1、莘县实验高中高三化学试题 第I卷（共50分）2006-10-31制作：张喜忠 审稿：高三2级部化学组1两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 两种不同的原子； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子；一种原子和一种离子； 两种不同分子； 一种分子和一种离子；两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 AB CD全部都是2下列化学用语表示错误的是 A镁离子结构示意图 B羟基电子式 C次氯酸电子式 D氨分子结构3亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病等。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚
2、硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原4科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D第2种粒子的化学式为O45对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCOB某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、
3、H+、NO C在c(H+)1014mol/L的溶液中可能含：Na+、A1O、CO、SOD向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO、Br、OH、Ba2+6下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液714C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A1/8 mol 14CH4子所含中子数为NAB7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA C常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含电
4、子数为9NAD常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数大于NA8将一定量的钠铝合金置于水后，合金全部溶解，得到20 mL、pH=14的溶液，然后用1 molL-1的盐酸滴定到沉淀质量最大时，消耗40 mL的盐酸。原合金中钠的质量为 A092 gB0.69 gC0.46 gD0.23 g9下列说法一定正确的是 ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1B在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10下列说法或表示方法中正确的是 A由 C（金刚石）C（
5、石墨） ；H = +119 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多C常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -285.8 kJ/molD热化学方程式中化学计量系数表示分子个数11下列反应的离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+OH+NH4+SO42=BaSO4+NH3H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO3
6、2+H2O=2HCO3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A1mol金刚石晶体中含碳碳键数为4 NA B常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NA C标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D1molH2O2与足量SO2反应转移的电子数NA13下列各项实验操作正确的是 A实验室规定：所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内B为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C在转移固体需使用玻璃棒D为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林14航天员专用水必须
7、是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A水分子的化学性质改变 B水分子中氧氢键长缩短C水分子间作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变15下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 ）A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将1mol Mg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应C将
8、1mol Cu置于含2mol H2SO4的98%的浓硫酸中加热D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO216下列实验操作正确的是 A量取一定量液溴时，应在通风橱中进行。B容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。C用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶用待测溶液润洗D测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较17关于反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 AKCl中含有35Cl B生成物Cl2的相对分子质量为73.3
9、C该反应转移的电子数为6e D氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：618广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2 19X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX
10、、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体 DY、Z两元素形成的化合物熔点较低20X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为： XYZWCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定217 gCuAg合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与560 mLO2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为 A1.6g B
11、3.2gC6.4gD9.6g22短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 AXYZ3 BX3YZ4 CX3YZ3DX2YZ423在Fe2(SO4)3溶液中，加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A残余固体中含有铁 B最后得到的溶液中一定含Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe324为验证人体呼出气体中含有
12、的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用 产生的。长郡中学某研究性学习小组在贺老师指导下，设计了如下图所示的实验装置，你认为该装置中的左、右锥形瓶中应选用的试剂分 别是 A Ca(OH)2 NaOH BNaOH Ca(OH)2 C 稀盐酸 Ca(OH)2 D NaOH BaCl225AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是ABCDEF离子电荷数112键长/1010 m2.313.182.10ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD第II卷26根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1） 有下列仪器，本实验中需要的仪器是
13、（填写字母） ，除上述仪器外，还需要的仪器是（填仪器名称）： ；A带砝码的托盘天平 B研钵 C试管夹 D酒精灯 E蒸发皿 F玻璃棒 G坩埚 H干燥管 I石棉网 J三角架（2）本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次；（3）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：= ，n = ；（4）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生结果 （填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字
14、母) 。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后的质量差大于0.1gC加热后容器未放在干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅出E加热后的粉末中有少量黑色固体27（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其空间构型是_型，由此可见它是_分子(填“极性”或“非极性”)。（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl
15、3+O2 2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是。A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液 CNaOH溶液 D硝酸银稀溶液（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第周期，族，它的原子序数为。稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白
16、色固体的化学式为。28在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。回答下列问题：(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是 (2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2，则两极的电极反应式分别为：阴极_，阳极_。(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离
17、子方程式为_。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030 molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O=2I+S4O)，由此可判定该加碘食盐为 _(填“合格”或“不合格”)产品。29甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。常温下，X是无色液体，Y是黑色固体，丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空： (1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方
18、程式：负极： 正极： 。(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为： 。(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是： 。(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为 。30(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是非电解质根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A_ _，B：_ _，乙：_ _，丁： _(2)组成A的元素在周期表中的位置是_ _，丙的电子式为_（3）写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_乙与过量的反应的离子方
19、程式：_31（12分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：（1）在过程中，海水中的Br离子转化为溴的离子方程式是_ 。（2）过程之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为 。（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。配平上述化学反应方程式。 确定该卤素互化物中的n（写出计算过程）莘县实验高中高三化学试题参考答案26（11分）（1）A、B、D、F、G、J（2
20、分，）；泥三角、坩埚钳、干燥器（2分）（3）(2) 2（1分）、4（1分）；（各1分）(4) 偏高（1分）；A、D、E（2分）27（10分）（1）、直线、极性（3分） （2）D（2分）（3）五、 0、 54（3分） XeF4 （2分）28（9分）（1）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（2分）（2）6H2O+6e=3H2+6OH I+3H2O6e=IO+6H+（每空2分，共4分）（3）5I+IO+6H+=3I2+3H2O（2分） 合格（1分） 29（10分）（1）Fe2e=Fe2 O22H2O4e=4OH（2）FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl （3）Fe3O48H=Fe2F
21、e34H2O （4）34（每空2分）30（8分）（1）SiNa2SiO3H2 SiO3(或H4 SiO4)（2）第三周期A族（3） Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2 SiO32-+ 2CO2+2 H2O = H2 SiO3(或H4 SiO4)+2HCO3-31（12分）（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 （2分）（2）溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发 （2分）（3） 2 n+1(2n+2)H2O22nn+1 （2分） 或 1 2 4H2O132 3 解析：据题意 BrCln AgBr+nAgCl n（Ag+） （差量法） 1mol （1n）mol （1分） （2分） （1n） （1分） 解得：n3 （2分） （其它合理答案酌情给分） 班级 姓名学号 高三化学答案卷26（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） 、 27（1） （2） 、 、 （3） 、 、 28（1） （2），（3） 29（1） ， （2） （3） （4）30（1） 、 、 、 （2） 、 （3），31（1） （2） （3） 分析：
