1、20142015学年度第二学期质量检测高 一 化 学2015.5友情提示：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，时间：90分钟，满分100分。2.请用2B铅笔将I卷正确答案涂在答题卡相应位置上，用0.5mm黑色中性签字笔将II卷答案答在规定区域内，超出规定区域的答案作废。3、可能用到的原子的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 卷（选择题 51分）选择题（17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于复合材料的是（ ）A普通玻璃 B普通钢 C玻璃钢 D镁铝
2、合金2月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He 原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素3关于物质的用途下列说法正确的是（ ） A. 氢氧化铝可以用做耐火材料 B. 铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等 C铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受强磨损的构件 D铜被誉为“21世纪的金属”，其应用前景更为广阔4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A氢气在氧
3、气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧5A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（ ）AB、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：CEDB BC和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：CDCB和E两元素的气态氢化物热稳定性：BE DA元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键
4、又含有共价键6某元素的一种放射性同位素质量数为131，中子数为78。下列叙述中正确的是（ ）A其单质在常温下为白色固体 B原子的最外电子层上有7个电子C其最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D其元素位于元素周期表中第五周期第VII族7反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)(A)=0.3mol/(Ls) (2)(B)=0.6mol/(Ls) （3)(C)=0.4mol/(Ls) (4)(D)=0.45mol/(Ls) ，则该反应速率的快慢顺序为（ ） A（2）(4)（3）(1) B (2)（3）=（4）(1) C(1) (4)（2）=（3） D (4)（3）
5、（2）(1)8下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ） 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物 离子化合物中一定有非金属元素离子键和共价键只存在于化合物中 两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D9. 将锌片和铜片同时插入100 mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如右图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）。下列有关判断不正确的是 A当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2 B当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c(Zn2+)= 0.5 molL1Cc为负极，发生氧化反应D电池工作完成后，溶液中SO42
6、浓度基本不变10下列说法正确的是（ ）A质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B任何原子的原子核都是由质子和中子构成CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11如图各装置不能达到实验目的的是（ ） A装置可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO2气体D装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应12氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1
7、 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2=2Q3 DQ1Q22Q313下列说法正确的是（ ）A任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D原子结合成分子过程中一定释放出能量14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）AFe Cu Al A
8、g MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe15下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN D加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl、Br16下列有关叙述中不正确的是（ ）A第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C元素周期表中从A到B之间12个纵列的元素都是金属元素D同周期元素中，A族元素的原子半径最大
9、（稀有气体除外）17下列事实不能作为判断依据的是（ ）A硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱 B比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱C钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 D铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱第卷（非选择题，共49分）18(6分)下面是我们熟悉的物质：O2 Na2O2 CaCl2 Na2CO3 H2SO4 NH4Cl CO2 Ne 金刚石 Na2S （1）这些物质中，只含有共价键的是 ；(填序号)只含有离子键的是 。（填序号）（2）属于共价化合物的是 。（填序号）（3）的电子式为 。的电子式
10、为 19(13分)下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)化学性质最不活泼的元素符号是 ，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是 。(2)画出形成的简单离子的结构示意图 。(3)三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 。(4)元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是： 、 。(5)三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 。(6)设计一个简单实验证明两种元素非金属性强弱的比较 。20（12分）下图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管
11、中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应。试回答：（1）实验室制备氯气的离子反应方程式 。（2）B装置的名称为 C中盛放的试剂是 。（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是 。 （4）G装置所起的作用 。（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式 。21（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去S
12、iO2杂质，同时会损失部分Al2O3 。请回答下列问题：（1）固体X的成分为 （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_ （3）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_ （4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式 （5）甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙5:7，则加入铝粉的质量为 。22（6分）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) （正向放热）400，1.01105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。（1）020min反应的平均速率(O2)_。（2）下列叙述正确的是 。aA点正(SO2) 逆(SO2) bB点处于平衡状态cC点和D点n(SO2)相同d其它条件不变，500时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大（3）反应达到平衡时，再充入18O2，反应一段时间后18O存在于 中。
