1、考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ca40卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：ASO3 BCaO CNO DNO22学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是A闻气味 B倾倒液体 C取粉末 D过滤3氧化还原反应的实质是A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AMg
2、Cl2固体 BNaCl溶液 C液体HCl D熔融的KOH5下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCH4 + 2O2 =CO2 +2H2OC2KClO3 = 2KCl + 3O2 DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO26下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A28g氮气所含有的原子数目为NAB在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD标准状况下，1L水所含分子数为 NA7下列说法中，正确的是A为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中
3、搅拌B胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容BNaOH固体溶解后立即转入容量瓶C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线9在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是AK+ BNa+ CAl3+ DBa2+10下列叙述与胶体性质无关的是A同一支钢笔使用不同品
4、牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C明矾具有净水作用D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝12下列化学反应，能用离子方程式CO32 + 2H CO2+ H2O来表示的是A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐
5、酸和NaHCO3溶液的反应13人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能清除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂14下列叙述中，正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化铜溶液与铁粉反应：C
6、u2+ + FeFe2+ + CuC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO216同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为AAB BA2B CAB3 DAB217浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于A 1 B、2 C、3 D、418一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则是A31022个 B1
7、.71021个 C21020个 D31021个19为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D20用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A133 B123 C322 D31121有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，
8、各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D还原性：DBAC22溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是A . Na+、HCO3、Ca2+、Cl B . Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Fe3+、NH4+、SO42 D . Mg2+、Na+、Cl、CO3223下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）A用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 B用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用丁达尔效应鉴别Fe(
9、OH)3胶体和FeCl3溶液24某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：与碱反应生成盐和水；与铁反应生成氢气；该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A B C D25臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是A反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为11D由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O2 26下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等
10、的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO227有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中生成1 mol Co2O3 参加反应时，有2 mol HCl被氧化28下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ABaCl2溶液与
11、Na2SO4溶液Ba(OH)2与H2SO4溶液B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠DNa2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液29由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ） A29：8：13 B22：l：14 C13：8：13 D26：18：1330现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A、+2 B、+3
12、 C、+4 D、+5第II卷（非选择题，共40分）31、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子的个数为_个。（2）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1) 如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。(2) Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl
13、2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_ L。32（1）按要求写出下列反应的离子方程式少量二氧化碳通入澄清石灰水 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 熔融状态下NaHSO4电离方程式 （2）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O配平下列氧化还原反应方程式： _KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K2SO4+_MnSO4+_ O2+_H2O33、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分
14、别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A D （2）写出实验步骤中产生较多气泡现象的离子方程式： 、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL1 稀硫酸。配制步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、转移、洗涤
15、 定容、摇匀若实验仪器有： A100mL量筒 B玻璃棒 C50mL容量瓶 D100mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是 34列式计算（1）、将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.
16、20gcm-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）（2）、欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）河北冀州中学20152016学年第三次月考高一年级化学答案12345678910ABCDBCCBCD11121314151617181920BBADBCBBDA21222324252627282930AABDBACDCCB31【答案】(10分，每空2分)、（1）2ANA/M （2）M/22.4 （3）A/MV 、（1）0.12mol （2）22.4L33.【答案】(14分，每空2分)、（1） A AgNO3 D.BaCl2 （2）CO32-2H+CO2H2O、（1）5.4 （2）AC （3） (4)取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液由白色沉淀产生，说明含有SO42- 34.【答案】(6分，每空2分)（1）11.6 mol/L（2）12 g 5.33 mol/L
