1、第3章第3节第2课时1浓硫酸不具有的性质是()A氧化性B酸性C吸水性 D挥发性答案：D2将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba蒸发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水解析：图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了；b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。答案：B3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温时可以与木炭反应C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖炭化这
2、是浓硫酸显示了脱水性；浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应；浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。答案：D4按照下列实验方法制备气体，既合理又实用的是(双选)()A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HClCNa2SO3与硫酸反应制备SO2D大理石与稀硫酸反应制备CO2解析：A项中硝酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而产生NO气体；B项浓盐酸具有挥发性，当向其中加入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性，使浓盐酸中溶剂减少，同时浓硫酸在吸水过程中放出大量的热，也起到加热作用，可使氯化氢挥发出来；D项因CaSO4微溶，会慢慢沉
3、积在CaCO3表面起隔离膜的作用，使反应不能持续进行下去。答案：BC5将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2少于0.100 molD除SO2外还会有H2产生解析：锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4ZnSO4SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。答案：CD
4、6碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：Cu与浓HNO3反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。NO遇O2生成红棕色NO2气体。所以选项A、B不正确，选项C、D正确。答案：CD7现有雨水样品1份，每
5、隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)：_。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是(用化学方程式表示)：_。解析：本题是有关酸雨形成的二氧化硫性质的考查。分析表中数据可知随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，可从酸雨形成的原因入手分析，可知这是H2SO3(弱酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)小H2SO3Cl2H
6、2O=2HClH2SO48有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4CuCuOCuSO4试回答下列问题：(1)方案的化学方程式是_。(2)这两种方案中，你认为第_种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是_。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)(3)生成等质量的CuSO4，所用Cu的质量相同，方案所用H2SO4质量少，节约原料；方案有SO2生成，污染环境，方案不会造成环境污染9在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，
7、E是酸，Y为单质，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ _。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ _。解析：由Mr(D)Mr(C)16可推测Y为O2。当X为强酸时，B、C、D、E中均含有硫元素，B应为H2S，C、D、E依次为SO2、SO3、H2SO4。当X为强碱时，B为NH3，C、D、E依次为NO、NO2、HNO3。又A为正盐，故A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4
8、)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O10(能力拔高)AH等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：GHF_；D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：_。解析：本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。答案：(1)(NH4)2SO3SO2NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
