1、高三年级考试化 学 试 题2013.1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第I卷（选择题 共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.十八大
2、报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是研发易降解的生物农药 开发生产无汞电池 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转换技术 加快化石燃料的开采与使用A.B.C.D.2.下列叙述正确的是A.用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O转化为18O属于化学变化C.实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D.定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化
3、学变化A.B.C.D.A.明矾可以净水：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+B.少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2+OH- BaCO3+H2OC.氧化钠与水反应：O2-+H2O 2OH-D.氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+ Fe2+H2O4.下列反应的离子方程式正确的是5.以下表述不符合元素周期律观点的是A.酸性：lB.稳定性：C.微粒半径：D.还原性：l6.下列物质与其用途完全符合的有Na2CO3-制玻璃 SiO2-太阳能电池 AgI-人工降雨 NaCl-制纯碱Al2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe2O3-红色油漆或涂料 -耐火材料A.4条B.5条C.6
4、条D.7条7.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1molL-1。能达到此目的的是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.ClO-、I-、K+、Na+D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-8.下列说法正确的是A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C.OD-中所含电子数和中子数相等D.等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等9.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是A.该反应为放热反应B.该反应
5、的焓变为C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂D.该反应发生的条件一定是加热10.下列有关平衡常数的说法正确的是A.已知，则对应的化学反应可以表示为B.将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高K可能增大，也可能减小或者不变11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.在
6、密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA13.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂14.反应 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积
7、分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：B.a、c两点NO2的转化率：C.b、c两点的化学平衡常数：b=cD.由状态b到状态a，可以用加热的方法15.在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降16.将0.1molL-1的氨水加水稀释至0.01molL-1，稀释过程中温度不变。下列叙述正确的是A.稀释后溶液中和均减小B.稀释后溶液中变为稀释前的C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增
8、大 17.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e- CuC.a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL-1和2molL-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L高三年级考试化 学
9、 试 题2013.1第II卷（非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。19.（6分）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的_离子相互交换的反应。（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为_。（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是_（写化学式）（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH
10、3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3mlolCl2参与反应时，有_ molNH3被氧化。（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也是微粒交换反应，当向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值_（填“大于”、“小于”或“等于”）1：120.（8分）酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。实验中制备SnSO4的流程如下：（1）碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为_。（2）制取SnSO4时，需加入稍过量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是_。（3）酸性条件下，SnS
11、O4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为_。（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法。铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是_；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。21.（9分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（1）Z的离子结构示意图是_。（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是_（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是_。（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其
12、反应的化学方程是_。（4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。b电极通入的气体是_；a电极上发生的电极反应式是_。22.（9分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用。（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2。已知：2NH3（g）+CO2（g） NH2CO2NH4（s） NH2CO2NH4（S） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H2O（1） H2O（g） 则反应2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（1）的_kJmol-1。（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应： 。在T
13、1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率_，T1时，该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）；a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q_0（填“”或“”）。23.（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaS
14、O4+2Cl2+2H2O实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是_（填写装置序号）（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气。在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性判断实验I、II推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明。实验I：_，理由_；实验II：_，理由_；（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-。则C中发生反应的离
15、子方程式是_；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象） _。24.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、Cl-、SO42-已知：A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因_。（3）25时，0.1molL-1B溶液的pH=a，则B溶液中_（用含a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。
