1、南宫中学2011-2012学年第一学期期中考试高一年级化学试题 共2页 满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 Mn：55一选择题 （每小题只有一个正确答案。每题2分工50分）1下列物质中不属于混合物的是 ( )A白酒 B食醋 C生铁 D冰和水2. Na2CO3俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是电解质 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐3 .根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我
2、省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（D ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素是：(C) ) A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 5.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是： (C) )BAK+、Na+、CO32、SO3 2- BMg2+、Na+、Cl、SO42- CBa2、Na、CO32、 OH DAg+、K+、Cl、NO3-6.下列各物质中,属于电解质的是( ) A. Fe B. BaSO4 C. 蔗糖 D. 酒精7.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
3、A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C. NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O8 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是( ) A. 只能丁达尔现象 B. 只能用AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以9 关于1mol1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A溶液中含1molNa2SO4BNa+的浓度为1mol1-1C配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成
4、相应溶液10. 2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等11下列电离方程式书写错误的是 （ ）A、H2SO4 = 2H+ + SO42- B、AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C、Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D、Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-12下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O表示的是（ ）A、Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2+ H2O B、CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O
5、 + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2+ H2O13. 下列事实不能用胶体的知识来解释的是A、 用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D15. 氧化剂在反应中（ ）A得电子 B失电子 C被氧化 D发生氧化反应16 属于氧化还原反应的离子方程式的是 （
6、 ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 17 NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 18 .能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应19. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH
7、-2H+ 2H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO220.某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL21.下列物质中所含分子物质的量最大的是（ ）A标准状况下22.4LCl2 B56gN2 C1.5molO2 D3.011023个硫酸分子22.下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）
8、A表示物质数量的单位B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位 D表示物质的量的单位23.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是（ ）A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计24.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 （ ） A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-125.20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（ ）A2.5mol/L B5mol/L C1.25 mol/L D2mol/L 二非选择题 （将答案写到答题纸上，共50分）26
9、.（8分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、CL-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能大量存在 。当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能大量存在 和 当溶液中同时有大量Ba2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在。 27（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。NO3-（Cl-)，所加试剂：_，离子方程式：_。28（10分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+
10、2OH=CO32+H2O _（2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _（5）H+OH=H2O _29（12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取； 将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题： (1) 本实验中除
11、用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有： 。(2) 实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 。(3) 上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容： 。(4) 在实验中，未进行操作，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。 称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会 。30. (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原
12、剂是_。 (2) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol被氧化的还原剂的物质的量是 mol高一期中考试化学答案一、选择（每个2分共50分） 1 D 2 A 3 D 4 C 5 B 6 B 7 B 8 D 9D 10A 11C 12 B 13.D 14 A 15 A 16 B 17 D 18 C 19 D20C 21B 22D 23 B 24 D 25 A 二、非选择题共（50分）26 （每化学式2分，共8分）（1）CO32-（2）SO42-、CO32- （3）Ag+29 （共12分）（1）玻璃棒 胶头滴管 （各1分） （2）2.0g （2分）（3）步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；（2分）（4）偏高 偏高 偏低 （各2分）30 (每空2分，共8分) (1) KMnO4 ； HCl (2) 0.5 （3） 1 高考资源网w w 高 考 资源 网
