1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则 abD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定答案 A答案 解析
2、稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量为 57.3 kJ，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量，故 A 正确；氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，故 B 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即 ab，故 C 错误；P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误。解析 2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1
3、，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 molL1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应。其焓变 H1、H2、H3 的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H2答案 D 答案 解析 因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量 Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H 为负值，即 HQ，故 H2H3H1。解析 3(2018北京四中模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g 水蒸气变成液态水放出 44 kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为(
4、)A920 B557 C463 D188答案 C答案 解析 根据题意，可得热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而 18 g 水蒸气变成液态水时放出 44 kJ 热量，则 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得 x463。解析 4(2018山东滕州二中模拟)由金红石 TiO2 制取单质 Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Mg800，ArTi。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2
5、(g)H3则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H 为()AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H2答案 C答案 解析 根据盖斯定律，由 2，可得 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，故 C 项正确。解析 5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为 142.9 kJ
6、mol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案 B答案 解析 根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol1，A 项错误；2 mol(即 4 g)H2(g)完全燃烧放出 571.6 kJ 的热量，2 mol(即 64 g)CH3OH(l)完全燃烧放出 1452 kJ 的热量，故单位质量的 H2(g)放出的热量多，B 项正确；中和反应是放热反应，
7、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应 H57.3 kJmol1，C 项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由32，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D 项错误。解析 6在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g)H3S(g)=12S2(g)H4则 H4 的正确表达式为()AH413(3H3H1H2)BH413(H1H23H3
8、)CH434(H1H23H3)DH434(H1H23H3)答案 B答案 解析 根据盖斯定律：13(3)得，H413(H1H23H3)。解析 7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20 BH30，H40CH2H4H5DH3H12H2答案 D 答案 解析 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)属于放热反应，H10；H2(g)Cl2(g)=2H
9、Cl(g)属于放热反应，H20；4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)属于放热反应，H30；N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，H40，故 A、B 错误。根据盖斯定律：H2(H4H5)13，故 C 错误。根据盖斯定律：H3H12H2，所以 D 选项是正确的。解析 8已知下列四个热化学方程式(H 的单位均为 kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(
10、aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案 B答案 解析 通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定 c2abd2e，因 e0，故 c(2abd)0，即 c2abd，B 正确，C、D 错误。解析 9(2018哈尔滨六中月考)氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O
11、3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)32O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5AH10 BH50 H4H3CH1H2H3DH3H4H5答案 B答案 解析 将题给的 5 个热化学方程式依次编号为、，其中、分别表示 H2、Fe 燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则 H10，H30，故 A 项错误；铝热反应为放热反应，故 H50；根据盖斯定律，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，则H4H3，故 B 项正确；根据盖斯定律，由()23可
12、得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H123(H2H3)，故 C 项错误；H5H4H3，则H3H4H5，故 D 项错误。解析 10(2018衡水武邑中学调研)用 H2 可将工业废气中的 NO 催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则 NO(g)H2(g)=12N2(g)H2O(g)的 H 为()A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(bdac)kJmol1答案 A答案 解析 根据题图知，NO 中键能为 0.5a kJmol1，N2 中键能为 c kJmol1，H2中键能为 0.5b kJmol1，H2O 中键能为 0.5
13、d kJmol1，故该反应中 H0.5a kJmol10.5b kJmol112c kJmol10.5d kJmol1 0.5(abcd)kJmol1。解析 二、非选择题(共 30 分)11(16 分)联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1若用 6.4 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_。(2)“嫦娥二号”卫星使用
14、液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4 与偏二甲肼燃烧产物只有 CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知 10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425 kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4 作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol112H2(g)12F2(g)=HF(g)H269.0 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2
15、O(g)H242.0 kJmol1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。(4)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。答案(1)163.52 kJ(2)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2550.0 kJmol1(3)N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1126.0 kJmol1(4)H2(l)12O2(l)=H2O(g
16、)H237.46 kJmol1答案 解析(1)6.4 g 液态肼的物质的量为 0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与 H2O2 反应生成 N2 和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(641.6444)kJmol1817.6 kJmol1，故 0.2 mol液态肼放出的热量为 0.2 mol817.6 kJmol1163.52 kJ。(2)N2O4 与偏二甲肼反应的产物为 CO2、N2 和气态水，1 mol C2H8N2(l)与 N2O4完全燃烧放出的热量为425 kJ10.0 g60 g2550.0 kJ。热化学方程式为解析 C2H8N2(l)2
17、N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2550.0 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由42 得：N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1126.0 kJmol1。(4)根据盖斯定律，由12得：H2(l)12O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1。解析 12(14 分)(1)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为_。(2)烟气(主要污染物 SO2、NOx
18、)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H1200.9 kJmol1NO(g)12O2(g)=NO2(g)H258.2 kJmol1则反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_ kJmol1。(3)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。已知部分化学键的键能如下：请计算上述反应的 H_ kJmol1。答案(1)Al2O3(s)3C(s
19、)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(2)317.3(3)538答案 解析(1)把热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，符号相反可得2Al(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)H3H21169.2 kJmol1。根据盖斯定律，由可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)HH1H3174.9 kJmol1，即为 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式。(2)将热化学方程式乘以 2 可得2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H32H22(58.2 kJmol1)116.4 kJmol1。根据盖斯定律，由可得 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)HH1H3317.3 kJmol1。解析(3)化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的总能量和产物中新键形成释放的总能量之差，所以 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的 H(632210722)kJmol1(9467504)kJmol1538 kJmol1。解析
