1、分子间作用力(建议用时：40分钟)基础过关练1共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘B干冰中含有共价键和范德华力，A不选；氯化钠中只含离子键，B选；氢氧化钠中含共价键、离子键，C不选；单质碘中含有共价键和范德华力，D不选。2下列物质，微粒间只存在范德华力的是()ANeBKCl CSiO2 DNaAKCl只含离子键，SiO2 只含共价键，Na只含金属键，故选A。 3下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D煤油的蒸发和氧化铝的熔
2、化A碘和干冰的升华都是克服范德华力；二氧化硅和生石灰的熔化，前者克服共价键后者克服离子键；氯化钠和铁的熔化，前者克服离子键后者克服金属键；煤油的蒸发克服范德华力，氧化铝的熔化克服离子键；故选A。4在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到小的顺序正确的是()ACF4、CCl4、CBr4、CI4BCI4、CBr4、CCl4、CF4CCI4、CCl4、CBr4、CF4DCF4、CBr4、CCl4、CI4B组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量CF4CCl4CBr4CI4 ，故分子间作用力CF4CCl4CBr4CI4 。5下列化合物中，分子间不存在氢键
3、的是()ANH3BH2O CHNO3DHBrDNH3分子中N元素的电负性较强，一个分子中的N与另一分子中的与N相连的H可形成氢键，A不选；H2O分子中O元素的电负性较强，一个分子中的O与另一分子中的与O相连的H可形成氢键，B不选；HNO3分子中OH中O元素的电负性较强，一个分子中的羟基O与另一分子中的与羟基O相连的H可形成氢键，C不选；HBr分子中Br的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，D选。6下列现象中，不能用氢键知识解释的是()A水的汽化热大于其他液体B冰的密度比水小C水的热稳定性比H2S大D水在4 的密度最大C水的热稳定性比H2S大是因为键能：SHOH，与氢键无关。7下列物质的变化，
4、破坏的主要是分子间作用力的是()A氧化钠熔化BKCl溶于水C将液溴加热变为气态DNH4Cl受热分解CNa2O熔化破坏的是离子键，A不符合题意；KCl溶于水，破坏的是离子键，B不符合题意；溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C符合题意；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键，D不符合题意。8下列说法不正确的是()ANa投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离BHF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键CCCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构DNaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响B将Na投入H2O中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2
5、，水电离产生的H得到电子变为H2，使其中c(H)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度增大，A正确；HF比HCl稳定性更强，是由于元素的非金属性：FCl，化学键的键能：HFHCl，断裂化学键消耗的能量HF比HCl大，与分子之间是否存在氢键无关，B错误；在CCl4中C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在N2分子中，2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；
6、NaHSO4是离子化合物，当晶体熔融时，Na与HSO之间的离子键被破坏，变为自由移动的Na、HSO，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D正确。9下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题(已知：通过分子间作用力结合的晶体属于分子晶体)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/ 995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/ 90.270.45.2120.5(1)卤化钠的晶体类型是_，卤化硅的晶体类型是_。(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是_。(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_，产生这
7、种变化规律的原因是_。(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_，产生这种变化规律的原因是_。解析(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物，属于离子晶体；卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体。(2)一般离子晶体的熔点比分子晶体的高，因为卤化钠为离子晶体，卤化硅为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者。(3)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。(4)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。答案(1)离子晶体分子晶体(2)卤化钠是离子晶体，卤化硅是分子晶体，前者熔化时破坏的是离子键，后者熔化时破坏的是分子间作用力，而
8、离子键的强度要远大于分子间作用力 (3) 随卤化硅的相对分子质量的增大，熔点越来越高组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强(4)随卤化钠中卤素离子半径的增大，熔点越来越低随着卤素离子半径的增大，离子键越来越弱拓展培优练10SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是()SiCl4晶体是分子晶体常温常压下SiCl4不是气体SiCl4的分子是由极性共价键形成的SiCl4的熔点高于CCl4A全部B只有C只有D只有ACCl4属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。SiCl4与CCl4结构相似，则SiCl4是分子晶体，正确；SiCl4与CCl4结构相似，且
