1、考点规范练6离子反应(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第12页一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南南阳模拟)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气答案:D解析:A项、C项中盐酸和氨水为混合物,B项中碘化氢为强电解质。2.(2015天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+
2、,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2导学号95380200答案:B解析:SCN-与Fe3+反应,使溶液呈红色,只能证明溶液中含Fe3+,而无法确定是否含有Fe2+,A项错误;CuSO4(白色)+5H2OCuSO45H2O(蓝色),可检验水的存在,B项正确;观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,C项错误;SO2也可使澄清石灰水变浑浊,D项错误。3.(2015江苏盐城模拟)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-
3、1 NH4HCO3溶液:K+、Na+、S、OH-B.能使pH试纸显红色的溶液:Na+、N、I-、NC.0.1 molL-1 CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SD.=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、N、Si答案:D解析:A项,N、HC均与OH-反应,在溶液中不能大量共存;B项,使pH试纸显红色的溶液呈酸性,酸性条件下N能把I-氧化;C项,CH3COO-与H+不能大量共存;D项,=0.1 molL-1的溶液呈碱性,四种离子不反应。4.(2015济南模拟)下列有关离子方程式书写正确的是()A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH
4、)32Fe+3Cl-+H2O+4H+B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2+2H2OCu+O2+4H+D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液退色:5H2O2+2Mn+6H+2Mn2+5O2+8H2O答案:D解析:在强碱溶液中不可能生成H+,A项错误;生成物中的I2与OH-可发生反应,B项错误;以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液,则阳极是银溶解,而不是生成氧气,C项错误;符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,D项正确。5.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量
5、的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O答案:D解析:硝酸有强氧化性,能把Fe2+和H2S氧化,A项错误;N也能与OH-发生反应,B项错误;SO2少量,产物为S,不是HS,C项错误;CaCO3是一种难溶于水的物质,不能拆分,CH3COOH是弱电解质,不能拆分,醋酸钙为易溶于水的盐,需要拆分,D项正确。6.(2015山东青岛一模)某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HC、S、N等离子。向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液
6、呈橙色;向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na+、I-、SB.Na+、Br-、SC.Fe3+、Br-、ND.Na+、Br-、N答案:B解析:向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无HC,含有Br-;向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有S,从而进一步说明原溶液含有S;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有I2,从而进一步说明原溶液没有I-,因此该溶液中肯定存在的离子组是Na+、Br-、S。7.(2015吉林长春期末)浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀产生的
7、一组是()A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4答案:B解析:A项,Ba2+OH-+HCBaCO3+H2O,反应后有BaCO3沉淀;C项,Al3+3OH-Al(OH)3,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,反应后有Al(OH)3沉淀;D项,Ba2+SBaSO4,反应后有BaSO4沉淀。8.(2015重庆调研)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液只含
8、0.1 mol N、0.1 mol Ca2+、0.1 mol C和0.1 mol Cl-的溶液常温时,0.5 molL-1的Ca(OH)2溶液常温时,pH=3的含有Cu2+、H+、S的溶液A.B.C.D.答案:B解析:溶液要呈电中性,即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等,而只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液中,阳离子所带的正电荷的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol2=0.5 mol,阴离子所带的负电荷的物质的量为n=0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol,溶液不呈电中性,故错误;在溶液中,Ca2
9、+和C不能大量共存,无法配制该溶液,故错误;1 L 0.5 molL-1的Ca(OH)2溶液中含有0.5 mol氢氧化钙,氢氧化钙的质量为74 gmol-10.5 mol=37 g,1 L该溶液的质量约为1 000 g,则该氢氧化钙溶液的溶解度约为100 g3.84 g,而氢氧化钙为微溶物,其溶解度小于1 g,所以无法配制该浓度的氢氧化钙溶液,故错误;常温时,pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001 molL-1,Cu2+、H+、S之间不反应,可以大量共存,故正确。9.(2015安徽合肥质检)将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAl(OH)4的混合溶液中,直至过量,生
