1、阿伏加德罗常数常见陷阱1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24 L Cl2O含有的分子数等于0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g【解析】选B。A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 gmol1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有的电子的物质的量为0.9 mol，数
2、目为0.9NA，正确；C项，标准状况下Cl2O不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1进行计算，错误；D项，1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。【陷阱突破】一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。2(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子
3、数为NAB14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD2 mol CO2和ClO2混合气体中含有的氧原子数为4NA【解析】选A、B。O2、O3的摩尔质量不同，32 g二者的混合物无法计算分子数，A错误；N2、CO的摩尔质量均为28 gmol1，故14 g二者的混合气体中分子数为0.5NA，原子数为NA，B错误；NO2、N2O4的最简式为NO2，92 g混合气体中原子数为3NA6NA，C正确；CO2与ClO2中均含2个氧原子，故2 mol混合气体中含有氧原子数为4NA，D正确。【陷阱突破】等质量的最简式相同的物
4、质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数约为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数约为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA【解析】选D。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误
5、；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，约为NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。4用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子【解析】选D。A项，常温常压下，22.4 L
6、CO2的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原子分子，故应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一分子O2和CO2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。5(2021鹤岗高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L乙醇中含乙醇分子数目为NAB在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 LC常温常压下，32 g O2和O3混合气体含氧原子数目为2NAD标准状况下，22.4 L甲烷气体所含的电子数目为16NA【解析】选C。标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其
7、物质的量，故A错误；标准状况下，水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，故B错误；32 g混合物中含有32 g氧原子，含有氧原子的物质的量为2 mol，混合气体含氧原子数为2NA，故C正确；标准状况下，22.4 L甲烷的物质的量为1 mol，一个甲烷分子含有10个电子，故电子数目为10NA，故D错误。6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含分子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】选B。常温常压下，11.2 L
8、N2并不是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由原子构成的，1 mol Ne含有的原子数为NA，与状况无关；71 g Cl2恰好是1 mol Cl2，含分子数为NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由1个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子
9、的质量比为81【解析】选B。A项，钠原子最外层有一个电子，2.3 g钠含有0.1 mol钠原子，变成Na失去的电子数为0.1NA，错误；B项，19.6 g磷酸含有0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，正确；C项，28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，应含2NA个氮原子，错误；D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，错误。8(双选)(金榜原创题)国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76102
10、3个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数(NA)，单位为mol1”。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子B常温常压下，6.4 g CH3OH含有的氢原子为0.8NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1 mol Cl2通入水中形成的氯水中含有的Cl数目为0.1NA【解析】选B、C。标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；6.4 g CH3OH物质的量为0.2 mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，0.2 mol甲醇分子中含有0.8 mol 氢原子，故B正确；2.24 L N2和O2的混合
11、气体为0.1 mol，其分子数为0.1 NA，故C正确；Cl2溶于水时Cl2部分反应，Cl数目小于0.1NA，故D错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NAC标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】选B。0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，A项错。根据n，n(NH3)25.5 g17 gmol11.5 mol，1 m
12、ol NH3含有4 mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA，B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。10物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个氢原子，所含原子的物质的量为_，其中氧原子所含的质子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价
13、金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则此氯化物的摩尔质量为_。【解析】(1)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有氢原子的物质的量为0.05 mol60.3 mol，含有氢原子数为0.3NA；乙醇分子共含有9个原子，则0.05 mol乙醇分子中含原子的物质的量为0.05 mol90.45 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol氧原子，0.05 mol氧原子含有质子的物质的量为80.05 mol0.4 mol，含有质子数为0.4NA。(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 Lmol1。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 gmol1。答案：(1)0.3NA0.45 mol0.4NA(2)24 Lmol1(3)95 gmol1