9、SiCl4的相对分子质量较大、CCl4是液体，则常温常压下SiCl4不可能是气体，正确；SiCl4中Si与Cl形成共价键，则SiCl4是由极性共价键形成的分子，正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4的熔点高于CCl4，正确。故选A。11下列现象与氢键无关的是()NH3的沸点比PH3的高小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子在高温下也很稳定AB CDB氨分子之间能形成氢键，故NH3的沸点比PH3的高；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以与水以任意比例互溶；邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键
10、，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低；水分子中OH键的键能很大，故水分子在高温下也很稳定，与氢键无关。12有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是()甲组乙组.HI的键能大于HCl的键能.HI的键能小于HCl的键能.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI的沸点比HCl的高d.HI的沸点比HCl的低abcdAB CDB键能的大小影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。HCl的键能大于HI的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质熔、沸点的高低，范德华力越大，物
11、质熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高，故选B。13人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()ACOS分子中含有极性键BCOS属于离子化合物CCOS的结构式为S=C=OD相同压强下，COS的沸点比CO2高BCOS分子中含有C原子与O原子、S原子形成的极性键，A正确；COS只含共价键，为共价化合物，B错误；COS分子中C原子分别与O原子、S原子共用两对电子，结构式为S=C=O，C正确；COS和CO2均为分子晶体，结构相似
12、，COS的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确。14维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力D离子键、氢键、范德华力D该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，A、B错误；该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，C错误；维生素B1分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D正确。15在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35 。下列
13、有关说法错误的是()A一个分子中有10个键BEC分子间能形成氢键C分子中至少有4个原子共平面DEC由固态变成液态破坏了分子间的作用力B该物质分子式是C3H4O3，分子中含有的CH键、CC键、CO都是键，而C=O中一个是键，一个是键，则在一个C3H4O3分子中含有10个键和1个键，A正确；在碳酸乙烯酯的分子中，在O原子上无H原子，CH键极性较弱，因此不能形成分子间的氢键，B错误；分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构，所以与C原子相连的3个O原子与这个C原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面，C正确；碳酸乙烯酯为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D正确。16(1)Ti
14、的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155(2)一些氧化物的熔点如表所示：化合物Li2OMgOP4O6SO2熔点/ 1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。(3)GaF3的熔点高于1 000 ，CaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/ 49.526146沸点/ 83.1186约400解析(1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、T
15、iBr4、TiI4为共价化合物，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4TiI4TiBr4TiCl4。(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从GaF3的熔点较高知其为离子晶体，从GaCl3的熔点较低知GaCl3为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分
16、子质量的大小有关。答案(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2)Li2O、MgO为离子晶体，晶格能MgOLi2O，P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力(相对分子质量)P4O6SO2(3)GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体 (4)GeCl3、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强17(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600(分解)75.
17、516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(2)关于化合物，下列叙述正确的是_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1 1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“” 或“” )，其原因是_。(4)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。解析(1)S8和SO2均为分子
18、晶体， 分子间存在的作用力均为范德华力， S8的相对分子质量大， 分子间范德华力强， 故熔点和沸点高。(2)题给化合物不能形成分子间氢键，A错误；是非极性键，CH、C=O是极性键，B正确；该有机物的结构式为， 键数目为9， 键数目为3, C错误；该有机物与H2O能形成分子间氢键，D正确。(3)氧的电负性较大，则能形成分子内氢键，即OHO(或COO中双键氧与羟基氢之间形成氢键),其强弱介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。(4)氢键弱于共价键而强于范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高。答案(1)S8和SO2均为分子晶体，S8相对分子质量大，分子间范德华力强(2)BD(3)氢键范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高
