1、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共46分）1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 B不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 D大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2
2、CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H23.O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成， 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下关于等质量的O4和O3比较正确的是 A所含原子数相等 B密度之比 1:1 C体积之比1:1 D分子数之比4:34用5molL1NaOH溶液配制250mL 0.5molL1NaOH溶液。下列仪器中：托盘天平药匙10mL量筒 50ml量筒 烧杯玻璃棒 漏斗250mL容量瓶 500mL容量瓶 胶头滴管。需要用到的仪器有 A B C D5今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1Mg
3、SO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B322 C323 D1136将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白沉淀的是A稀H2SO4B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液D氯化镁溶液7实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117.0g C任意规格，111.2g D1000mL， 117.0g8标准状况下13.44L CH4 1molHCl分子 27.2gH2S 2.4081023个NH3分子。则A体积： B密度
4、：C质量： DH原子个数：9市场上销售的“84”消毒液其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO410.根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为 ABr、Fe2、I BFe2、I、Br CI、Fe2、Br DBr、I、Fe211.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸12. 0.1mol某元素的单
5、质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素为ANa BMg CFe DAl13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成14.某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；盐酸和醋酸既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是 ABCD152.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是A钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B钠贮存在煤油中C所得溶液
6、的质量分数为2.25 D反应中转移0.1mol电子16下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NAC 22.4L氧气所含的氧原子数为2 NAD1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA17.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 18.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声
7、，放出气体由于该反应放热钠周围蓝色沉淀部分分解变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D19下列叙述中，正确的是A硫酸的摩尔质量是98g B1mol氧的质量等于16g C摩尔是一个基本物理量 D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数20.下列实验操作方法及结论都正确的是 A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl B把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性 C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32 D向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生
8、白色沉淀，证明有SO42 21.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3(Na2CO3)；乙：NaOH(Na2CO3)；丙：KCl(KHCO3)；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A甲，乙 B乙，丙C丙，丁 D丁，丙22.海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是含碘单质溶液含碘有机溶液晶体碘后期处理Cl2海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 A.步骤的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤
9、、的操作分别是过滤、萃取 D.步骤中加入的有机溶剂可能是苯或酒精23取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为A3 mol/L B2 mol/L C1.4 mol/L D1 mol/L24. 下列说法中正确的是A石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应B Na2CO3比NaHCO3稳定C焰色反应是化学变化DCu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物质，灼烧呈现不同的焰色二、非选择题25（21分）按要求填空：（1）新制的氯水的保存方法：，用化学方程式说明原因：；（2）氯气
10、有毒，常用溶液吸收实验中多余的Cl2，反应的化学方程式： ；（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，现象：，反应的化学方程式： ； 除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为： 、 、蒸发、结晶。除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)： 、 、 。下列物质中 铜 NaCl溶液 熔融的KNO3 NaCl Ba(OH)2固体 纯H2SO4 NH3 CO2 蔗糖 (用序号填写)属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 26. (10分)过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供
11、人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题： (1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。 (2) D装置中发生反应的化学方程式是_。(3) 要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_ _(填写试剂名称)的_(填写装置名称)。(4) 如何检验集气瓶中收集到的气体_。27. （18分）实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl= KCl+3Cl2+3H2O（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）反应中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_（填元
12、素名称）。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 ，反应的化学方程式是 。（3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。28. （7分）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得Cl2多少升？（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）12月月考参考答案 （各2分）26. （10分）(1)(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （2）HCl（1分）， 氯（1分）（3） 1：5 （2分） （4） 67.2L（无单位扣1分）（2分） （1）除去氯气中的水蒸气或干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） Cl2+ H2O =HCl+HClO（2分）
