1、第2课时 pH的计算A组基础达标1忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是()A95 时纯水的pHpH8；pH4的醋酸溶液和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7；pH5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。3将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A2 B2pH7C1pH7，B正确；pH弱酸pH强碱14，混合后酸过量，pHa2【答案】C【解析】由图像可以看出，稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于
2、B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B错误；a5时表明，1 mL pH2的A酸溶液稀释到1 000 mL，pH增加3，故A一定是强酸，1 mL pH2的B酸溶液稀释到1 000 mL，pHa2，若A是强酸，则a5，D错误。1125 时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pDlg c(D)，下列有关pD的叙述正确的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD121 L 0.01 mol/L的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 mol/L DCl的重水溶液中，加
3、入50 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD1A BC D【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.61015，因此重水中c(D)4108，对应的pD7.4，错误；在0.01 mol/L NaOD溶液中，c(OD)0.01 mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D)1.61013mol/L，pD不等于12，错误；在0.01 mol/L的DCl的重水溶液，c(D)0.01 mol/L，因此pD2，正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol/L DCl和50 mL 0.2 mol/L NaOD中和后溶液中有0.1 mol/L的DCl过量，因此对应溶
4、液的pD1，正确。1225 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，与题干矛盾(3)a1，不符合题意，故a5。(3)由a0.5b，则b2a7，故a；又因为10(ab14)1，所以ab140，而将b2a代入后，有3a14，a，则a的取值范围为a”“(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11【解析】(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。
5、实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的 c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。
