1、九 离子反应及其发生的条件 (40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【解析】选 C。参加离子反应的不一定都是电解质，如 Zn2H=Zn2H2的反应中，Zn 不是电解质，A 错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如 FeCu2=Fe2Cu 的反应中，Fe2的浓度是增大的，B 错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而 FeCu2
2、=Fe2Cu 就不一定满足这些条件，故 D 错误。2离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的本质。从这个角度来讲下列反应能用 HOH=H2O 表示的是()A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸【解析】选 D。醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成 CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式 Mg(OH)2；C 项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba2SO24=BaSO4。3(2019太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色，则下列各组离子在其中一定能大量共
3、存的是()ANH4 SO24 CO23 NaBNa SO24 K ClCNO3 Ag K ClDCl K Ba2 OH【解析】选 B。CO23可与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，A 错误；Na、SO24、K、Cl与氢离子之间不发生反应，在溶液中一定能大量共存，B 正确；Ag 与 Cl 反应生成沉淀，C 错误；在酸性溶液中 OH不能大量共存，D 错误。4NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和 CO23 BHCO3和 HSO4CNa、HCO3和 HDHCO3和 H【解析】选 D。NaHCO3 和 NaHSO4 的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHC
4、O3；NaHSO4=NaHSO24，故 D 项正确。【加固训练】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和 SO24 BCu2和 ClCK和 SO24DAg和 NO3【解析】选 A。甲废液中主要毒性物质可看作是 Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中 Ba2的 SO24或 CO23，A 正确。5.化学实验是一个严谨的过程，在实验过程中可以逐步培养
5、学生独立提出问题和通过实验解决问题的能力，既能使学生较好地掌握知识又能培养学生的探究能力，并且使学生学会科学研究的方法。有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K、Na、OH、NO3乙：OH、CO23、Cl、K丙：Cu2、SO24、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NO3A甲 B乙 C丙 D丁【解析】选 C。丙中 Cu2与 OH不能共存。6只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCO232H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODMg22OHBa2SO24=BaSO4Mg(OH)2【解析】选 D。H代表强
6、酸，如 H2SO4、HCl、HNO3 等，OH代表强碱，如 NaOH、KOH 等，A 项表示强酸和强碱的多个反应；CO23表示可溶性碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 等，H代表强酸，B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C 项表示 Zn(OH)2 和强酸的多个反应。7下列反应和可以用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D.稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液【解析】选 C。选项 A 中碳酸钠(CO23)与碳酸氢钠(HCO3)，选项 B 中生成的可溶性盐氯化
7、钠和生成的难溶性盐硫酸钡，选项 D 中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO23)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Zn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO24=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=CuCl22Ag【解析】选 C。A 中 ZnCO3 为难溶物；B 中 OH和 H生成 H2O；D 中 AgCl 难溶于水。9(2020郑州高一检测)下列各组离子在给定条件下
8、能大量共存的是()A在 pH1 的溶液中：NH4、K、HCO3、ClB有 SO24存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO3【解析】选 D。A 项，pH1 的溶液为强酸性溶液，HCO3不能大量共存；B 项，SO24与 Ca2反应生成 CaSO4 微溶物，不能大量共存；C 项，使酚酞试液变红溶液呈碱性，Fe3不能大量共存。10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 C
9、uCl2C.中的离子方程式为 2HZn=Zn2H2D.中发生的反应不是离子反应【解析】选 C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A 错误；中发生反应：Ba2SO24=BaSO4，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；中的反应是离子反应，离子方程式为 Zn2H=Zn2H2，C 正确、D 错误。二、非选择题(本题包括 2 小题，共 20 分)11(10 分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的 H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cu20.2Ba20.5NO31.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所
10、含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cl0.9Ag0.5NO30.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cl0.2K0.5NO30.3Mg20.3SO240.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(3)结果是否可靠_，理由_。【解析】主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。答案：不可靠 原溶液无色，不会含有 Cu2不可靠 Ag和 C
11、l不可能共存不可靠 分析结果中阴阳离子电荷不守恒12(10 分)化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。.NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_。ANaHSO4 固体不能导电B.NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液CNaHSO4 属于电解质DNaHSO4 溶液显中性(2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_。(3)NaHSO4 与 Ba(OH)2 的个数比为 21，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应
