1、金属的化学性质习题一、选择题 1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2金属钠常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内3下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应 4活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁 5将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体6金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下
2、列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱 C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中7将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl38下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2 B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2 DNa2O2 +H2O =2Na+2OH-+H29一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH10
3、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：2 11有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe12下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2 D5 Na2O2 +2KMnO4 +8 H2SO4 =2Na2SO4+ K2S
4、O4 +MnSO4 +8H2O +5O213Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3- 14甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g15有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH
5、溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）A425mL B560mL C250mL D500mL二、填空题16浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）： （1）A ，B ，C ，D ，E 。 （2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。17在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。 18现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将
6、此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？ 19在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1、D 2、BC 3、BC 4、CD 5、C 6、B 7、AD 8、AB 9、A 10、A 11、A 12、B 13、D 14、A 15、C16Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 17、 钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 3Fe+4H2OFe3O4+4 H218、0.747L 19、（1）6.4g; （2）8.8g