1、课下能力提升(三)原子核外电子的排布元素周期律一、选择题1与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()ACH4BNHCNHDCl2下列叙述中，正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同3在如图所示的微粒中，氧化性最强的是()4下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5同一
2、短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXY丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10下列粒子半径比较中，正确的是()ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS211(2016福建高一检测)四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABC
3、D二、非选择题13(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。14(2016厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：
4、A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。15A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化
5、物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。16根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为_。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是_。17(2016山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。实验操作实验现象将用砂纸
6、擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，溶成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生可燃性气体E生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞的冷水反应镁带与2 mol/L盐酸反应铝条与2 mol/L盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的： _。(2)实验仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 m
7、ol/L盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：_；_；_；_；_；_(用AF表示)。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。课下能力提升(三)原子核外电子的排布元素周期律1解析：选COH中质子数为各元素的质子数之和，一个OH中的质子数是9个，电子数是10个。CH4中质子数是10，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相同，故A错误；NH中质子数是11，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相同，故B错误；NH中质子数是9，电子数是10，所以和OH中质子数和电子数都相同，故C正确；C
8、l中质子数是17，电子数是18，所以和OH中质子数和电子数都不同，故D错误。2解析：选C核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K和Cl，A项错误；H核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。3解析：选B据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。4解析：选CA项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强
9、。5解析：选B同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。6解析：选B碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；稳定性HAtHCl，错误；由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧
10、化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。10解析：选B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径：Al3Mg2NaK，故A错误；离子半径：S2ClKCa2，故B正确；离子半径：BrS2ClO2，故C错误；离子半径：S2FNaLi，故D错误。11解析：选B由图可知，原子半径MXYZ，A项正确；非金属性XYacd，原子半径：ABDC，离子半径：D(n1)CnAnB(n1)，单质还原性：ABDC。13解析：(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x
11、。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O14解析：A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期
12、，又r(D)r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第A族的硅，D为第三周期第A族的钠，则A为碳，B为氧。答案：(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O215解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3) HFH2S(4)NH3HNO3
13、=NH4NO316解析：(1)结合周期数电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正价与最低价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第A族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。答案：(1)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3) 17答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2H2S=2HClSAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