12、的离子方程式为_。.有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是 NO3、SO24、Cl、CO23中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：(4)A 的化学式为_，B 的化学式为_。(5)写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_。(6)写出 A 溶液中阴离子的检验方法_。【解析】.(1)NaHSO4 在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4
13、固体中无自由移动的离子而不能导电，故 A 项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此 NaHSO4 溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na、H和SO24，因此其属于强电解质，故 C 项正确；NaHSO4 在水溶液中可全部电离成 Na、H和SO24，因此 NaHSO4 溶液显酸性，故 D 项错误；(2)NaHSO4 和 NaHCO3 均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为 HHCO3=H2OCO2；(3)NaHSO4 与 Ba(OH)2 的个数比为 21，反应生成
14、BaSO4沉淀、Na2SO4 和水，反应中 H和 OH恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，其会继续与 Na2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O，SO24Ba2=BaSO4；.(4)C 盐的溶液呈蓝色，含有 Cu2，为铜盐；若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，说明 B 为 AgNO3；D 盐的溶液有无色无味的气体逸出，含有 CO23，根据可溶性知 D 为 Na2CO3。Ba2与 SO24反应生成沉淀，故 A 盐为 BaCl2，C 为 CuSO4。(5)由上述分析可知，D 为 Na
15、2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，CH3COOH 为弱电解质而离子方程式中保留分子式。因此，D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式为 CO232CH3COOH=2CH3COOH2OCO2；(6)A 盐为 BaCl2，阴离子 Cl的检验方法为取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则含有 Cl。答案：.(1)AC(2)HHCO3=H2OCO2(3)2HSO24Ba22OH=BaSO42H2OSO24Ba2=BaSO4.(4)BaCl2 AgNO3(5)CO232CH3COOH=2CH3COOH2OCO2(6)取少量 A
16、 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl (20 分钟 30 分)一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)13表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的 CO2 与澄清石灰水反应：CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的 CO2 与澄清石灰水反应的产物为 Ca(HCO3)2 和 H2O选项化学反应及其离子方程式评价B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO23=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成 CO23形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO24=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H
17、=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为 Fe2【解析】选 C。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH4SO242OHBa2=BaSO42NH3H2O。【加固训练】(2020潍坊高一检测)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO232H=HCO3H2OB2OHCO233H=HCO32H2OC2OHCO234H=CO23H2ODOHCO233H=CO22H2O【解析】选 C。设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 1 mol，加入盐酸依次发生反应：OHH=H2O
18、、CO23H=HCO3、HCO3H=H2OCO2，当 n(H)2 mol 时，发生反应、，可得 OHCO232H=HCO3H2O；当 n(H)3 mol 时，发生反应、，得 OHCO233H=CO22H2O，故 A、D 正确。设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，当n(H)3 mol 时，NaOH 消耗 2 mol H，剩余的 1 mol H与 1 mol CO23反应生成 1 mol HCO3，离子方程式为 2OHCO233H=HCO32H2O；当 n(H)4 mol时，NaOH消耗2 mol H，剩余的2 mol H与2 mol CO23反应生成2 mol HCO3，
19、而不应该有 CO2 生成，故 B 正确，C 错误。14下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO24、CO23B含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、HCO3、SO24C含有大量 OH的溶液中：Mg2、NO3、SO24、CO23D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO24、NO3【解析】选 D。选项 A 中 Ba2可与 SO24、CO23反应生成 BaSO4、BaCO3 沉淀；选项 B 中 H可与 HCO3反应生成 CO2 和 H2O；选项 C 中 OH、CO23可与 Mg2分别反应生成 Mg(OH)2、MgCO3 沉淀。【加固训练】在强酸性无色透明溶液中，下列
20、各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO24、ClDBa2、NH4、Cl、HCO3【解析】选 C。A 中 Fe3有颜色；B 中 Ag和 Cl不能大量共存；D 中含有 HCO3，会与 H发生反应而不能大量存在。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 20 分)15(2020杭州高一检测)(1)A、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na、Ag、Ba2、Cl、NO3、CO23中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A 溶液、B 溶液均可以与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B 产生气泡。则 A 为_、B 为_。将 B 和 C 的溶液混合反应的离子
21、方程式为_。(2)有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。【解析】(1)B 溶液产生气泡，则 B 中含有 CO23，所以 B 是碳酸钠；A 溶液产生白色沉淀，所以 A 中含有银离子，则 A 是硝酸银，所以 C 是氯化钡。B 和 C 反应的离子方程式是 Ba2CO23=BaCO3。(2)固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸且生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因为该物质是由三种物质组成的，故该物质的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2。答案：(1)AgNO3 Na2CO3 Ba2CO23=BaCO3(2)CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、KNO3、BaCl2
