1、静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷 考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（60分）和第卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容 分数 第卷 基础题（共60分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
2、B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2下列物质的颜色叙述正确的是( )AFe2O3黑色 BNa2O2白色 CCuSO4白色 D Fe(OH)2灰绿色3下列关于物质应用的说法正确的是A铜盐可作净水剂 B氧化铁可作颜料C过氧化钠用来制取金属钠D铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25证明某溶
3、液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D只需滴加KSCN溶液6将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有AAlO2、OH、Na、Cl BNa、OH、Al3、Cl CAlO2、OH、Mg2、Cl DNa、Mg2、Al3、Cl 7下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、OHB酸性溶液中可能大量存在Na、HCO、SO42-、ClC碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、NOD酸性溶液中可能大量存在Fe2、
4、K、MnO4、SO42-8能正确表示下列反应的离子方程式的是ACu溶于氯化铁溶液：CuFe3=Cu2Fe2 BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O9下列叙述正确的是AAl(OH)3可用于制胃酸中和剂BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀DNaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10下列各组物质中，不满足组内任意两种
5、物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBBa(OH)2NaHCO3H2SO4CH2ONa2O2CO2DHClNaOHFe2O311向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是AFeCl2 (过量) B稀HNO3(过量)Fe CFe稀硫酸(过量) DFeBr2 (过量)Cl212只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液13下列制备FeSO4最适宜的方法是AFeO与稀硫酸反应 B过量的铁与稀硫酸反应 CFeCO3与稀硫酸反
6、应 DFe(OH)2与稀硫酸反应14能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu OHA B C D 15在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是() AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe316用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D17下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠具有很强的还原性B钠原子的最外层
7、只有一个电子C在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊19下列说法中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2 B、NaOH溶液和
8、CO2C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液21某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是A维生素C具有氧化性B维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应C将药片剥去糖衣后放置，药效不变D将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质22下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO323下列物质露
9、置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2C. Na2O DNa2CO310H2O24将金属钠放置于空气中，最终变为 ANaOHBNa 2O2C. Na2O DNa2CO325将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是 A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+ D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有F
10、e3+26有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O727将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为A125mL B.200mL C.250mL D.560mL281.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为 A4 g B1.5 g C3
11、 g D2 g29向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为A0.03 mol/L B0.16 mol/L C 0.04 mol/L D 0.08 mol/L30将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g 第卷 提高题（共40分）一、填空题（共4道小题，共40分）1（10分）（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用
12、带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一-钢可分为 和 两大类。2(10分)有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发
13、生的化学反应方程式为： 3(14分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液12分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）(II)中煮沸溶液的目的是 _ _ 。 (III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 _ 。 (写离子方程式)（2）按该同学的设计，第(I)步实验
14、装置如下：装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 （填“合理”或“不合理”）。原因为 _ 。4(6分) (1) 200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ；(2) 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，
15、现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (3) 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分（备课组长阅） 第卷 基础题（共60分）一、选择题（每题2分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷 提高题（共40分）一、
16、填空题（本大题共4题，共40分）1（10分）（1） （2） ， 。 、 。 。2（10分）_ ， 。 。 ； 。 。3(14分) （1） _ _ 。 _ 。（2） ； ， _ 4(6分) (1) ；(2) (3) 参考答案1-5 DCBCB6-10 ACDAD11-15 CCBAB16-20 BDCCC21-25 DBDDB26-30 DCDDB二、1.（略）2、（14分）（1）盐酸 （2） FeCl2 KCl （3） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4） Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Ag+Cl-=AgCl 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（5）2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl23（13分）（1）除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。OH-+ HCO3-= CO32-+H2O（2）石灰石 盐酸 饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 H+ HCO3-= CO2+H2ONaCl NaOH 不合理 过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,导致产物不纯4.(1)23.2(2) (3)
