1、第二章 第二节酸碱盐在水溶液中的电离 不同化合物的导电性实验NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液酒精汽油CCl4电解质 1、含义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、电解质的导电条件：在水溶液里；在熔融状态下。3、常见的电解质：酸、碱、盐注意：概念的关键点！电离为什么氯化钠晶体不能导电，而氯化钠的水溶液可以导电？1、何为电离？酸碱盐溶于水，产生自由移动的离子2、电离的发生过程：NaCl =Na+ClH2SO4=NaOH=电离方程式的书写注意事项：1、正确书写离子符号（与化合价数值有关）2、产生的离子中原子团不能拆开 3、配平电离方程式（方程式左右两边原子数、电荷数相同）2H+SO42
2、 Na+OH 火眼金睛你知道它们错在哪里了吗？（1）H2SO4=+SO42-（2）Ba(OH)2=Ba2+（3）MgCl2=Mg2+H2+(OH)2-Cl2-请你尝试！书写下列物质的电离方程式：（1）HCl、H2SO4、HNO3（2）NaOH、Ba(OH)2（3）Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl酸碱盐的定义和他们的电离方程式电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl =H+Cl H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-NaOH =Na+OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Na2CO3=Na+CO32NaHCO3=N
3、a+HCO3NH4Cl=NH4+Cl 电离时生成的金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物叫做盐。特别提醒：氨根离子（NH4+）当成是金属离子。如NH4Cl、(NH4)2SO4也是常见的盐。讨论已知：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4是否为酸？为什么？小结通过这节课的学习，你知道了什么？1、酸、碱、盐溶液有导电性及其原因。2、电离方程式的书写。3、什么是酸碱盐，并学会区分它们。作业 33页：1、3、4.练一练，比比你们的身手哦！1、判断下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？H2CO3 HCl Ca(OH)2 Ba(NO3)2KClO3 Ba(OH)2 KMnO4 Na2CO3酸：_碱：_盐：_2、判断正误（1）物质溶于水发生电离，溶液中阴离子总数与阳离子总数一定相等。（）（2）物质溶于水发生电离，虽然存在着带正电的阳离子和带负电的阴离子，但整个溶液不显电性。（）（3）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，所以它属于碱类。（）（4）能电离出H+的化合物叫酸。（）
