 年 12 月 12 日 星期 五 班级 ）授课题目课题： 硫及其化合物拟 课时第 1 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。3.二氧化硫和三氧化硫。4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理一、硫1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名 ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以 和 的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 (CaSO42H2O)和
2、芒硝(Na2SO410 H2O)等。2.物理性质：硫为 色固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如 、 、 等。3.化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成 价态）Na+ S= （剧烈反应并发生爆炸）Fe+ S （黑色） Cu + S （黑色）与非金属反应 S+ O2 S+H2 （说明硫化氢不稳定）与化合物的反应 S+ HNO3（浓） S+ H2SO4（浓） S+ NaOH （用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧
3、化硫：（1）物理性质：SO2是 色而有 气味的 毒气体，密度比空气 ，容易 ， 溶于水。（2）化学性质：SO2是 氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸（酸性比碳酸强）。强还原性：如：SO2 + X2 + H2O = SO2+ O2 弱氧化性： H2S + SO2 = 漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为 态，标准状况下 态。(2)化学性质： 氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2OSO3 (放出大量的热) CaOSO3 Ca(OH)2SO3 NaHSO3SO3 (除去SO2中的SO3)3.硫的氧化物对大气的污染:(1)含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：
