1、第一节 金属的化学性质(第三课时)思考1:很多金属能与强酸溶液反应,但大多数金属却不能与强碱溶液反应,铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢?实验3-4在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?Al与盐酸反应 实验现象:实验结论:两支试管均有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。2Al 6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠写出它们的离子方程式三、铝与氢氧化
2、钠溶液的反应Al与NaOH溶液反应 2Al+6H+=2Al3+3 H2(1)等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生H2的物质的量之比为多少?(2)等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时,产生H2的物质的量之比为多少?1 11 32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2思考2:思考3:Mg比Al活泼,Mg能否与NaOH溶液发生反应?Al比Fe活泼,Fe能否与NaOH溶液发生反应?不能1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁
3、内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因:反应方程式:练习:NaOH溶液与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液与Al反应,放出气体2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据:2Na+2H2O=2NaOH+H2 化学计量数之比:2:2:2:1扩大NA倍26.021023 :26.021023:26.021023:16.021023物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 化学方程式中,物质的量之比等于系数比 把6.5gZn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:例题一:2、参加反应的HC
4、l的物质的量;1、6.5gZn的物质的量;3、生成H2的体积(标准状况)。注意:1、书写要规范;2、列式时未知量要用相应的字母表示;3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位:上下一致,左右相当(也可相同)。练习:1、烧杯中各盛有1L,3mol/L的氢氧化钠溶液,向烧杯中加入一定量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为67.2L,则加入铝粉的质量为多少?2、用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12L H2C.大于1.12L H2D.小于1.12L气体C小结:1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量之比等于系数比作业:1、完成课堂新坐标活页P97