1、金属的化学性质习题一、选择题 1在地壳中含量最多的金属元素是 ( )A铁 B氧 C硅 D铝2金属钠常常保存在 ( )A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内3下列说法不正确的是 ( )ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应 4活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 ( )A铁 B钠 C铝 D镁 5将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是( )A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体6金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下
2、列有关叙述或解释正确的是( )A金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱 C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中7将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl38下列离子方程式中,正确的是( )A2Na +2H+ =2Na+ + H2 B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2 DNa2O2 +H2O =2Na+2OH-+H29一小块钠在空气中久置,其成分为( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH10
3、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)( )A1:1 B2:3 C3:2 D1:2 11有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成112L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是( )AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe12下列反应中 Na2O2,只表现强氧化性的是( )A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2 D5 Na2O2 +2KMnO4 +8 H2SO4 =2Na2SO4+ K2S
4、O4 +MnSO4 +8H2O +5O213Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是( )AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3- 14甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为( )A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g15有5.1gMgAl合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/LNaOH
5、溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于( )A425mL B560mL C250mL D500mL二、填空题16浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B。从以上实验现象可判断(用化学式填空): (1)A ,B ,C ,D ,E 。 (2)A与B反应的化学方程式为 ,此反应中 是氧化剂, 是还原剂。17在钠、镁、铜、铁中,能与冷水反应的是 ,能与沸水反应的是 ,能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 , , 。 18现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g。若将
6、此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气? 19在120时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g。试计算:(1)产生氧气的质量。(2)原混合气体中CO2的质量。参考答案:1、D 2、BC 3、BC 4、CD 5、C 6、B 7、AD 8、AB 9、A 10、A 11、A 12、B 13、D 14、A 15、C16Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 17、 钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 3Fe+4H2OFe3O4+4 H218、0.747L 19、(1)6.4g; (2)8.8g