10、成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()A.ab段与cd段所发生的反应相同B.bc段反应的离子方程式是2Al(OH)4-+CO22Al(OH)3+C+H2OC.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OD.de段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致导学号95380201答案:A解析:根据题意,Oa段的反应为Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O;ab段的反应为2KOH+CO2K2CO3+H2O;bc段的反应为2KAl(OH)4+CO22Al(OH)3+K2CO3+H2O;cd段的反应为K2CO3+
11、H2O+CO22KHCO3;de段的反应为BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,A项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共55分)10.(9分)(1)(2014重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为。(2)(2014新课标全国卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。答案:(1)SiO2+2OH-Si+H2O(2)PbO2+4HCl
12、(浓)PbCl2+Cl2+2H2OPbO+ClO-PbO2+Cl-解析:(1)利用SiO2可与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2SiO3,而MgO不能,可除去MgO中的SiO2。(2)由题意,生成黄绿色气体应为氯气,氯元素化合价升高,则铅元素化合价降低,所以写出反应方程式:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。由题意,PbO做还原剂,NaClO做氧化剂,发生反应:PbO+ClO-PbO2+Cl-。11.(2015江西南昌调研)(15分)某无色溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S、HC等离子,当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量随加入Na
13、OH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题:(1)ab段生成的沉淀的化学式为;(2)cd段沉淀减少的化学方程式为;(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因:;(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为。答案:(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4(3)加入的NaOH与原溶液中的N反应生成NH3H2O(4)n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)n(N)n(S)=22349解析:由于溶液为无色,则Fe3+不存在;反应过程中有沉淀生成,且部分沉淀溶解,则溶液中一定含有Al3+、Mg2+,一定不含HC,又Oa段无沉淀产生,则发生的反应为H+OH-H2O,再
14、由图像变化分析知,bc段为N发生反应,则溶液中一定含有的离子为H+、N、Mg2+、Al3+,再根据溶液呈电中性知,溶液中一定含有S。(1)ab段生成的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段为沉淀的溶解,发生的反应为Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4。(3)bc段沉淀不发生变化的原因是加入的NaOH与原溶液中的N反应生成NH3H2O。(4)Oa:H+OH-H2O;ab:Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3;bc:N+OH-NH3H2O;cd:Al(OH)3+OH-Al(OH)4-。结合图像中各离子消耗NaOH溶液的体积及溶液呈电中性可计算出原溶液中各
15、离子的物质的量之比为n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)n(N)n(S)=22349。12.(13分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HCCCl-NS若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C,理由是。(2)原溶液中所含的阴离子为,阳离子为。(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤
16、、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为 g。答案:(1)一定不HC与C均可与盐酸反应生成二氧化碳,使阴离子种类有所变化(2)Cl-、N、SFe2+、Mg2+(3)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(4)120解析:向原溶液中加入足量的盐酸,反应后溶液中阴离子的种类没有变化,则原溶液中不存在OH-、HC、C,一定存在Cl-,又因为产生无色气体,只能是Fe2+与N、H+反应生成的NO,可确定原溶液中含有Fe2+、N、Cl-各1 mol,因溶液中有5种离子,溶液中一定还含有1 mol S,而阳离子只能是Mg2+,且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3
17、+NO+2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO,故固体质量为120 g。13.(2015陕西榆林模拟)(18分)某无色溶液中含K+、Cl-、OH-、S、S,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是;。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a,b,c。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是。导学号95380202答案:(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SSCl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(5)会使S对S的检验产生干扰,不能确定S和S是否存在(6)SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-解析:加过量试剂产生白色沉淀A,再加试剂时产生气体E。试剂应为Ba(NO3)2,则A为BaSO4和BaSO3,试剂为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2,则试剂应为溴水。检验Cl-,应用AgNO3和稀硝酸,所以试剂为AgNO3。
