1、高考资源网（） 您身边的高考专家过滤和蒸发教学设计一 教学目标1 知识与技能了解粗盐提纯的基本操作，掌握离子检验方法。2过程与方法初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能，并且规范实验操作。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。3 情感、态度与价值观通过对化学实验的操作，体会化学科学的严谨性和趣味性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯二 教学重点1.粗盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2. 离子的检验方法与除杂的注意事项三 教学难点 离子的检验方法与除杂的注意事项四 教学过程导入新课我们知道“沙里淘金”这个词语的意思吗？黄金和沙子如何分离的？在日常生活中，我们经常
2、见到白色晶莹的氯化钠晶体，我们知道从海水中得到得的粗盐通常情况下是带有泥沙的固体混合物，需要经过进一步的处理才能得到我们生活中用到的食盐。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。板书 混合物的分离和提纯师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如淘金者淘去的沙子也是有用的。有些杂质是有害的。如除去蔬菜上残留的农药，农药就是有害的物质。 师：物质的分离和物质的提纯有什么区别？板书一基本概念：物质的分离：把混合物中的各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。师：回忆我们初中化学常用的分离和提纯方法
3、有哪些？生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。师：这些方法是依据什么性质进行分离和提纯的？生：物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。师：分离和提纯的方法有多种，在遇到具体问题时，我们要学会选用正确的分离与提纯的方法。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。板书二 过滤和蒸发师：用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。如何除去食盐中混有的泥沙？生：由于食盐能溶于水而泥沙不溶于水，故可用溶解过滤的方
4、法除去泥沙。板书过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。师：在进行过滤操作时，要使用哪些仪器？生：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。师：在进行过滤操作时要注意哪些问题？ “一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使
5、欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗师：得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？生：蒸发所得的滤液。板书结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。师：在蒸发操作中要使用哪些仪器？生：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。师：在蒸发操作中要注意哪些问题？生：热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；在加热至有大量食盐析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌。板书（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一贴、二低、三接触”）、蒸发
6、。师：搞清了原理和注意事项后，下面我们就来完成课本6页的实验。 实验1-1实验名称：粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：4 g粗盐、12 mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿实验步骤（请写出具体操作方法及现象）实验步骤实验现象（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热师：通过本实验你还能
7、得到哪些结论？生：通过过滤可以除去液体中不溶性杂质；蒸发也可以分离溶液中的溶质和溶剂。师：回答得很好。请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？请问大家，你们提纯的盐是纯净物吗？生：不能，因为里面还有杂质。海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质。师：那怎样检验里面的杂质呢？以及除杂的原则是什么？生：先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等；当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，观察
8、溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。师：下面我们利用化学方法来检验得到的盐中是否含有。可利用离子间的特征反应对离子进行检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。师：为什么要用稀盐酸酸化？这是为了排除杂质离子的干扰。看看“资料卡片”中还有哪些离子能与Ba2+生成沉淀？生：还有也会与Ba2+生成沉淀师：除了BaCl2外，还能否选用其他含Ba2+的试剂？生：还可以选用Ba(NO3)2溶液。师：原理上是行得通，当用酸酸化和加入Ba(NO3)2溶液时，溶液中又引入具有强氧化性的硝酸，可能引入杂质离子，怎么办？生：用盐酸酸化的BaCl2溶
9、液。师：很好。能否将NaCl固体全溶于水后，直接加入酸化的BaCl2溶液？生：不能，因为检出后整个溶液中又引入杂质离子，不能再做其他用途了。师：很好。在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检测试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。多媒体展示实验1-2实验名称：的检验实验目的：检验实验1-1中所得NaCl中是否含有实验药品与装置：0.5 g实验1-1中所得的食盐、2 mL水、BaCl2溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验步骤1.取实验1-1得到的盐约0.5 g放入试管中，向试管中加入约2 mL（两滴管）水配成溶液。2.滴入几滴稀盐酸溶液3.滴入几滴BaC
10、l2（氯化钡）溶液实验现象：生：分组实验，观察现象。师：利用与Ba2+反应生成白色沉淀的现象，我们可以检验出上述食盐中确实含有。Na2SO4与BaCl2反应后，除生成BaSO4沉淀外，还生成什么物质？你能利用原子守恒写出这个反应的化学方程式吗？生：除生成BaSO4沉淀外还能生成NaCl。板书Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl师：通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。请同学们思考如何除去这些可溶性杂质。
11、板书1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。师：在上述试样中所含的Ca2+、Mg2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。生：除去Mg2+可选用NaOH溶液；除去Ca2+可选用Na2CO3溶液。师：能不能选用KOH溶液呢？生：不能，因为选KOH溶液将引入K+杂质。师：在除去Ca2+、Mg2+、的同时又引入了、OH- 、Ba2+。我们
12、应该如何确定所选试剂的加入顺序？生：先加入NaOH，再加入 BaCl2，然后加入Na2CO3，最后加入盐酸；先加入Na2CO3，再加入NaOH，然后加入BaCl2，最后加入盐酸；先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后加入盐酸，最后加入NaOH 师：这些方案有些是可行的，有些是行不通的。只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3+2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。师：生活中常见的下述现象分别利用什么方法？1做豆腐是把豆子磨成豆糊，加热时用布袋滤出豆渣，得到豆浆，点卤后形成豆腐脑，再用细布包裹滤水压成豆腐。 2 洗过的衣服在晾晒时就是水分的蒸发过程。厨房中炒菜、熬、煮食物都有蒸发的过程存在，“熬”的过程最为明显。 生：上述两种分离的方法分别是过滤和蒸发。课堂小结这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。高考资源网版权所有，侵权必究！
